ГДЗ к учебнику Кузнецова Химия 9 класc 2019 §2 Скорость химической реакции. Химическое равновесие РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Что такое скорость химической реакции и в каких единицах она измеряется?
Скорость химической реакции ― изменение концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени. Скорость реакции, протекающих в растворах, измеряется в молях на 1 л за 1 с (моль/л•с).
Задание 2
Назовите факторы, изменяющие скорость химической реакции, приведите примеры, показывающие их влияние на скорость реакций.
― природа реагирующих веществ (щелочные металлы активно взаимодействуют с водой (часто со взрывом), тогда как магний или кальций с водой едва реагируют, а золото и серебро с ней вообще не взаимодействуют; реакционная способность фтора по отношению к водороду выше, нежели брома);
― степень измельчения твёрдых веществ (водород выделяется интенсивнее при взаимодействии кислоты с порошком цинка, нежели с гранулами; порошок серы реагирует быстрее с порошком железа, нежели с куском железа);
― концентрация реагентов (горение серы, фосфора, железа в воздухе происходят медленнее, нежели в чистом кислороде; концентрированная соляная кислота реагирует быстрее с карбонатом кальция, нежели разбавленная);
― температура (выделение водорода во время реакции кислоты с цинком происходит скорее при нагревании);
― катализаторы (оксида марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода).
Задание 3
Какие вещества называют катализаторами, что такое катализ и какие виды катализа вам известны?
Катализаторы ― это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в этом процессе не расходуются и не входят в состав продуктов реакции.
Изменение скорости реакции под действием катализатора, называется катализом.
Катализ бывает:
― в зависимости от агрегатного состояния реагирующих веществ ― гомогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии) и гетерогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в разном агрегатном состоянии);
― по влиянию на скорость ― ускоряющий и замедляющий.
Задание 4
Приведите примеры каталитических реакций и объясните процесс изменения скорости реакций под их влиянием.
Оксид марганца (IV) MnO2 ускоряет реакции разложения хлората калия и пероксида водорода:
2KClO3t, MnO₂⟶ 2KCl + 3O2↑
2H2O2MnO₂⟶ 2H2O + O2↑
Катализаторы изменяют условия протекания реакции, так как снижают энергию активации ― минимальную энергию, которой должны обладать молекулы (или другие частицы вещества), чтобы их столкновение привело к взаимодействию и образованию новых веществ (разрыв химических связей между частицами в исходных веществах), то есть ускоряют химическую реакцию.
Задание 5
Приведите примеры каталитических реакций, используемых в быту и в технике, происходящих в живом организме, и дайте их описание. Назовите вещества, выполняющие в них роль катализаторов (ингибиторов).
Использование пероксида водорода для остановки кровотечений и для дезинфекции ран. Фермент каталаза, присутствующий в крови, выступает катализатором и ускоряет разложение пероксида водорода, а выделяющийся кислород не только убивает болезнетворные бактерии, но и закупоривает мелкие сосуды, тем самым останавливая кровотечение.
Сухой хлор с железом не взаимодействует, поэтому его можно хранить в железных баллонах, а влажный хлор железо разрушает, т.к. имеющаяся вода во влажном хлоре становится катализатором.
Неорганические катализаторы используются для обезвреживания выхлопных газов автомобилей.
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети