ГДЗ к учебнику Кузнецова Химия 9 класc 2019 §7 Сильные и слабые электролиты. Количественные характеристики процесса электролитической диссоциации РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ
Красным цветом приводится решениеа фиолетовым ― объяснение.
Задание 1
Из предлагаемого перечня выберите и выпишите в два столбика формулы сильных и слабых электролитов:
Сильные электролиты
Слабые электролиты
HCl, Na2S, Ca(OH)2, MgCl2, HClO4, NaOH, HNO3, Ba(OH)2, KBr
NH3•H2O, H2S

Задание 2
Как вы думаете, почему плавиковая кислота HF относится к слабым электролитам? Плавиковая кислота диссоциирует в водном растворе также, как и другие кислоты, однако из-за большой электроотрицательности фторид-аниона, ионы H3O+ и F- сильно притягиваются друг к другу и образуют связанную пару H3O+•F(ион гидроксония присоединен к фторид-иону), поэтому вероятность ассоциации увеличивается, а степень диссоциации этой кислоты снижается.

Задание 3
Объясните наблюдение, сделанное австрийским химиком Ф. Кольраушем: электропроводность воды, оставленной на 4-6 ч в открытой платиновой чашке, повышается примерно в 2 раза. Это связано с тем, что в воздухе содержится углекислый газ, который при растворении в воде образует незначительную концентрацию слабой угольной кислоты (CO2 + H2O ⇄ H2CO3), которая диссоциирует в воде с образованием ионов в достаточном количестве, чтобы электропроводность дистиллированной воды увеличилась в 2 раза.
H2CO3 = H+ + HCO3-
HCO3- ⇄ H+ + CO32-
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?