ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §6 СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Что называется скоростью химической реакции?
Скоростью химической реакции называют изменение концентрации вещества в единицу времени.
Приведите примеры реакций, протекающих с высокой и низкой скоростями.
Реакции горения  протекают с высокой скоростью, а реакции окисления, например, меди и серебра на воздухе ― с низкой скоростью.
С + O2 = CO2  Реакция протекает быстро.
Ag+ O2 = Ag2O  Реакция протекает медленно.

2Cu+ O2 = 2CuO  Реакция протекает медленно.

Упражнение 2. Какие факторы влияют на скорость химической реакции? Кратко охарактеризуйте влияние каждого из них на скорость реакции.
Факторы:
― природа реагентов (чем химически активные вещества, тем быстрее они вступают в те или иные взаимодействия);
― температура
(при нагревании жидкости или газа увеличивается скорость движения молекул, а при нагревании твердого вещества - скорость колебаний частиц в ней и, соответственно, возрастает количество столкновений частиц реагентов, поэтому подавляющее большинство реакций с повышением температуры происходит быстрее);
― концентрация реагирующих веществ
(чем больше частиц содержится в определенном объеме, тем чаще они сталкиваются, поэтому больше частиц взаимодействуют в единицу времени);
― площадь соприкосновения реагирующих веществ (в твердом веществе частицы не могут свободно перемещаться, они только колеблются и реакция происходит только на поверхности твердого вещества, поэтому чем мельче вещество, тем больше площадь поверхности контакта, следовательно выше скорость реакции);
― наличие катализатора
(специальные вещества, ускоряющие реакции);
― давление для реагентов-газов
(ведь с увеличением давления увеличивается и число частиц газа в единице объёма, что равносильно увеличению его концентрации).

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Запишите уравнение реакции цинка с серной кислотой.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Предложите способы увеличения скорости этой реакции:
― увеличить температуру, то есть реакцию проводить при нагревании содержимого пробирки цинка с серной кислотой;
увеличить площадь контакта, то есть измельчить твердый реагент цинк.

Упражнение 2. Некоторые продукты питания хранят при низких температурах: в холодильниках, погребах, овощехранилищах. Почему? При комнатной температуре, по сравнению с температурой холодильника, увеличивается скорость химического взаимодействия, что может привести к порче продуктов. Вот почему продукты следует хранить в в холодильниках, погребах, овощехранилищах.

Приведите ещё несколько примеров увеличения или уменьшения скоростей химических реакций из повседневной жизни.
Медленные реакции: выцветание окрашенной ткани на солнце, брожение виноградного сока, порча продуктов питания при длительном их хранении, ржавление гвоздей на двери гаража, образование зеленого налета на поверхности медных изделий, коррозия металлов.
Быстрые реакции: горение спички или дров, гашения соды уксусом.

Упражнение 3. В химической реакции, протекающей по уравнению 2Н2S + SО2 = 3S↓+ 2Н2О, концентрация газообразного сероводорода за 2 минуты уменьшилась с 0,86 моль/л до 0,26 моль/л. Рассчитайте скорость химической реакции за указанный промежуток времени.
1. Рассчитаем изменение концентрации вещества:
Δс=0,86 моль/л - 0,26 моль/л=0,6 моль/л
2. Δt=2 мин=2●60 с=120 с
3.
Вычисляем скорость химической реакции по формуле v= Δс/Δt, где Δс — изменение концентрации вещества; Δt — промежуток времени, за который произошло данное изменение концентрации.
v=0,6 моль/л : 120 с=0,005 моль/л●с
Ответ: 0,005 моль/л●с

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?