1. В первую пробирку налейте 2 мл раствора сульфата меди (II) CuSO₄, а во вторую 2 мл раствора хлорида железа (III) FeCl₃.
2. В каждую пробирку медленно добавьте раствор гидроксида натрия NaOH до появления признака реакции.
Признак реакции ― образование осадка (в первой пробирке голубого цвета, а во второй ― бурого) и обесцвечивание раствора.
Составляем уравнения реакций.
CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂↓
Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓ Осадок голубого цвета.

FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3Cl^- + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃↓
Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓ Осадок бурого цвета.

3. В каждую из пробирок добавьте растворы разбавленных кислот: в первую – серной H₂SO₄, во вторую ― соляной HCl.
4. Отметьте наблюдения, укажите признаки реакций и составьте полные и сокращённые ионные уравнения.
Признак реакции ― растворение осадка и окрашивание раствора (в первой пробирке раствор стал синим, а во второй ― желто-коричневым).
Составляем уравнения реакций.
Cu(OH)₂↓ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ = Cu²⁺ + 2H₂O

Fe(OH)₃↓ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ + 3Cl^- = Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
Fe(OH)₃↓ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O