Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что такое скорость химической реакции и в каких единицах она измеряется?
Скорость химической реакции ― изменение концентрации прореагировавшего или образующегося вещества в единицу времени. Скорость реакции, протекающих в растворах, измеряется в молях на 1 л за 1 с (моль/л•с).

Задание 2
Назовите факторы, изменяющие скорость химической реакции, приведите примеры, показывающие их влияние на скорость реакций.
― природа реагирующих веществ (щелочные металлы активно взаимодействуют с водой (часто со взрывом), тогда как магний или кальций с водой едва реагируют, а золото и серебро с ней вообще не взаимодействуют; реакционная способность фтора по отношению к водороду выше, нежели брома);
― степень измельчения твёрдых веществ (водород выделяется интенсивнее при взаимодействии кислоты с порошком цинка, нежели с гранулами; порошок серы реагирует быстрее с порошком железа, нежели с куском железа);
― концентрация реагентов (горение серы, фосфора, железа в воздухе происходят медленнее, нежели в чистом кислороде; концентрированная соляная кислота реагирует быстрее с карбонатом кальция, нежели разбавленная);
― температура (выделение водорода во время реакции кислоты с цинком происходит скорее при нагревании);
― катализаторы (оксида марганца (IV) ускоряет реакцию разложения пероксида водорода).

Задание 3
Какие вещества называют катализаторами, что такое катализ и какие виды катализа вам известны?
Катализаторы ― это вещества, которые изменяют скорость химической реакции, но сами в этом процессе не расходуются и не входят в состав продуктов реакции.
Изменение скорости реакции под действием катализатора, называется катализом.
Катализ бывает:
― в зависимости от агрегатного состояния реагирующих веществ ― гомогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в одном и том же агрегатном состоянии) и гетерогенный (катализатор и реагирующие вещества находятся в разном агрегатном состоянии);
― по влиянию на скорость ― ускоряющий и замедляющий.

Задание 4
Приведите примеры каталитических реакций и объясните процесс изменения скорости реакций под их влиянием.
Оксид марганца (IV) MnO₂ ускоряет реакции разложения хлората калия и пероксида водорода:
2KClO₃^{t, MnO₂}⟶ 2KCl + 3O₂↑
2H₂O₂^MnO₂⟶ 2H2O + O₂↑
Катализаторы изменяют условия протекания реакции, так как снижают энергию активации ― минимальную энергию, которой должны обладать молекулы (или другие частицы вещества), чтобы их столкновение привело к взаимодействию и образованию новых веществ (разрыв химических связей между частицами в исходных веществах), то есть ускоряют химическую реакцию.

Задание 5
Приведите примеры каталитических реакций, используемых в быту и в технике, происходящих в живом организме, и дайте их описание. Назовите вещества, выполняющие в них роль катализаторов (ингибиторов).
Использование пероксида водорода для остановки кровотечений и для дезинфекции ран. Фермент каталаза, присутствующий в крови,  выступает катализатором и ускоряет разложение пероксида водорода, а выделяющийся кислород не только убивает болезнетворные бактерии, но и закупоривает мелкие сосуды, тем самым останавливая кровотечение.
Сухой хлор с железом не взаимодействует, поэтому его можно хранить в железных баллонах, а влажный хлор железо разрушает, т.к. имеющаяся вода во влажном хлоре становится катализатором.
Неорганические катализаторы используются для обезвреживания выхлопных газов автомобилей.