Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1 Какие металлы называют благородными? Металлы, изделия из которых выглядят красиво, имеют поразительную химическую стойкость: на них не действуют растворы кислот и щелочей; они не корродируют, не разрушаются на воздухе. 
Основные благородные металлы — золото, серебро, платина, а также ближайшие «соседи» платины по группе — палладий, иридий, родий, рутений, осмий.
Чем обусловлена возможность их существования в природе в свободном состоянии? Это химически малоактивные металлы, которые c трудом образуют химические соединения.

Упражнение 2. Что такое металлургия? Отрасль науки и промышленности, которая занимается получением металлов и сплавов, называется металлургией (от греч. металлон — шахта, рудник и эргон — работа).
Какие способы получения металлов из природного сырья вы знаете? Различают пирометаллургию, гидрометаллургию и электрометаллургию.
Назовите черты сходства и различия в разных видах металлургии?
Сходство: для получения металлов используют процес восстановления их к нулевой степени окиснения.
Различие:  металл восстанавливают разным способом.
В пирометаллургии для получения металла руду нагревают с подходящим восстановителем: углеродом (коксом), водородом или более активным металлом.
С + O₂= СO₂
СO₂ + С = 2СО
Fе₂O₂ + ЗСО = 2Fе + ЗСO₂
или
WO₃ + ЗН₂ = W + ЗН₂O
или
Сг₂O₃ + 2Аl = 2Сг + Аl₂O₃
В гидрометаллургии природное соединение металла предварительно переводят в раствор действием подходящего реагента, а затем катионы металла в растворе восстанавливают более активным металлом или электрическим током.
СuО + Н₂SO₄ = СuSO₄ + Н₂O
Fе + СuSO₄ = FeSO₄ + Сu
В электрометаллургии, пропустив электрический ток через расплавы соединений активных металлов, получают эти металлы в свободном состоянии.
2КСl _{(распл.)} → 2K + Cl₂

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, соответствующие следующим схемам превращений:
а) Сu₂O + С → Сu + СО
Сu₂О + С = 2Сu + СО
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Cu₂⁺¹O + C⁰ → Cu⁰ + C⁺²O
C⁰ - 2е → C⁺²          |2|2|1 ―  процесс окисления
Cu⁺¹ + 1e → Cu⁰     |1|   |2  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и меди. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 1. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 1, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и меди. Множители 1 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элементов углерода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений углерода (C, CО),  а поскольку различным является индекс элемента меди ― ставим коэффициент 2 перед формулой меди:
Cu₂O + C → 2Cu + CO. При неообходимости подбираем коэффициенты для остальных соединений.  
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид меди (I) (за счёт атомов меди в степени окисления +1) — окислитель.

б) Fе₂О₃ + СО → Fe + СO₂
Fe₂O₃ + 3СO = 2Fe + 3СО₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe₂⁺³O₃ + C⁺²O → Fe⁰ + C⁺⁴O₂
C⁺² - 2е → C⁺⁴          |2|6|3 ―  процесс окисления
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰       |3|  |2  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и железа. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 3. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 3, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и железа. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элементов углерода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 3 перед формулой двух соединений углерода (CО, CО₂),  а поскольку различным является индекс элемента железа ― ставим коэффициент 2 перед формулой железа:
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂. При неообходимости подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции угарный газ (за счёт атомов углерода в степени окисления +2) — восстановитель, а железная окалина (за счёт атомов железа в степени окисления +3) — окислитель.

в) V₂O₅ + Аl →  Аl₂O₃ + V
3V₂O₅ + 10Al = 5Al₂O₃ + 6V
Схема окислительно-восстановительной реакции.
V₂⁺⁵O₅ + Al⁰ → Al₂⁺³O₃ + V⁰
2Аl⁰ - 6е → 2Al⁺³       |6|30|5 ―  процесс окисления
V⁺⁵ + 5e → V⁰           |5|   |6  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и ванадия. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 5. Это число 30, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 5 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и ванадия. Множители 5 и 6 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 5 ставим перед формулой оксида алюминия, т.к. относится к двум атомам алюминия, а коэффициэнт 6 - перед формулой ванадия:
V₂O₅ + Аl →  5Аl₂O₃ + 6V
Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а оксид ванадия (V) (за счёт атомов ванадия в степени окисления +5) — окислитель.

