Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте определения сильных и слабых электролитов.
Сильные электролиты ― химические соединения, молекулы которых в растворах практически полностью диссоциированны на ионы.
Слабые электролиты ― химические соединения, молекулы которых в растворах (даже в сильно разбавленных) незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами.
Назовите основания и кислоты ― сильные электролиты.
Щёлочи: гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид рубидия RbOH, гидроксид цезия CsOH, гидроксид кальция Ca(OH)₂, гидроксид стронция Sr(OH)₂, гидроксид бария Ba(OH)₂.
Сильные кислоты: хлорная кислота HClO₄, азотная кислота HNO₃, иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота HBr, соляная кислота HCl, серная кислота H₂SO₄.

Задание 2
Гидроксид алюминия ― амфотерное малорастворимое в воде основание. С помощью уравнений реакций объясните, что происходит при его диссоциации. Гидроксид алюминия диссоциирует ступенчато:
Al(OH)₃ ⇄ Al(OH)₂⁺ + OH^-
Al(OH)₂⁺ ⇄ Al(OH)²⁺ + OH^-
Al(OH)²⁺ ⇄ Al³⁺ + OH^-

Задание 3
Между какими парами веществ возможна обратимая реакция?
1) FeCl₃ и KOH;
2) KOH и HCl;
3) K₂CO₃ и HNO₃;
4) KI и CaCl₂.
Не происходит связывание ионов (не образуется осадок, газ или малодиссоциированное вещество).
2KI + CaCl₂ ⇄ 2KCl + CaI₂
2K⁺ + 2I^- + Ca²⁺ + 2Cl^- ⇄ 2K⁺ + 2Cl^- + Ca²⁺ + 2I^-

Задание 4
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca ⟶ Ca(OH)₂ ⟶ CaCO₃ ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)₂ ⟶ CaCl₂.
Ca + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O