Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
― растворы щелочей изменяют окраску индикаторов;
― щелочи взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
― щелочи взаимодействуют с оксидами неметаллов с образованием соли и воды;
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
― щелочи взаимодействуют с солями в случае, если в результате образуется осадок, газ или вода.
2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Какие — для нерастворимых оснований?
― нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды;
Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O
― нерастворимые основания при нагревании разлагаются на соответствующий оксид металла и воду.
Cu(OH)₂↓ = CuO + H₂O
Какие химические свойства оснований характерны для обеих групп оснований?
― основания взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации).

Задание 2
Какие свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами, а какие — катионами металла или аммония?
Свойства оснований обусловлены гидроксид-анионами:
― мылкость;
― изменение окраски индикаторов;
― взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации).
NaOH + HCl = NaCl + H₂O
Na⁺ + OH^- + H⁺ + Cl^- = Na⁺ + Cl^- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
Свойства оснований обусловлены катионами металла или аммония:
― взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.
2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Задание 3
Перечислите условия протекания реакций между растворами щелочей и солей. Образование осадка, газа или слабого электролита, например, воды.

Задание 4
Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при взаимодействии:
а) раствора гидроксида натрия и оксида азота (V);
2OH^- + N₂O₅ = 2NO₃^- + H₂O
2Na⁺ + 2OH^- + N₂O₅ = 2Na⁺ + 2NO₃^- + H₂O
2NaOH + N₂O₅ = 2NaNO₃ + H₂O

б) раствора гидроксида хрома (II) и соляной кислоты;
Cr(OH)₂ + 2H⁺ = Cr²⁺ + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2H⁺ + 2Cl^- = Cr²⁺ + 2Cl^- + 2H₂O
Cr(OH)₂ + 2HCl = CrCl₂ + 2H₂O

в) растворов гидроксида калия и хлорида аммония
NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O
K⁺ + OH^- + NH₄⁺ + Cl^- = K⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
KOH + NH₄Cl = KCl + NH₃↑ + H₂O

г) растворов сульфата аммония и гидроксида натрия
NH⁴⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O
2NH₄⁺ + 2OH^- = 2NH₃↑ + 2H₂O
2NH₄⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2NH₃↑ + 2H₂O
(NH₄)₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2NH₃↑ + 2H₂O
Отличаются ли друг от друга две последние реакции с точки зрения теории электролитической диссоциации? Нет, не отличаются.

Задание 5
Напишите по одному молекулярному уравнению реакций, которым соответствуют сокращённые ионные уравнения:
а) Аl³⁺ + ЗОН^- = Аl(ОН)₃↓;
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Al³⁺ (AlCl₃, AlBr₃, AlI₃, Al₂(SO₄)₃, Al(NO₃)₃) и OH^- (NaOH, KOH).
1) AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
2) Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄

б) СО₂ + 2ОН^- = СО₃^2- + Н₂O;
В левой части уравнения записана формула иона OH^-, поэтому вещество должно быть сильным электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH^- (LiOH, NaOH, KOH).
1) CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
2) CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

в) 2Н⁺ + Сu(ОН)₂↓ = Сu²⁺ + 2Н₂O.
В левой части уравнения записана формула иона H⁺, поэтому вещество должно быть сильным. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Н⁺ (HCl, HNO₃, HI, HBr, H₂SO₄).
1) 2HCl + Cu(OH)₂↓ = CuCl₂ + 2H₂O
2) 2HNO₃ + Cu(OH)₂↓ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 6
Найдите массу 20%-ной соляной кислоты, необходимой для реакции со 160 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
Дано: w(HCl)=20%, или 0,2, m(р-ра NaOH)=160 г, w(NaOH)=25%, или 0,25
Найти: m(р-ра HCl)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу гидроксида натрия в растворе:
m(NaOH)=w(NaOH)•m(р-ра NaOH)=0,25•160 г=40 г
2. Количество вещества гидроксида натрия массой 40 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=40 г : 40 г/моль=1 моль
3. Составим химическое уравнение:
HCl  +  NaOH = NaCl + H₂O
По уравнению реакции n(HCl)/1=n(NaOH)/1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(HCl)=n(NaOH)=1 моль
4. Рассчытываем массу соляной кислоты количеством вещества 1 моль по формуле: m=n•M
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль
m(HCl)=n(HCl)•M(HCl)=1 моль • 36,5 г/моль=36,5 г
5. Рассчитаем массу раствора соляной кислоты:
m(р-ра HCl)=m(HCl)/ω(HCl)=36,5 г : 0,2=182,5 г
2 способ
1. Для вычисления массы гидроксида натрия в растворе составляем пропорцию и решаем её.
В 100 г раствора содержится 25 г NaОН, тогда
в 160 г раствора ― в х г КОН.
х=25 г • 160 г : 100 г=40 г
2. Составим химическое уравнение:
х г          40 г
HCl +  NaOH = NaCl + H₂O
36,5 г     40 г
Над формулами соединений HCl и NaOH записываем неизвестную массу соляной кислоты (х г) и вычисленную массу гидроксида натрия (40 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(HCl)=A_r(H)+A_r(Cl)=1+35,5=36,5, поэтому M(HCl)=36,5 г/моль. Масса 1 моль=36,5 г
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль. Масса 1 моль=40 г
х=m(HCl)=36,5 г • 40 г : 40 г=36,5 г
4. Для вычисления массы раствора составляем пропорцию и решаем её:
20 г соляной кислоты содержится в 100 г раствора, тогда
36,5 г соляной кислоты ― в х г раствора.
х=m(р-ра HCl)=36,5 г • 100 г : 20 г=182,5 г
Ответ: m(р-ра HCl)=182,5 г

Задание 7
Какой объём аммиака (н.у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%-ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%-ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Дано: w(NH₄Cl)=20%, или 0,2, m(р-ра NH₄Cl)=535 мг, w(KOH)=40%, или 0,4
Найти: V(NH₃)-?, m(p-pa KOH)-?
Решение
1 способ
1.Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl)=0,2•535 мг=107 мг
2. Количество вещества хлорида аммония массой 107 мг рассчитываем по формуле: n=m/M, где M―молярная масса.
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль
n(NH₄Cl)=m(NH₄Cl)/M(NH₄Cl)=107 мг : 53,5 мг/ммоль=2 ммоль
3. Составим химическое уравнение:
  NH₄Cl + KOH = KCl + NH₃ + H₂O
По уравнению реакции количество вещества всех соединений (1 ммоль) одинаковое, поэтому
n(KOH)=n(NH₃)=n(NH₄Cl)=2 ммоль
4. Объем аммиака рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(NH₃)=n(NH₃)•V_M=2 моль • 22,4 мл/ммоль=44,8 мл
5. Массу шёлочи рассчитываем по формуле: m=n•M.
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(КОH)=56 мг/ммоль
m(KOH)=n(KOH)•M(KOH)=2 ммоль • 56 мг/ммоль=112 мг
6. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=m(КОН)/w(КОН)=112 мг : 0,4=280 мг
2 способ
1. Рассчитаем массу хлорида аммония в растворе:
m(NH₄Cl)=w(NH₄Cl)•m(р-ра NH₄Cl):100%=20%•535 мг:100%=107 мг
2. Составим химическое уравнение:
107 мг     х мг          у мл
NH₄Cl  +  KOH = KCl + NH₃ + H₂O
53,5 мг   56 мг         22,4 мл
Над формулами соединений NH₃ записываем неизвестный объем аммиака (у мл), а над формулами соединений КОН и NH₄Cl неизвестную массу и вычисленную массу (х мг и 107 мг соответственно), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(NH₄Cl)=A_r(N)+4•A_r(H)+A_r(Cl)=14+4•1+35,5=53,5, поэтому
M(NH₄Cl)=53,5 мг/ммоль. Масса 1 ммоль=23,5 мг
M_r(KOH)=A_r(K)+A_r(O)+A_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль. Масса 1 ммоль=56 мг
у=V(NH₃)=107 мг • 22,4 мл : 53,5 мг=44,8 мл
х=m(KOH)=107 мг • 56 мг : 53,5 мг=112 мг
3. Рассчитаем массу раствора щёлочи:
m(р-ра КОН)=(m(КОН)/ω(КОН))•100%=(112 мг : 0,4)•100%=280 мг
Ответ: 44,8 мл аммиака и 280 мг гидроксида калия.

Дополнительное задание
Подготовьте сообщение об областях применения и свойствах едких щелочей.
Щелочи широко применяются в различных производствах и медицине, как удобрение, для дезинфекции и в качестве электролита для аккумуляторов.
Название «едкая щёлочь» обусловлено свойством щелочей разъедать кожу и слизистые оболочки (вызывая сильные ожоги), бумагу и другие органические вещества. Водные растворы щелочей мыльные на ощупь.