Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Назовите основные стадии химического производства;
а) серной кислоты;
Получают серную кислоту так называемым контактным способом в три стадии:
1) Получение оксида серы (IV). В качестве сырья применяют серу, серный колчедан или сероводород.
Печной газ получают с колчедана или из серы:
4FeS₂ + 11O₂ = 2F₂O₃ + 8SO₂ + Q
S + O₂ = SO₂ + Q
2) Получение оксида серы (VI). Окисление оксида серы (IV) кислородом в присутствии катализатора.
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q
3) Получение олеума. Растворение образующегося оксида серы (VI) в серной кислоте и его последующее взаимодействие с водой.
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q
б) аммиака.
Синтез аммиака проводят в присутствии катализатора (порошкообразного железа с примесью оксидов алюминия и калия) в колоннах синтеза высотой 20 м. Эти колонны сделаны из специальных сортов стали, так как синтез протекает при 450—500 °С и высоком давлении (до 200 атмосфер и выше). 
N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃
В этом процессе используется принцип теплообмена (теплота выходящих из колонны синтеза газов при помощи теплообменника, находящегося внутри колонны синтеза, используется для подогрева азотоводородной смеси) и противотока (азотоводородную смесь газов, которая не превратилася  в аммиак  охлаждают, аммиак сжижают, а не вступившие в реакцию азот и водород снова направляют в колонну синтеза). 
В качестве сырья применяют азот и водород. Азот получаю сжижением воздуха, а водород — конверсией природного газа с водяным паром:
CH₄ + H₂O ⇄ 2H₂ + CO (1000⁰C)
или пропусканием паров воды над раскаленным коксом: 
C + H₂O ⇄ H₂ + CO (1000⁰C)

Упражнение 2. Охарактеризуйте основные методы и принципы химической технологии: метод кипящего слоя, принципы теплообмена, циркуляции, противотока.
Метод кипящего слоя основан на принципе противотока, когда сверху в печь подают измельчённое твердое вещество почти до состояния пыли, а затем снизу через него пропускают второе вещество, как правило, газ (например, воздух) через множество трубок под давлением, которое отрегулировано так, чтобы частицы не распылялись и не слёживались, создавая иллюзию кипящей жидкости.
Принцип теплообмена заключается в том, что теплота выходящих продуктов реакции из реакционного аппарата, используется для подогрева реагентов поступающих в место проведения реакции.
Циркуляцией называется технологический принцип, в котором непрореагировавшие вещества отделяются от продуктов реакции и вновь возвращаются в реакционный аппарат.
Принцип противотока основан на противонаправленном движении взаимодействующих веществ и используют для создания большей поверхности соприкосновения в гетерогенных реакциях для увеличенния их скорости.

Упражнение 3. Напишите уравнения химических реакций, лежащих в основе получения серной кислоты из серы.
I стадия: S + O₂ = SO₂ + Q
II стадия: 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ + Q
III стадия: SO₃ + H₂O = H₂SO₄ + Q
Какая из реакций является обратимой? Реакция окисления оксида серы (IV) до оксида серы (VI), поскольку реакция протекает одновременно в двух противоположных направлениях.
В обратимых реакциях вместо знака равенства часто используют две противоположно направленные стрелки — знак обратимости
Как в химической технологии решается вопрос максимального использования непрореагировавших исходных веществ? Технологическим принципом, который называется циркуляцией.

Упражнение 4 Напишите уравнение химической реакции, лежащей в основе производства аммиака. Дайте характеристику этой реакции по всем известным вам признакам классификации.
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ + Q
1. Реакция соединения (N₂ и H₂ ― простые вещества, NH₃ ― сложное вещество).
2. Гомогенная (N₂, H₂ ― газообразные вещества).
3. Прямая реакция ― экзотермическая (тепло выделяется, Q>0).
4. Обратимая (одновременно в одинаковых условиях протекают в двух взаимно противоположных направлениях, то есть образования и разложения аммиака).
5. Окислительно-восстановительная (изменение степеней окисления атомов химических элементов, образующих вещества).
Восстановитель H₂⁰ -2e → 2H⁺¹ ― процесс окисления
Окислитель N₂⁰ +6е → 2N^-3 ― процесс восстановления
6. Каталитическая (присутствует катализатор).

