В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли железа (III) и добавьте 1 мл раствора роданида калия.
Что наблюдаете? Раствор окрашивается в красный цвет.
Ионное уравнение реакции: Fe³⁺ + 3SCN- ⇄ Fe(SCN)₃
Молекулярное уравнение реакции: FeCl₃ + 3KSCN ⇄ Fe(SCN)₃ + 3KCl
Разделите содержимое на две пробирки и добавьте: 1 мл раствора соли железа в первую пробирку и 1 мл раствора соли калия во вторую. Что наблюдаете? В первой пробирке наблюдаем потемнение раствора, а во второй пробирке ― осветление раствора.
Вывод. При повышении концентрации одного из исходных веществ, в данном случае хлорида железа (III), равновесие смещается в сторону прямой реакции, т.е. образования продуктов реакции ― хлорида калия и роданида железа (III) ― и раствор окрашивается более интенсивно. При повышении концентрации одного из продуктов реакции, в данном случае хлорида калия, равновесие смещается в сторону обратной реакции, т.е. образования исходных веществ реакции ― бесцветного роданида калия и желтоватого хлорида железа (III) ― и раствор окрашивается менее интенсивно.