Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие вещества называют альдегидами?
Альдегидами называют вещества, в молекулах которых альдегидная группа связана с углеводородным радикалом (или атомом водорода).
Приведите формулы и названия трёх первых представителей этого гомологического ряда.

метаналь (формальдегид)	этаналь (уксусный альдегид)	пропаналь (пропионовый альдегид)

Задание 2
Даны молекулярные формулы веществ: C₂H₆O, C₃H₆O, CH₂O, C₂H₄O₂, C₃H₈O, C₂H₄O. Какие из этих формул могут отражать состав альдегидов? C₃H₆O, CH₂O, C₂H₄O₂
Общая формула представителей гомологического ряда альдегидов C_nH_2nO, поэтому состав альдегидов могут отражать формулы CH₂O, или HCHO ― метаналь; C₂H₄O, или CH₃CHO ― этаналь; C₃H₆O , или C₂H₅CHO ― пропаналь.
Напишите соответствующие структурные формулы.

метаналь	этаналь	пропаналь

Задание 3
Формальдегид объёмом 44,8 л (н.у.) растворили в 240 г воды. Рассчитайте массовую долю альдегида в растворе.
Дано: V(HCHO)=44,8 л, m(H₂O)=240 г 
Найти: ω(HCHO)-?
Решение
1. Вычисляем количество вещества формальдегида объёмом 44,8 л по формуле: n=V/V_M, где V_M ― молярный объём.
n(HCHO)=V(HCHO):V_M=44,8 л : 22,4 л/моль=2 моль
2. Вычисляем массу формальдегида количеством вещества 2 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(HCHO)=30, поэтому M(HCHO)=30 г/моль
m(HCHO)=n(HCHO)•M(HCHO)=2 моль • 30 г/моль=60 г
3. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(HCHO)+m(воды)=60 г + 240 г=300 г
4. Рассчитываем массовую долю альдегида в растворе:
ω(HCHO)=(m(HCHO)/m(р-ра))•100%=(60 г : 300 г)•100%=20%
Ответ: 20%

Задание 4
При сжигании 0,22 г органического вещества, плотность паров которого по воздуху равна 1,517, образовалось 224 мл оксида углерода (IV) (н. у.) и 0,18 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
Известно: органическое вещество, D_{воздуха}(вещества)=1,517, V(СО₂)=224 мл=0,224 л, m(H₂O)=0,18 г
Найти: формулу вещества - ?
Решение
1. Вычисляем количество вещества оксида углерода (IV) объёмом 0,224 л по формуле: n=V/V_M, где V_M― молярный объём.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=0,224 л : 22,4 л/моль=0,01 моль
2. При сгорании органического вещества все атомы водорода переходят в молекулы воды, а все атомы углерода ― в молекулы оксида углерода (IV). Вычисляем массу атомов углерода в 0,01 моль оксида углерода (IV).
В 1 моль СО₂ содержится 12 г С, а
в 0,01 моль СО₂ ― х г С
х=m(C)=0,01 моль • 12 г : 1 моль=0,12 г
3. Вычисляем массу атомов водорода в 0,18 г воды.
В 18 г Н₂О содержится 2 г Н, а
в 0,18 г Н₂О ― х г Н
у=m(Н)=0,18 г • 2 г : 18 г = 0,02 г  
4. Сумма масс атомов углерода и водорода 0,12 г + 0,02 г=0,14 г, что меньше начальной массы вещества. То есть в органическом веществе еще содержится кислород массой: 0,22 г - 0,14 г = 0,08 г и общая формула вещества имеет вид: С_хН_уО_z
5. Находим соотношение атомов в веществе c общей формулой С_хН_уО_z:
х:у:z=m(C)/M(C) : m(H)/M(H) : m(O)/M(O)=0,12/12 : 0,02/1 : 0,08/16=0,01:0,02:0,005
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что наименьшее число (0,005) равно единице, а большее число делим на него, тогда
х:у:z=0,01/0,005 : 0,02/0,005 : 0,005/0,005=2:4:1
Следовательно, простейшая формула вещества C₂H₄O, ей соответствует молярная масса М=44 г/моль.
Сравниваем с молярной массой органического вещества:
M(вещества)=M(воздуха)•D_{воздуха}(вещества)= 29 г/моль •1,517=44 г/моль
Молярные массы совпадают, следовательно, определенная простейшая формула является молекулярной.
Ответ: C₂H₄O, или CH₃CHO

Задание 5
В чём различие реакций полимеризации и поликонденсации? 
В реакции поликонденсации, в отличие от реакции полимеризации, помимо высокомолекулярного вещества, образуется побочный низкомолекулярный продукт (чаще всего вода).
Ответ проиллюстрируйте уравнениями реакций полимеризации этилена и поликонденсации фенола с формальдегидом.
nCH₂=CH₂ ⟶ (―CH₂―CH₂―)_n

Задание 6
В двух пробирках без этикеток находятся растворы этиленгликоля и уксусного альдегида. Как при помощи растворов сульфата меди (II) и гидроксида натрия распознать предложенные вещества? Укажите признаки реакций.
Используя растворы сульфата меди (II) и гидроксида натрия, получим гидроксид меди (II):
CuSO₄ + 2NaOH ⟶ Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
При добавлении свежеполученного гидроксида меди (II) в две пробирки с растворами наблюдается растворение гидроксида меди (II) и окрашивание растворов в ярко-синий цвет, а при последующем нагревании содержимого пробирок только в пробирке с раствором уксусного альдегида (в щелочной среде) будет наблюдаться изменение цвета на кирпично-красный из-за образовавшегося в результате реакции оксида меди (I):
C₂H₄(OH)₂ + Cu(OH)₂↓ ⟶ комплекс ярко-синего цвета.
2CH₃CHO + 2Cu(OH)₂↓ ^t⟶ 2CH₃COOH + 2H₂O + Cu₂O↓ (кирпично-красного цвета)

Задание 7
Какая масса серебра образуется на стенках пробирки при взаимодействии 15 г 2%-ного раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра?
Дано: m(раствора)=15 г, ω(HCHO)=2%
Найти: m(Ag)—?
Решение
1. Рассчитываем массу формальдегида в растворе:
m(HCHO)=ω(HCHO)•m(раствора):100%=2%•15 г:100%=0,3 г
2. Количество вещества формальдегида рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(HCHO)=30 г/моль
n(HCHO)=m(HCHO)/M(HCHO)=0,3 г : 30 г/моль=0,01 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCHO + Ag₂O_{аммиачный р-р} ^t⟶ HCOOH + 2Ag↓
По уравнению реакции n(HCHO):n(Ag)=1:2, поэтому:
n(Ag)=2•n(HCHO)=2•0,01 моль=0,02 моль
4. Рассчитываем массу серебра количеством вещества 0,02 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(Ag)=108 г/моль
m(Ag)=n(Ag)•M(Ag)=0,02 моль • 108 г/моль=2,16 г
Ответ: 2,16 г серебра.

Задание 8
В 1860 г французский химик М. Бертло провёл реакцию ацетилена с водой и был уверен, что получил непредельный спирт: HC≡CH + H₂O ⟶ CH₂=CH–OH В 1877 г аналогичную реакцию осуществил русский химик Александр Павлович Эльтеков. Учёный пришёл к выводу, что получил уксусный альдегид: HC≡CH + H₂O ⟶ CH₃CHO Кто из учёных оказался прав? Александр Павлович Эльтеков, т.к. непредельный виниловый спирт неустойчив и в конечном случае превращается в уксусный альдегид.