Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие соединения называются бинарными? Соединения, образованные атомами двух химических элементов.
Какие бинарные соединения называются оксидами? Оксиды ― бинарные соединения, образованные атомами двух химических элементов, один из которых ― кислород.
На какие группы делятся оксиды? Приведите примеры оксидов каждой группы. Оксиды делятся на несолеобразующие и солеобразующие (основные, амфотерные и кислотные).

Несолеобразующие	Солеобразующие оксиды
оксид углерода (II) СО оксид азота (II) NO оксид азота (I) N2O оксид кремния (II) SiO	основные оксиды	амфотерные оксиды	кислотные оксиды
	оксид натрия Na2O оксид меди (II) CuO	оксид цинка ZnO оксид алюминия Al2O3	оксид углерода (IV) CO2 оксид серы (VI) SO3

Несолеобразующими называют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
Солеобразующими называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием соли и воды.
Кислотные оксиды ― солеобразующие оксиды, образованные атомами неметалла и кислорода.
Основные оксиды ― солеобразующие оксиды, образованные атомами металла и кислорода.
Амфотерные оксиды ― оксиды, образованные атомами кислорода и амфотерного элемента.

Задание 2
Какие соединения называются гидроксидами? Гидроксиды — это продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой.
Какие гидроксиды называются основаниями? Сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп, называются основаниями.
На какие группы делятся основания? На растворимые в воде основания (щёлочи) и нерастворимые основания.
Приведите примеры оснований каждой группы.
Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)₂.
Нерастворимые основания: гидроксид меди (II) Cu(OH)₂, гидроксид железа (II) Fe(OH)₂, гидроксид железа (III) Fe(OH)₃, гидроксид цинка Zn(OH)₂, гидроксид алюминия Al(OH)₃.

Задание 3
Какие соединения называются кислотами? Кислоты — это сложные соединения, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
На какие группы делятся кислоты? На кислородсодержащие и бескислородные.
Приведите примеры кислот каждой группы.
Кислородсодержащие кислоты: азотная кислота HNO₃, азотистая кислота HNO₂, сернистая кислота H₂SO₃, серная кислота H₂SO₄, фосфорная кислота H₃PO₄, угольная кислота H₂CO₃, кремниева кислота H₂SiO₃.
Бескислородные: хлороводородная кислота HCl, фтороводородная кислота HF, бромоводородная кислота HBr, иодоводородная кислота HI, сероводородная кислота H₂S.

Задание 4
Какие соединения называются солями? Солями называют соединения, которые состоят из ионов металлов (или аммония NH₄⁺) и ионов кислотного остатка. При этом анион может представлять кислотный остаток как кислородсодержащей кислоты (NO₃^-, SO₄^2-), так и бескислородной (например, Cl^-, S₂^-).
На какие группы делятся соли? На средние, кислые, основные и комплексные соли.
Приведите примеры солей каждой группы.
Средние соли: сульфат калия К₂SO₄, карбонат натрия Na₂CO₃.
Продукт полного замещения атомов водорода кислоты на металл.
Кислые соли: гидросульфат калия КHSO₄, гидрокарбонат натрия NaHCO₃.
Продукт неполного замещения атомов водорода кислоты на металл.
Основные соли: гидроксохлорид магния MgОHСl, гидроксонитрат цинка Zn(ОH)NO₃.
Продукт неполного замещения гидроксогрупп в основаниях или амфотерных гидроксидах кислотным остатком.
Комплексные соли: тетрагидроксоалюминат натрия Nа[Аl(ОН)₄], гексацианоферрат калия (IV) К₄[Fе(СN)₆].
Состоят из простого иона и сложного (комплексного) иона, который в формулах заключается в квадратные скобки.

Задание 5
Как зависит характер оксидов и гидроксидов химического элемента от значения степени окисления? 
Оксиды и гидроксиды металлов IА и IIА (начиная с кальция) групп — щёлочных и щёлочноземельных, а также некоторых других металлов в низших степенях окисления имеют основной характер. Амфотерные гидроксиды характерны для оксидов и гидроксидов металлов, как правило, в степенях окисления +2, +3, +4. Оксиды и кислородсодержащие кислоты, которые образуют неметаллы и металлы в высших степенях окисления (+5, + 6, +7) имеют кислотный характер.
Приведите примеры.

Основной характер:	Амфотерный характер:	Кислотный характер:
Na2+1О — оксид натрия Na+1ОН — гидроксид натрия  Cu+2O – оксид меди (II) Cu+2(OH)2 – гидроксид меди (II)	Zn+2О — оксид цинка Zn+2(ОН)2 — гидроксид цинка Al2+3О3 — оксид алюминия Al+3(ОН)3 — гидроксид алюминия	СО2 – оксид углерода (IV) Н2С+4О3 – угольная кислота  Cr+6O3 – оксид хрома (VI) H2Cr+6O4 – хромовая кислота

Задание 6
Составьте в электронном виде обобщённую схему классификации веществ по составу, объединив схемы 2—4. Распечатайте полученную схему. Используйте схему для определения принадлежности веществ к тому или иному классу.

Оксиды				Гидроксиды			Соли
несолеобзарующие	солеобразующие			основания	амфотерные гидроксиды	кислородсодер- жащие кислоты	средние	кислые	осно́вные	комплек-сные.
	основные	амфотерные	кислотные

Задание 7
Распределите перечисленные ниже формулы на четыре группы: Na₂SO₄, НI, V₂O₅, KMnO₄, Co(OH)₂, H₂CrO₄, NiO, CsOH, (NH₄)₂Cr₂O₇, Ca(OH)₂, Cl₂O, HCN. Дайте названия всем веществам.

Оксиды	Основания	Кислоты	Соли
V2O5 оксид ванадия (V) NiO оксид никеля (II) Cl2O оксид хлора (I)	Co(OH)2 гидроксид кобальта (II) CsOH гидроксид скандия (I) Ca(OH)2 гидроксид кальция	HI иодоводородная кислота H2CrO4 хромовая кислота HCN синильная кислота	Na2SO4 сульфат натрия KMnO4 перманганат калия (NH4)2Cr2O7 дихромат аммония

Задание 8
Приведите формулы веществ, подходящих к схемам и укажите характер каждого гидроксида. Назовите соли:
а) оксид натрия → гидроксид → соль;
Na₂O → NaOH основный → NaCl (хлорид натрия)
б) оксид цинка → гидроксид → соль;
ZnO → Zn(OH)₂ амфотерный→ NaCl (хлорид натрия)
в) оксид азота (V) → гидроксид → соль.
N₂O₅ → HNO₃ кислотный → NaNO₃ (нитрат натрия)

Задание 9
Воспользовавшись схемой, составленной при выполнении задания 1, приведите примеры известных вам соединений каждого класса в различных агрегатных состояниям. Совместно с учителем обсудите, в каждом ли классе веществ есть представители, находящиеся при нормальных условиях в газообразном, жидком и твёрдом состояниях.

Класс	Формула	Агрегатное состояние
Оксиды	H2O CO2 CaO	жидкое газообразное твердое
Гидроксиды	NaOH HNO3	твердое жидкое (летучая "дымит" на воздухе)
Соли	CaCO3 NaCl	твердое твердое

Дополнительное задание
Вопрос 1. Растворимость веществ в воде зависит от температуры. Твёрдые вещества, как правило, при нагревании растворяются лучше, газообразные — наоборот. Данные о зависимости растворимости от температуры можно найти в справочниках. Например, для хлорида калия справочные данные таковы.

Растворимость г/100 г	31	34	37	40	42,6	45,5	48,1	51,1	54
Температура t0C	10	20	30	40	50	60	70	80	90

Постройте график данной зависимости в координатах растворимость — температура, воспользовавшись офисным приложением Excel.
Вопрос 2. Исследуемые вещества в порядке увеличения растворимости в воде при комнатной температуре: ванилин, питьевая сода, поваренная соль, лимонная кислота,, сахар