Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

В первую пробирку налейте 1 мл раствора тиосульфата натрия, во вторую ― 2 мл этого раствора, в третью ― 3 мл. В каждую пробирку добавьте воды: в первую ― 3 мл, во вторую ― 2 мл, в третью ― 1 мл. Затем в каждую пробирку добавьте 2 мл раствора серной кислоты. Что наблюдаете? Опалесцирующий осадок серы образуется во всех пробирках, но быстрее и интенсивнее образуется там, где концентрация тиосульфата натрия выше, т. е. в третьей пробирке.
Напишите уравнение реакции: Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + S↓ + H₂O
Вывод: скорость химической реакции зависит от концентрации реагирующих веществ.

Налейте в пробирку 3-5 мл 3%-ного раствора пероксида водорода H₂O₂ и нагрейте пробирку в пламени спиртовки. Внесите в пробирку тлеющую лучинку. Что наблюдаете? Видимых изменений не происходит, кислород выделяется очень медленно.
Затем насыпьте в пробирку немного порошка оксида марганца (IV) MnO₂ и вновь внесите тлеющую лучинку.
Что наблюдаете? Тлеющая лучинка быстро воспламеняется и горит ярким пламенем.
Запишите уравнение реакции: 2H₂O₂^MnO₂⟶ 2H₂O + O₂
Вывод: скорость разложения пероксида водорода зависит от присутствия катализатора ― чёрного порошка оксида марганца (IV).