Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что называют растворами? Растворами называют однородные смеси индивидуальных веществ и продуктов их взаимодействия.
Приведите примеры жидких, газообразных и твёрдых растворов.
Жидкие растворы: сахарный сироп, столовый уксус, родниковая вода, рассол, известковая вода, иодная настойка, кровь, аккумуляторная жидкость.
Газообразные растворы: воздух, пропан-бутановая смесь не в сжиженном состоянии.
Твёрдые растворы: бронза, сталь, чугун, силумин.

Задание 2
По каким свойствам растворы сходны с химическими соединениями и по каким отличаются от них? При образовании растворов, как и в случае образования химических соединений, наблюдаются некоторые признаки, которые сопровождают химические реакции. Состав каждого химического соединения постоянен и может быть выражен формулой, в то время как раствор может иметь произвольный состав. Свойства раствора также отличаются от свойств индивидуальных веществ (химических соединений).

Задание 3
Какую массу гидроксида натрия необходимо взять для приготовления 250 г 5%-го раствора?
Дано: ω(NaOH)=5%, m(раствора)=250 г
Найти: m(NaOH)—?
Решение
1-й способ
m(NaOH)=m(раствора)•ω(NaOH):100%=250 г•5%:100%=12,5 г
2-й способ
Вычисляем массу гидроксида натрия в растворе с помощью пропорции:
в 100 г раствора содержится 5 г NaOH, а
в 250 г раствора — х г NaOH.
100 г / 250 г = 5 г / х г, отсюда
х=m(NaOH)=5 г ● 250 г : 100 г=12,5 г
Ответ: m(NaOH)=12,5 г

Задание 4
Сколько граммов соли можно получить при выпаривании 200 г 10%-го раствора сульфата калия?
Дано: ω(K₂SO₄)=10%, m(раствора)=200 г
Найти: m(K₂SO₄)—?
Решение
1-й способ
m(K₂SO₄)=m(раствора)•ω(K₂SO₄):100%=200 г•10%:100%=20 г
2-й способ
Вычисляем массу соли в растворе с помощью пропорции:
в 100 г раствора содержится 10 г K₂SO₄, а
в 200 г раствора — х г K₂SO₄.
100 г / 200 г = 10 г / х г, отсюда
х=m(K₂SO₄)=10 г ● 200 г : 100 г=20 г
Ответ: m(K₂SO₄)=20 г

Задание 5
Кристаллогидрат сульфата кальция содержит 23,3% кальция по массе. Определите формулу кристаллогидрата.
Дано: CaSO₄●xH₂O, ω(Са)=23,3%, или 0,233
Найти: формулу соединения-?
Решение
M_r(CaSO₄●xH₂O)=A_r(Ca)/ω(Ca)=40:0,233=171,67
M_r(CaSO₄)=136, M_r(H₂O)=18
M_r(CaSO₄●xH₂O)=M_r(CaSO₄)+х•M_r(H₂O)=136+18•x
Составляем алгебраическое уравнение и решаем его:
136+18х=172
18х=172-136
18х=36
х=36 : 18
х=28, следовательно, формула имеет вид CaSO₄●2H₂O.
Ответ:CaSO₄●2H₂O

Задание 6
Объясните, почему улицы во время гололёда посыпают солью. Соль, попадая на снег и растворяясь в нём, образует раствор, который замерзает только при сильном морозе, т.к. температура замерзания раствора соли оказывается ниже температуры плавления льда (0⁰С).
К каким экологическим последствиям может привести частое использование соли для этой цели? Использование соли таким образом приводит к засолению окружающей почвы, на которой долгое время не смогут расти растения.

Задание 7
По кривой растворимости калийной селитры определите, сколько граммов её можно растворить в 1 кг подогретой до 50⁰С воды.
По кривой растворимости при 50⁰С: в 100 г воды можна растворить 70 г KNO₃,
По условию задачи: в 1000 г воды ― х г KNO₃
x=1000 г ● 70 г : 100 г = 700 г
Ответ: 700 г