ГДЗ к учебнику Кузнецова Химия 9 класc 2019 §10 Основания как электролиты РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ
Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение.
Задание 1
Дайте определения сильных и слабых электролитов.
Сильные электролиты ― химические соединения, молекулы которых в растворах практически полностью диссоциированны на ионы.
Слабые электролиты ― химические соединения, молекулы которых в растворах (даже в сильно разбавленных) незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами.
Назовите основания и кислоты сильные электролиты.
Щёлочи: гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид цезия CsOH, гидроксид кальция Ca(OH)2, гидроксид стронция Sr(OH)2, гидроксид бария Ba(OH)2.
Сильные кислоты: хлорная кислота HClO4азотная кислота HNO3иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl, серная кислота H2SO4.

Задание 2
Гидроксид алюминия амфотерное малорастворимое в воде основание. С помощью уравнений реакций объясните, что происходит при его диссоциации. Гидроксид алюминия диссоциирует ступенчато:
Al(OH)3 ⇄ Al(OH)2+ + OH-
Al(OH)2+ ⇄ Al(OH)2+ + OH-
Al(OH)2+ ⇄ Al3+ + OH
-

Задание 3
Между какими парами веществ возможна обратимая реакция?
1) FeCl3 и KOH;
2) KOH и HCl;
3) K2CO3 и HNO3;
4) KI и CaCl2.
Не происходит связывание ионов (не образуется осадок, газ или малодиссоциированное вещество).
2KI + CaCl2 ⇄ 2KCl + CaI2
2K+ + 2I- + Ca2+ + 2Cl- ⇄ 2K+ + 2Cl- + Ca2+ + 2I-


Задание 4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ⟶ Ca(OH)2 ⟶ CaCO3 ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ CaCl2.
Ca + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?