Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Какие вещества называются спиртами?
Спирты – органические соединения, содержащие одну или более гидроксильных групп (–OH), непосредственно связанных с насыщенным атомом углерода. 
На какие группы делится этот класс органических соединений?
Спирты делятся на одноатомные (содержат в молекуле одну гидроксильную группу) и многоатомные (содержат в молекуле более одной гидроксильной группы). 
Приведите примеры.
Одноатомные спирты: CH₃OH метиловый спирт, C₂H₅OH этиловый спирт
Многоатомные спирты: C₂H₄(OH)₂ этиленгликоль, C₂H₅(OH)₃ глицерин

Упражнение 2 Какие вещества называются карбоновыми кислотами?
Карбоновые кислоты — органические вещества, молекулы которых содержат карбоксильную группу (–COOH).
На какие группы делится этот класс органических соединений?
Различают предельные (наличие в молекуле одинарной углерод-углеродной связи С―С) и непредельные (наличие в молекуле двойной углерод-углеродной связи С=С) карбоновые кислоты.
Приведите примеры.
Предельные карбоновые кислоты: уксусная CH₃COOH, стеариновая С₁₇Н₃₅СООН
Непредельные карбоновые кислоты: олеиновая С₁₇Н₃₃СООН

Упражнение 3 Какие вещества называются жирами? 
Жиры — это продукты взаимодействия глицерина и жирных карбоновых кислот. 
На какие группы делится этот класс органических соединений?
Жиры делятся на жиры животного происхождения (образованные предельными жирными кислотами) и растительного происхождения (образованные непредельными жирными кислотами).
Приведите примеры.
Животные жиры: говяжий жир, свиное сало, сливочное масло, рыбий жир.
Растительные жиры обычно называют маслами: подсолнечное, оливковое, кукурузное, льняное.

Упражнение 4 Что представляют собой мыла? Мыла — это натриевые (твёрдые) и калиевые (жидкие) соли жирных карбоновых кислот.

Упражнение 5 Назовите качественные реакции на непредельные соединения и многоатомные спирты.
Качественная реакция на непредельные соединения – обесцвечивание бромной воды или раствора перманганата калия:
CH₂=CH₂ + Br₂ ⟶ CH₂Br−CH₂Br
CH₂=CH₂ + [O] + H2O ^KMnO4⟶ C₂H₄(OH)₂ − этиленгликоль
Качественная реакция на многоатомные спирты – растворение гидроксида меди (II) и образование раствора синего цвета.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Напишите уравнение реакции получения этилового спирта из этилена.
CH₂=CH₂ + H₂O ⟶ CH₃−CH₂−OH

Упражнение 2 Охарактеризуйте области применения этанола, его физиологическое действие на организм человека.
Области применения этанола:
топливо в двигателях внутреннего сгорания (легковоспламеняющееся вещество и экологически чистое горючее);
химическая промышленность (сырьё для получения других химических веществ);
в быту (применяется в качестве растворителя, чистящего и моющего средства);
медицина (антисептик, компонент лекарственных препаратов, бальзамов);
парфюмерия и косметика (подсушивающие средство, компонент духов, одеколонов, аэрозолей);
пищевая промышленность (компонент спиртных напитков).
Физиологическое действие на организм человека: этиловый спирт вызывает заболевание – алкоголизм. Даже при разовом употреблении спиртного наблюдается нарушение работы нервной системы. Если же употребление спиртных напитков, даже слабоалкогольных, становится систематическим, происходят необратимые изменения и в других тканях и органах.

Упражнение 3 В чём заключается принципиальное отличие многоатомных спиртов от одноатомных?
Многоатомные спирты, в отличие от одноатомных спиртов, содержат несколько гидроксильных групп (–OH).
С помощью какой качественной реакции можно различить растворы этих соединений?
Различить растворы многоатомных и одноатомных спиртов можно с помощью свежеосажденного гидроксида меди (II). В растворе многоатомного спирта, в отличие от раствора одноатомного спирта, происходит растворение гидроксида меди (II) и окрашивание раствора в синий цвет.