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 На сернокислотном заводе из 1 т серного колчедана получают 360 кг 100%-ной серной кислоты. Рассчитайте массовую долю выхода продукта реакции (22,1%).
Дано: m(FeS₂)=1 т=1000 кг, m_практ.(H₂SO₄)=360 кг
Найти: η-?
Решение
1. Количество вещества серного колчедана массой 1000 кг рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M—молярная масса.
M_r(FeS₂)=A_r(Fe)+2A_r(S)=56+2•32=120, поэтому M(FeS₂)=120 кг/кмоль
ʋ(FeS₂)=m(FeS₂)/M(FeS₂)=1000 кг : 120 кг/кмоль=8,33 кмоль
2. Составим химическое уравнение обжига колчедана:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₂ + 8SO₂
По уравнению реакции ʋ(FeS₂)/4=ʋ(SO₂)/8, поэтому:
ʋ(SO₂)=8•ʋ(FeО₂):4=8•8,33 кмоль:4=16,66 кмоль
3. Составим химическое уравнение окисления оксида: 
2SО₂ + O₂ = 2SO₃
2 кмоль       2 кмоль
По уравнению реакции ʋ(SO₂)/2=ʋ(SO₃)/2, поэтому:
ʋ(SO₃)=2•ʋ(SО₂):2=2•16,66 кмоль:2=16,66 кмоль
4. Составим химическое уравнение образования серной кислоты:
SО₃  +  Н₂О  = Н₂SO₄
По уравнению реакции ʋ(SO₃)/1=ʋ(H₂SO₄)/1, поэтому:
ʋ(Н₂SO₄)=ʋ(SО₃)=16,66 кмоль
5. Массу серной кислоты количеством 16,66 кмоль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, M(H₂SO₄)=98 кг/кмоль
m_{теорет.}(Н₂SO₄)=ʋ(Н₂SO₄)•M(Н₂SO₄)=16,66 кмоль • 98 кг/кмоль=1632,68 кг
6. Рассчитываем массовую долю выхода серной кислоты:
η=m_практ.(Н₂SO₄):m_теор.(Н₂SO₄)•100%=360 кг : 1632,68 кг•100%=22,1%
Ответ: 22,1%

Упражнение 2 Какое количество теплоты выделится при взаимодействии 500 л азота с 1200 л водорода (н.у.), если тепловой эффект реакции равен 46 кДж на 1 моль аммиака (1,64 мДж)?
Дано: V(N₂)=500 л, V(H₂)=1200 л, Q₁=46 кДж/моль
Найти: Q₂-?
Решение
1. Рассчитаем количество вещества азота объёмом 500 л и водорода объёмом 1200 л по формуле ʋ=V/V_M.
ʋ(N₂)=V(N₂)/V_M=500 л : 22,4 л/моль=22,32 моль
ʋ(Н₂)=V(Н₂)/V_M=1200 л : 22,4 л/моль=53,57 моль
2. Запишем термохимическое уравнению реакции синтеза аммиака:
N₂ (г) + 3H₂ (г) ⇄ 2NH₃ + 46 кДж
По уравнению реакции ʋ(N₂)/1=ʋ(H₂)/3, подставив численные значения, получим 22,32/1>53,57/3 (22,32>17,85), следовательно, азот в избытке, то есть реагирует не полностью, поэтому расчеты будем проводить по данным водорода.
По уравнению реакции ʋ(H₂)/3=ʋ(NH₃)/2, поэтому
ʋ(NH₃)=2•ʋ(Н₂):3=2•53,57 моль:3=35,7 моль
3. Составляем пропорцию и решаем её:
по термохимическому уравнению реакции с 1 моль NH₃ выделяется 46 кДж теплоты,
по условию задачи с 35,7 моль NH₃ ― х кДж теплоты.
х=35,7 кДж ● 46 кДж : 1 моль=1642,2 кДж=1,64 мДж
Ответ: 1,64 мДж