ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА №5 Приготовление раствора с заданной массовой долей растворённого вещества.
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Варианты задания для выполнения практической работы
Вариант
Растворённое вещество
Раствор 1
Раствор 2
Раствор 3
1Хлорид натрия
50 г, 10%-ный
6%-ный
8%-ный
2Хлорид натрия
30 г, 20%-ный
8%-ный
12%-ный
3Карбонат натрия
70 г 5%-ный
4%-ный
6%-ный
4Карбонат натрия
80 г 8%-ный
6%-ный
10%-ный
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА 1.
1. Рассчитайте массу твёрдого вещества и воды, необходимых для приготовления раствора 1. Зная, что плотность воды равна 1 г/мл, рассчитайте объём воды, необходимый для приготовления раствора.
Вариант 1
Дано: m1(раствора)=50 г, ω1(NaCl)=10%, ρ(H2O)=1 г/мл
Найти: m1(NaCl)-?, m(H2O)-?
Решение:

m1(NaCl)=m1(раствора)•ω1(NaCl):100%=50 г•10%:100%=5 г
m(H2O)=m1(раствора)-m1(NaCl)=50 г - 5 г=45 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=45 г : 1 г/мл=45 мл

Вариант 2
Дано: m1(раствора)=30 г, ω1(NaCl)=20%, ρ(H2O)=1 г/мл
Найти: m1(NaCl)-?, m(H2O)-?
Решение:

m1(NaCl)=m1(раствора)•ω1(NaCl):100%=30 г•20%:100%=6 г
m(H2O)=m1(раствора)-m1(NaCl)=30 г - 6 г=24 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=24 г : 1 г/мл=24 мл

Вариант 3
Дано: m1(раствор)=70 г, ω1(Na2CO3)=5%, ρ(H2O)=1 г/мл
Найти: m1(Na2CO3)-?, m(H2O)-?
Решение:

m1(Na2CO3)=m1(раствора)•ω1(Na2CO3):100%=70 г•5%:100%=3,5 г
m(H2O)=m1(раствора)-m1(Na2CO3)=70 г - 3,5 г=66,5 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=66,5 г : 1 г/мл=66,5 мл

Вариант 4
Дано: m1(раствор)=80 г, ω1(Na2CO3)=8%, ρ(H2O)=1 г/мл
Найти: m1(Na2CO3)-?, m(H2O)-?
Решение:

m1(Na2CO3)=m1(раствора)•ω1(Na2CO3):100%=80 г•8%:100%=6,4 г
m(H2O)=m1(раствора)-m1(Na2CO3)=80 г - 6,4 г=73,6 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=73,6 г : 1 г/мл=73,6 мл

2. Взвесьте твёрдое вещество в соответствии с рассчитанной массой и перенесите в химический стакан.
Вариант 1 5 г хлорид натрия
Вариант 2 6 г хлорид натрия
Вариант 3 3,5 г карбоната натрия
Вариант 4 6,4 г карбоната натрия
3. Мерным цилиндром отмерьте вычисленный объём воды и прилейте его к веществу в химическом стакане.
Вариант 1 45 мл воды
Вариант 2 24 мл воды
Вариант 3 66,5 мл воды
Вариант 4 73,6 мл воды
Перемешивая содержимое стакана стеклянной палочкой, добейтесь полного растворения вещества в воде.
4. Приготовленный раствор отдайте учителю.


ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА 2
Рассчитайте массу воды, которую необходимо добавить к раствору 1 , чтобы получить раствор 2 меньшей концентрации. Рассчитайте объём воды.
Вариант 1
Дано: m1(раствора)=50 г, ω1(NaCl)=10%, ρ(H2O)=1 г/мл, ω2(NaCl)=6%
Найти: m(H2O)-?
Решение:

m1(NaCl)=m1(раствора)•ω1(NaCl):100%=50 г•10%:100%=5 г
m2(раствора)=(m1(NaCl):ω2(NaCl))100%=(5 г:6%)100%=83,3 г
m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=83,3 г - 50 г=33,3 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=33,3 г:1 г/мл=33,3 мл

Вариант 2
Дано: m1(раствора)=30 г, ω1(NaCl)=20%, ρ(H2O)=1 г/мл, ω2(NaCl)=8%
Найти: m(H2O)-?
Решение:

m1(NaCl)=m1(раствора)•ω1(NaCl):100%=30 г•20%:100%=6 г
m2(раствора)=(m1(NaCl):ω2(NaCl))100%=(6 г:8%)100%=75 г
m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=75 г - 30 г=45 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=45 г:1 г/мл=45 мл

Вариант 3
Дано: m1(раствора)=70 г, ω1(Na2CO3)=5%, ρ(H2O)=1 г/мл, ω2(Na2CO3)=4%
Найти: m(H2O)-?
Решение:

m1(Na2CO3)=m1(раствора)•ω1(Na2CO3):100%=70 г•5%:100%=3,5 г
m2(раствора)=(m1(Na2CO3):ω2(Na2CO3))100%=(3,5 г:4%)100%=87,5 г
m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=87,5 г - 70 г=17,5 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=17,5 г:1 г/мл=17,5 мл

