Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Расскажите о происхождении и классификации ископаемого угля.
Ископаемый уголь ― горная порода, образованная окаменелыми останками доисторических растений.
В зависимости от физико-химических свойств различают три вида ископаемых углей: антрацит, каменный уголь и бурый уголь.
Укажите на карте важнейшие месторождения каменного угля в Российской Федерации.
Эльгинское месторождение, Элегестское месторождение, Минусинский угольный бассейн, Кузнецкий угольный бассейн.

Задание 2
Какой процесс называют коксованием каменного угля?
Процесс высокотемпературного нагревания угля без доступа воздуха.
Какие основные продукты коксохимического производства и направления их вторичной переработки вы можете назвать?
Кокс ― твердый остаток коксования (практически чистый углерод), используется в производстве чугуна.
Каменноугольная смола (каменноугольный дёготь) ― содержит около 300 различных соединений, из неё путём фракционной перегонки получают бензол и другие ароматические углеводороды.
Аммиачная вода ― содержит растворенный аммиак, а также фенол и другие вещества, которые на специальной колонне из неё извлекают, а, например, полученный аммиак идёт на производство азотных удобрений.
Коксовый газ ― состоит из водорода, метана, угарного и углекислого газов, примеси аммиака, азота и других газов, очищают от остатков смол и извлекают из него аммиак (для этого газ пропускают через раствор серной кислоты, превращая аммиак в сульфат аммония), который используют в качестве азотного удобрения. Из коксового газа выделяют водород, этилен, бензол и некоторые другие вещества. 

Задание 3
Назовите основные различия антрацита, каменного угля и бурого угля, укажите области их использования.
Антрацит ― содержит от 95% углерода, залегает на больших глубинах (около 6 км), имеет характерный блеск и повышенную твердость.  Используют в качестве высокоэффективного топлива, а также для изготовления электродов и получения карбидов металлов.
Каменный уголь ― содержит от 75% до 90% углерода, залегает на меньших глубинах, содержит больше летучих веществ и влаги, отсутствует характерный блеск. Используют как сырьё в коксохимическом производстве.
Бурый уголь ― содержит менее 75% углерода, залегает на наименьших глубинах, имеет характерную чёрно-бурую окраску, низкую плотность и рыхлую структуру, содержит еще больше летучих веществ, влаги, а также неорганических примесей. Ценность представляют продукты его переработки.

Задание 4
Образец каменного угля массой 0,27 г сожгли в кислороде, образовавшиеся газы пропустили через избыток раствора гидроксида бария. В результате образовался осадок массой 3,94 г. Вычислите массовую долю углерода в образце каменного угля.
Дано: m(кам. угля)=0,27 г, осадок m(BaСO₃)=3,94 г
Найти: ω(C)—?
Решение
1. Количество вещества осадка рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(BaСO₃)=197 г/моль
n(BaСO₃)=m(BaСO₃)/M(BaСO₃)=3,94 : 197 г/моль=0,02 моль
2. Составим химические уравнения:
C + O₂=CO₂
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓
По уравнению реакции n(BaСO₃):n(CO₂)=n(C)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(C)=n(BaСO₃)=0,02 моль
3. Рассчитываем массу углерода количеством вещества 0,02 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(C)=12 г/моль
m(C)=n(C)•M(C)=0,02 моль • 12 г/моль=0,24 г
4. Рассчитываем массовую долю углерода в образце каменного угля:
ω(C)=(m(C):m(кам. угля))•100%=(0,24 г : 0,27 г) •100%=88,9%
Ответ: 88,9%

Задание 5
Содержание аммиака в аммиачной воде составляет 3,4%. Какую массу сульфата аммония можно получить из 2 т аммиачной воды?
Дано: m(раствора)=2 т = 2000 кг, ω(NH₃)=3,4%
Найти: m((NH₄)₂SO₄)—?
Решение
1. Рассчитываем массу аммиака в растворе аммиачной воды:
(NH₃)=(m(раствора)•ω(NH₃)):100%=(2000 кг • 3,4%) : 100%=68 кг
2. Количество вещества аммиака рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(NH₃)=17 кг/кмоль
n(NH₃)=m(NH₃)/M(NH₃)=68 кг : 17 кг/кмоль=4 кмоль
3. Составим химическое уравнение:
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄
По уравнению реакции n(NH₃):n((NH₄)₂SO₄)=2:1, количество вещества сульфата аммония в 2 раза меньше количества вещества аммиака, поэтому n((NH₄)₂SO₄)=n(NH₃) : 2=4 кмоль : 2 = 2 кмоль
4. Рассчитываем массу сульфата аммония количеством вещества 2 кмоль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M((NH₄)₂SO₄)=132 кг/кмоль
m((NH₄)₂SO₄)=n((NH₄)₂SO₄)•M((NH₄)₂SO₄)=2 кмоль • 132 кг/кмоль=264 кг
Ответ: 264 кг.