Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Что называется скоростью химической реакции? Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени.
Приведите примеры реакций, протекающих с высокой и низкой скоростями.
Реакции горения  протекают с высокой скоростью, а реакции окисления, например, меди и серебра на воздухе ― с низкой скоростью.
С + O₂ = CO₂  Реакция протекает быстро.
Ag+ O₂ = Ag₂O  Реакция протекает медленно.
2Cu+ O₂ = 2CuO  Реакция протекает медленно.

Задание 2
Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Кратко охарактеризуйте влияние каждого из них на скорость реакции.
Факторы:
― природа реагентов (чем химически активные вещества, тем быстрее они вступают в те или иные взаимодействия);
― температура (при нагревании жидкости или газа увеличивается скорость движения молекул, а при нагревании твердого вещества - скорость колебаний частиц в ней и, соответственно, возрастает количество столкновений частиц реагентов, поэтому подавляющее большинство реакций с повышением температуры происходит быстрее);
― концентрация реагирующих веществ (чем больше частиц содержится в определенном объеме, тем чаще они сталкиваются, поэтому больше частиц взаимодействуют в единицу времени);
― площадь контакта, или соприкосновения реагирующих веществ (в твердом веществе частицы не могут свободно перемещаться, они только колеблются и реакция происходит только на поверхности твердого вещества, поэтому чем мельче вещество, тем больше площадь поверхности контакта, следовательно выше скорость реакции);
― наличие катализатора (специальные вещества, ускоряющие реакции);
― давление для реагентов-газов (с увеличением давления увеличивается и число частиц газа в единице объёма, что равносильно увеличению его концентрации).

Задание 3
Запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой.
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
Предложите способы увеличения скорости этой реакции:
― увеличить температуру;
― увеличить площадь контакта, то есть измельчить твердый реагент цинк;
― увеличить концентрацию реагентов.

Задание 4
Некоторые продукты питания хранят при низких температурах: в холодильниках, погребах, овощехранилищах. Почему? При комнатной температуре, по сравнению с температурой в холодильнике, увеличивается скорость химического взаимодействия, что приводит к порче продуктов, поэтому продукты следует хранить в холодильниках, погребах, овощехранилищах.
Приведите ещё несколько примеров увеличения или уменьшения скоростей химических реакций из повседневной жизни.
При приготовлении пищи химические реакции с веществами, входящими в состав еды, ускоряют увеличением температуры и площади контакта (т.е. варят и измельчают). Нежелательные реакции, например, коррозию, замедляют с помощью специальных ингибиторов или снижают площадь контакта металлической поверхности с воздухом (например, покрывают металл слоем краски или лака).

Задание 5
В химической реакции, протекающей по уравнению 2Н₂S + SО₂ = 3S↓+ 2Н₂О, концентрация газообразного сероводорода за 2 минуты уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени.
1. Рассчитаем изменение концентрации вещества:
Δс=0,86 моль/л - 0,26 моль/л=0,6 моль/л
2. Δt=2 мин=2●60 с=120 с
3. Вычисляем скорость химической реакции по формуле v= Δс/Δt, где Δс — изменение концентрации вещества; Δt — промежуток времени, за который произошло данное изменение концентрации.
v=0,6 моль/л : 120 с=0,005 моль/л●с
Ответ: 0,005 моль/л●с

Дополнительное задание
Найдите в Интернете видео опыта каталитической реакции. Запишите уравнение реакции, укажите, какой катализатор был использован для ее проведения. Оксид марганца (IV) MnO₂
2H₂O₂ ^MnO₂⟶ 2H₂O + O₂↑