Вариант 4
Дано: m1(раствора)=80 г, ω1(Na2CO3)=8%, ρ(H2O)=1 г/мл, ω2(Na2CO3)=6%
Найти: m(H2O)-?
Решение:

m1(Na2CO3)=m1(раствора)•ω1(Na2CO3):100%=80 г•8%:100%=6,4 г
m2(раствора)=(m1(Na2CO3):ω2(Na2CO3))100%=(6,4 г:6%)100%=106,7 г
m(H2O)=m2(раствора)-m1(раствора)=106,7 г - 80 г=26,7 г
V(H2O)=m(H2O)/ρ(H2O)=26,7 г:1 г/мл=26,7 мл

Отмерьте воду с помощью мерного цилиндра и добавьте в раствор 1.
Вариант 1 33,3 мл воды
Вариант 2 45 мл воды
Вариант 3 17,5 мл воды
Вариант 4 26,7 мл воды
Какова масса раствора 2?
Вариант 1 83,3 г
Вариант 2 75 г
Вариант 3 87,5 г
Вариант 4 106,7 г

ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРА 3
Рассчитайте массу твёрдого вещества, которое следует добавить к раствору 2, чтобы получить раствор 3 большей концентрации.
Вариант 1
Дано: m2(раствора)=83,3 г, ω2(NaCl)=6%, ω3(NaCl)=8%,или 0,08
Найти: m(NaCl)-?
Решение:

m2(NaCl)=m2(раствора)•ω2(NaCl):100%=83,3 г•6%:100%=5 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(NaCl)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3(NaCl)=(m2(NaCl)+m(NaCl))/(m2(раствора)+m(NaCl)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,08=(5+х)/(83,3+х)
0,08•(83,3+x)=5+х
6,664+0,08х=5+х
х-0,08х=6,664-5
0,92х=1,664
х=1,664:0,92
х=1,8, следовательно, нужно добавить m(NaCl)=1,8 г

m3(раствора)=m2(раствора)+m(NaCl)=83,3 г + 1,8 г=85,1 г
Вариант 2
Дано: m2(раствора)=75 г, ω2(NaCl)=8%, ω3(NaCl)=12%,или 0,12
Найти: m(NaCl)-?
Решение:

m2(NaCl)=m2(раствора)•ω2(NaCl):100%=75 г•8%:100%=6 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(NaCl)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3(NaCl)=(m2(NaCl)+m(NaCl))/(m2(раствора)+m(NaCl)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,12=(6+х)/(75+х)
0,12•(75+x)=6+х
9+0,12х=6+х
х-0,12х=9-6
0,88х=3
х=3:0,88
х=3,4, следовательно, нужно добавить m(NaCl)=3,4 г

m3(раствора)=m2(раствора)+m(NaCl)=75 г + 3,4 г=78,4 г
Вариант 3
Дано: m2(раствора)=87,5 г, ω2(Na2CO3)=4%, ω3(Na2CO3)=6%,или 0,06
Найти: m(Na2CO3)-?
Решение:

m2(Na2CO3)=m2(раствора)•ω2(Na2CO3):100%=87,5 г•4%:100%=3,5 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(Na2CO3)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3(Na2CO3)=(m2(Na2CO3)+m(Na2CO3))/(m2(раствора)+m(Na2CO3)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,06=(3,5+х)/(87,5+х)
0,06•(87,5+x)=3,5+х
5,25+0,06х=3,5+х
х-0,06х=5,25-3,5
0,94х=1,75
х=1,75:0,94
х=1,9, следовательно, m(Na2CO3)=1,9 г

m3(раствора)=m2(раствора)+m(Na2CO3)=87,5 г + 1,9 г=89,4 г
Вариант 4
Дано: m2(раствора)=106,7 г, ω2(Na2CO3)=6%, ω3(Na2CO3)=10%,или 0,1
Найти: m(Na2CO3)-?
Решение:

m2(Na2CO3)=m2(раствора)•ω2(Na2CO3):100%=106,7 г•6%:100%=6,4 г
Пусть масса вещества, которое следует добавить, равна х г, то есть m(Na2CO3)=х г, тогда, подставив значения в формулу вычисления массовой доли в растворе 3: ω3(Na2CO3)=(m2(Na2CO3)+m(Na2CO3))/(m2(раствора)+m(Na2CO3)), получим алгебраическое уравнение и решим его.
0,1=(6,4+х)/(106,7+х)
0,1•(106,7+x)=6,4+х
10,67+0,1х=6,4+х
х-0,1х=10,67-6,4
0,9х=4,27
х=4,27:0,9
х=4,7, следовательно, m(Na2CO3)=4,7 г

m3(раствора)=m2(раствора)+m(Na2CO3)=106,7 г + 4,7 г=111,4 г
На весах взвесьте необходимую массу вещества, добавьте его в раствор 2 и перемешайте стеклянной палочкой до полного растворения.
Вариант 1 1,8 г хлорида натрия
Вариант 2 3,4 г хлорида натрия
Вариант 3 1,9 г карбоната натрия
Вариант 4 4,7 г карбоната натрия
Какова масса раствора 3?
Вариант 1 85,1 г
Вариант 2 78,4 г
Вариант 3 89,4 г
Вариант 4 111,4 г

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?