Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что выражает сокращённое ионное уравнение реакции? Сущность реакции ионного обмена.
В чём его отличие от молекулярного уравнения? Молекулярное уравнение, в отличие от ионного, не отражает все процессы, происходящие в растворах.

Задание 2
С какими из перечисленных веществ реагирует соляная кислота: нитрат калия, нитрат серебра (I), гидроксид калия, оксид углерода (IV), оксид меди (II), гидроксид железа (III)? Напишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
HCl + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃
H⁺ + Cl^- + Ag⁺ + NO₃^- = AgCl↓ + H⁺ + NO₃^-
Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓

HCl + KOH = KCl + H₂O
H⁺ + Cl^- + K⁺ + OH^- = K⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O

CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
CuO + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O

2HCl + Fe(OH)₂↓ = FeCl₂ + 2H₂O
2H⁺ + 2Cl^- + Fe(OH)₂↓ = Fe²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
2H⁺ + Fe(OH)₂↓ = Fe²⁺ + 2H₂O

Задание 3
Какую реакцию называют реакцией нейтрализации? Реакцию между кислотой и основанием.
Какая соль образуется при нейтрализации азотной кислоты гидроксидом кальция? Нитрат кальция Ca(NO₃)₂.
Напишите уравнение реакции.
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 4
При смешивании двух бесцветных растворов — нитрата ртути (II) и иодида калия выпадает ярко-красный осадок иодида ртути (II) (рис. 32). Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
Ag(NO₃)₂ + 2KI = AgI₂↓ + 2KNO₃
Ag⁺ + 2NO₃^- + 2K⁺ + 2I^- = AgI₂↓ + 2K⁺ + 2NO₃-
Ag⁺ + 2I^- = AgI₂↓

Задание 5
При действии на сульфид железа (II) соляной кислотой наблюдается выделение газа сероводорода H₂S. Напишите уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
FeS + 2H⁺ + 2Cl^- = Fe²⁺ + 2Cl^- + H₂S↑
FeS + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂S↑

Задание 6
Какую область химии называют аналитической? Область химии, занимающуюся определением качественного и количественного состава неизвестных веществ, называют аналитической химией.
Что такое качественный, количественный анализ? Качественный анализ отвечает на вопрос, из атомов каких элементов состоит то или иное вещество, а количественный анализ позволяет определить соотношение атомов, образующих соединение, а также ответить на вопрос, сколько того или иного вещества содержится в данном образце. В основе качественного определения некоторых ионов лежат реакции, заканчивающиеся образованием осадков.

Задание 7
Какие ионы выступают реагентами на хлорид-ионы? Ионы нитрата серебра.
По каким признакам можно судить о наличии в растворе хлорид-ионов? По образованию белого творожистого осадка хлорида серебра AgCl↓

Задание 8
Реактивом на сульфат-ионы служат растворимые соли бария, образующие с сульфат-ионами белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимый в кислотах. Напишите уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с раствором хлорида бария в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде.
BaCl₂ + H₂SO₄= BaSO₄↓ + 2HCl
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Задание 9
Напишите два уравнения реакций в молекулярном виде, отвечающие сокращённому ионному уравнению
H⁺ + ОН^– = H₂O
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O

Задание 10
Какая масса 10%-го раствора гидроксида натрия потребуется для полной нейтрализации 98 г 10%-го раствора серной кислоты?
Дано: m(р-ра H₂SO₄)=90 г, ω₁(H₂SO₄)=10%, ω₂(NaOH)=10%
Найти: m(р-ра NaOH)-?
Решение
1. Вычисляем массу серной кислоты в растворе.
m(H₂SO₄)=m₁(р-ра H₂SO₄)•ω(H₂SO₄):100%=98 г • 10%:100%=9,8 г
2. Количество вещества серной кислоты рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=9,8 г : 98 г/моль=0,1 моль
3. Составим химическое уравнение: 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
По уравнению реакции n(NaOH)/2=n(H₂SO₄)/1, поэтому
n(NaOH)=2•n(H₂SO₄)=2•0,1 моль = 0,2 моль
4. Массу гидроксида натрия рассчитываем по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(NaOH)=40 г/моль
m(NaOH)=n(NaOH)•M(NaOH)=0,2 моль • 40 г/моль=8 г
5. Вычисляем массу раствора гидроксида натрия.
m(р-ра NaOH)=m(NaOH):ω(NaOH)•100%=8 г : 10% • 100%=80 г
Ответ: m(р-ра NaOH)=80 г

Задание 11
Какой объём газа (н.у.) выделится при действии на 13,2 г сульфида железа (II) соляной кислотой?
Дано: m(FeS)=13,2 г
Найти: V(H₂S)-?
Решение
1. Количество вещества сульфида железа рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(FeS)=88 г/моль
n(FeS)=m(FeS):M(FeS)=13,2 г : 88 г/моль=0,15 моль
2. Составим химическое уравнение: FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S↑
По уравнению реакции n(FeS)/1=n(H₂S)/1, поэтому
n(H₂S)=n(FeS)=0,15 моль
3. Объём сероводорода рассчитываем по формуле: V=n•V_m, где V_m ― молярный объём.
V(H₂S)=n(H₂S)•V_m=0,15 моль•22,4 л/моль=3,36 л
Ответ: V(H₂S)=3,36 л

Задание 12
Предложите схему опыта, позволяющего определить наличие в водопроводной воде ионов:
а) кальция;
Реактив ― углекислый газ. Наблюдаем растворение малорастворимого осадка CaCO₃.
CaCO₃↓ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₂)₂
б) железа (III);
Реактив ― щелочь. Наблюдаем образование бурого осадка Fe(OH)₃↓.
Fе³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓
в) SO₄^2-;
Реактив ― cоли бария. Наблюдаем образование белого осадка BaSO₄↓, нерастворимого в кислоте.
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
г) CO₃^2-.
Реактив ― сильная кислота. Наблюдаем бурное выделение газа.
CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