Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Какие реакции называются необратимыми, а какие ― обратимыми? Химические реакции, протекающие в одном направлении, называются необратимыми, а в двух взаимно противоположных ― обратимыми.
Приведите примеры реакций обоих типов из курсов неорганической и органической химии.

Примеры необратимых реакций	Примеры необратимых реакций
2Ca + O2 = 2CaO CH2=CH2 + Br2 ⟶ CH2Br―CH2Br	2SO2 + O2 ⇄ 2SO3 (t, кат.) CH3COOH + CH3OH ⇄ CH3COOCH3 + H2O (t, H2SO4 конц.)

Задание 2
Какое состояние обратимой реакции называется химическим равновесием? Состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций равны, называется химическим равновесием.
Как его сместить? Согласно принципа Ле Шателье: если изменить одно из условий — температуру, давление или концентрацию веществ, — при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

Задание 3
Дайте характеристику реакции синтеза оксида азота (IV) из оксида азота (II) и кислорода, рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
2NO(г) + O₂(г) ⇄ 2NO₂(г) + Q
Реакция соединения, экзотермическая, обратимая, гомогенная, некаталитическая.
Для того, чтобы сместить равновесие вправо, т.е. в сторону прямой реакции, необходимо:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая, которая протекает с выделением энергии и ослабляется внешним воздействием ― охлаждением;
— повысить давление, т.к. в прямой реакции число молекул газообразных веществ уменьшается (с 3 до 2), то есть снижается давление в системе, следовательно, повышение давления будет смещать равновесие в сторону уменьшения числа молекул газов.

Задание 4
Дайте характеристику реакции этерификации и рассмотрите условия смещения равновесия вправо.
CH₃COOH + CH₃OH ⇄ CH₃COOCH₃ + H₂O ― Q   (t, H₂SO₄ конц.)
Реакция соединения, эндотермическая, обратимая, гомогенная, некаталитическая.
Для того, чтобы сместить равновесие вправо, т.е. в сторону прямой реакции, необходимо:
— увеличить концентрацию одного из исходных веществ или уменьшить концентрацию продукта реакции (т. е. вывести его из сферы реакции);
— повысить температуру, т.к. прямая реакция эндотермическая, которая проходит с поглощением энергии и ослабляется внешним воздействием ― нагреванием;

Задание 5
Почему вопреки принципу Ле Шателье температуру процесса в синтезе аммиака оставляют достаточно высокой?
N₂(г) + 3H₂(г) ⇄ 2NH₃(г) + Q
Реакция синтеза аммиака экзотермическая, т.е. происходит с выделением теплоты и, исходя из принципа Ле-Шателье, для смещения равновесия вправо необходимо реакцию проводить при низких температурах. Однако скорость реакции при низких температурах ничтожно мала, поэтому температуру процесса в синтезе аммиака оставляют достаточно высокой.

Задание 6
Как поступают с непрореагировавшими азотом и водородом в процессе химического производства аммиака? Непрореагировавший азот и водород вновь возвращают в аппарат синтеза аммиака.