Упражнение 2 Напишите уравнения электролиза расплавов:
а) хлорида калия;
KCl → K⁺ + Cl^-
Катод: K⁺ +1e^- → K⁰      |1|2|2
Анод: 2Cl^- -2e^- → Cl₂⁰   |2| |1
2K⁺ + 2Cl^- → 2К⁰ + Cl₂⁰
или
2KCl _{(распл.)} → 2К + Cl₂
б) бромида натрия;
NaBr → Na⁺ + Br^-
Катод: Na⁺ +1e^- → Na⁰   |1|2|2
Анод: 2Br^- -2e^- → Br₂⁰   |2| |1
2Na⁺ + 2Br^- → 2Na⁰ + Br₂⁰
или
2NaBr _{(распл.)} → 2Na + Br₂
в) хлорида магния.
MgCl₂ → Mg²⁺ + 2Cl^-
Катод: Mg²⁺ +2e^- → Mg⁰    |2|2|1
Анод: 2Cl^- -2e^- → Cl₂⁰       |2| |1
Mg²⁺ + 2Cl^- → Mg⁰ + Cl₂⁰
или
MgCl_{2 (распл.)} → Mg + Cl₂

Упражнение 3. Какой из железосодержащих минералов предпочтительнее использовать для получения железа с точки зрения содержания в руде нужного элемента: пирит FeS₂, лимонит Fе₂O₃•2Н₂O, магнетит Fе₃O₄, гематит Fе₂O₃? Ответ обоснуйте, рассчитав массовую долю железа в указанных соединениях.
M_r(FeS₂)=A_r(Fe)+2•A_r(S)=56+2•32=120
ω(Fe)=(A_r(Fe)/M_r(FeS₂))•100%=(56:120)•100%=46,7%
M_r(Fe₂O₃•2H₂O)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)+2(2•A_r(H)+A_r(O))=2•56+5•16+4•1=196
ω(Fe)=(2•A_r(Fe)/M_r(Fe₂O₃•2H₂O))•100%=(2•56:196) •100%=57,1%
M_r(Fe₃O₄)=3•A_r(Fe)+4•A_r(O)=3•56+4•16=232
ω(Fe)=(3•A_r(Fe)/M_r(Fe₃O₄))•100%=(3•56:232) •100%=72,4%
Mr(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160
ω(Fe)=(2•A_r(Fe)/M_r(Fe₂O₃))•100%=(2•56:160) •100%=70%
Ответ: самая большая в соединении магнетит 

Упражнение 4. Массовая доля сульфида цинка в руде сфалерит составляет 42%. Рассчитайте, какую массу цинка можно получить из 1 т такой руды.
Дано: m(руды)=1 т, ω(ZnS)=42%
Найти: m(Zn)—?
Решение.
1. Рассчитаем массу сульфида цинка ZnS в руде:
m(ZnS)=(ω(ZnS)•m(руды)):100%=(42%•1 т):100%=0,42 т=420 кг
2. Рассчитаем массовую долю цинка в сульфиде цинка:
M_r(ZnS)=A_r(Zn)+A_r(S)=65+32=97
ω(Zn)=(Ar(Zn):Mr(ZnS))•100%=(65:97)•100%=67%
3. Рассчитаем массу цинка в сульфиде цинка:
m(Zn)=(ω(Zn)•m(ZnS)):100%=(67%•420 кг):100%=281 кг
Ответ: 281 кг цинка

Упражнение 5. В состав минерала халькопирита входят медь (массовая доля 34,78%), железо (массовая доля 30,44%) и сера (массовая доля 34,78%). Определите формулу минерала.
Дано: соединение Cu_хFe_уS_z, ω(Cu)=34,78%, ω(Fe)=30,44%, ω(S)=34,78%
Найти: формулу Cu_xFe_yS_z-?
Решение
1-й способ
Находим соотношение атомов меди, железа и серы в соединении как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
х:у:z=ω(Cu)/A_r(Cu) : ω(Fe)/A_r(Fe) : ω(S)/A_r(S)=34,78/64: 30,44/56: 34,78/32=0,54:0,54:1,08
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,54) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=0,54/0,54 : 0,54/0,54 : 1,08/0,54=1:1:2, следовательно формула имеет вид CuFeS₂
2-й способ
В 100 г минерале калькопирита масса атомов меди составляет 34,78 г, атомов железа ― 30,44 г, а атомов серы - 34,78 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):
х:у:z=ʋ(Сu):ʋ(Fe):ʋ(S)=m(Cu)/M(Cu) : m(Fe)/M(Fe) : m(S)/M(S)=34,78/64: 30,44/56: 34,78/32=0,54:0,54:1,08
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,54) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z= 0,54/0,54 : 0,54/0,54 : 1,08/0,54=1:1:2, следовательно формула имеет вид CuFeS₂
Ответ: CuFeS₂