Упражнение 4 Какие вещества вступили в реакции, если в результате получились следующие вещества:
а) 2CH₃COOH + K₂CO₃ ⟶ 2CH₃COOK + CO₂↑ + H₂O
б) 2CH₃COOH + Zn ⟶ (CH3COO)₂Zn + H₂↑
в) CH₃COOH + NaOH ⟶ CH₃COONa + H₂O
г) 2CH₃COOH + Mg(OH)₂ ⟶ (CH₃COO)₂Mg + 2H₂O

Упражнение 5. Какую массу воды нужно добавить к 40 г 70%-ного раствора глицерина, чтобы получить 5%-ный раствор?
Дано: m(раствора)=40 г, ω(глицерина)=70%, ω₁(глицерина)=5%
Найти: m(H₂O)—?
Решение
1. Вычислим массу глицерина в 70% растворе:
m(глицерина)=m(раствора)•ω(глицерина):100%=40 г•70%:100%=28 г
2. Вычислим массу 5% раствора:
m₁(раствора)=m(глицерина):ω₁(глицерина)•100%=28 г:5%•100%=560 г
3. Рассчитаем массу воды:
m(H₂O)=m₁(раствора)-m(раствора)=560 г - 40 г=520 г
Ответ: 520 г воды

Упражнение 6 Смешали 90 г 10%-ного раствора уксусной кислоты и 160 г 5%-ного раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массовые доли веществ в полученном растворе.
Дано: m₁(раствора)=90 г, ω₁(CH₃COOH)=10%, m₂(раствора)=160 г, ω₂(NaOH)=5%
Найти: ω₃(CH₃COONa)-?, ω_{остатка}(NaOH)-?
Решение
1. Вычисляем массу растворённых веществ в каждом растворе.
m(CH₃COOH)=m₁(раствора)•ω(CH₃COOH):100%=90 г•10%:100%=9 г
m(NaOH)=m₂(раствора)•ω(NaOH):100%=160 г•5%:100%=8 г
2. Рассчитаем количество вещества каждого соединения по формуле: ʋ=m/M, где M=M_r г/моль.
M(CH₃COOH)=60 г/моль, M(NaOH)=40 г/моль
ʋ(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH)=9 г : 60 г/моль=0,15 моль
ʋ(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=8 г : 40 г/моль=0,2 моль
3. Составим химическое уравнение:
CH₃COOH + NaOH = CH₃COONa + H₂O
По уравнению реакции 1 моль уксусной кислоты, реагирует с 1 моль гидроксида натрия, поэтому с 0,15 моль уксусной кислоты прореагирует 0,15 моль гидроксида натрия. По условию задачи гидроксида натрия взяли 0,2 моль, следовательно он взят в избытке, поэтому расчеты будем проводить по данным уксусной кислоты.
По уравнению реакции ʋ(CH₃COOH):ʋ_{прореаг.}(NaOH):ʋ(CH₃COONa)=1:1:1, количества веществ одинаковые, поэтому
ʋ(CH₃COONa)=ʋ_{прореаг.}(NaOH)=ʋ(CH₃COOH)=0,15 моль
4. Массу ацетата натрия и гидроксида натрия количеством вещества 0,15 моль вычисляем по формуле: m=ʋ•M, где M=M_r г/моль.
M(CH₃COONa)=82 г/моль
m(CH₃COONa)=ʋ(CH₃COONa)•M(CH₃COONa)=0,15 моль • 82 г/моль=12,3 г
m_{прореаг.}(NaOH)=ʋ_{прореаг.}(NaOH)•M(NaOH)=0,15 моль • 40 г/моль=6 г
5. Рассчитываем массу гидроксида натрия, что не прореагировал.
m_{остаток}(NaOH)=m₁(NaOH)-m_{прореаг.}(NaOH)=8 г - 6 г=2 г
6. Рассчитываем массу раствора.
m₃(раствора)=m₁(раствора)+m₂(раствора)=90 г + 160 г =250 г
7. Рассчитываем массовую долю ацетата натрия и гидроксида натрия в полученном растворе.
ω(CH₃COONa)=(m(CH₃COONa):m₃(раствора))•100%=(12,3 г : 250 г)•100%=6,49%
ω(NaOH)=(m_{остаток}(NaOH):m₃(раствора))•100%=(2 г : 250 г)•100%=0,8%
Ответ: 6,49% ацетата натрия и 0,8% гидроксида натрия.