ГДЗ Химия 9 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §4 КЛАССИФИКАЦИЯ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие соединения называются бинарными?
Соединения, образованны атомами двух химических элементов.
Какие бинарные соединения называются оксидами?
Оксиды — это бинарные соединения, степень окисления кислорода в которых равна -2.
На какие группы делятся оксиды?
На солеобразующие и несолеобразующие.
Солеобразующими называют оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или щелочами с образованием соли и воды.
Несолеобразующими называют оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами и не образуют солей.
Приведите примеры оксидов каждой группы.
Солеобразующие: оксид натрия Na2O, оксид меди (II) CuO основные оксиды; оксид углерода (IV) CO2, оксид серы (VI) SO3 кислотные оксиды; оксид цинка ZnO, оксид алюминия Al2O3 амфотерные оксиды.
Несолеобразующие: оксид углерода (II) СО, оксид азота (II) NO, оксид азота (I) N2O, оксид кремния (II) SiO.

Упражнение 2. Какие соединения называются гидроксидами?
Гидроксиды — это продукты прямого или косвенного соединения оксидов с водой.
Какие гидроксиды называются основаниями?
Сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп, называются основаниями.
На какие группы делятся основания?
На растворимые в воде основания (щёлочи) и нерастворимые основания.
Приведите примеры оснований каждой группы.
Растворимые основания (щёлочи): гидроксид лития LiOH, гидроксид натрия NaOH, гидроксид калия KOH, гидроксид бария Ba(OH)2.
Нерастворимые основания: гидроксид меди (II) Cu(OH)2, гидроксид железа (II) Fe(OH)2, гидроксид железа (III) Fe(OH)3, гидроксид цинка Zn(OH)2, гидроксид алюминия Al(OH)3.

Упражнение 3. Какие соединения называются кислотами?
Кислоты — это сложные соединения, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.
На какие группы делятся кислоты?
На кислородсодержащие (или кислородные) и бескислородные.
Приведите примеры кислот каждой группы.
Кислородсодержащие кислоты: азотная кислота HNO3, азотистая кислота HNO2, сернистая кислота H2SO3, серная кислота H2SO4, фосфорная кислота H3PO4, угольная кислота H2CO3, кремниева кислота H2SiO3.
Бескислородные: хлороводородная кислота HCl, фтороводородная кислота HF, бромоводородная кислота HBr, иодоводородная кислота HI, сероводородная кислота H2S.

Упражнение 4. Какие соединения называются солями?
Cолями называют электролиты, которые диссоциируют в воде на катионы металла (ионы аммония — NН4+ ) и анионы кислотного остатка (а иногда еще и ионы водорода Н+ и гидроксид-ионы ОН-).
На какие группы делятся соли?
На средние, кислые, основные и комплексные соли.
Приведите примеры солей каждой группы.
Средние соли: сульфат калия К2SO4, карбонат натрия Na2CO3.
К2SO4 → 2K+ + SO42-
Na2CO3 → 2Na+ + CO32-

Продукт полного замещения атомов водорода кислоты на металл.
Кислые соли: гидросульфат калия КHSO4, гидрокарбонат натрия NaHCO3.
KHSO4 → K+ + HSO4- ↔ K+ + H+ + SO42-
NaHCO3 → Na+ + HCO3- ↔ Na+ + H+ + CO32-

Продукт неполного замещения атомов водорода кислоты на металл.
Основные соли: гидроксохлорид магния MgОHСl, гидроксонитрат цинка Zn(ОH)NO3.
MgOHCl → MgOH+ + Cl- ↔ Mg2+ + OH- + Cl-
ZnOHNO3 → ZnOH+ + NO3- ↔ Zn2+ + OH- + NO3-

Продукт неполного замещения гидроксогрупп в основаниях или амфотерных гидроксидах кислотным остатком.
Комплексные соли: тетрагидроксоалюминат натрия Nа[Аl(ОН)4], гексацианоферрат калия (IV) К4[Fе(СN)6].
Nа[Аl(ОН)4] → Na+ + [Al(OH)4]-,
К4[Fе(СN)6] → 4K+ + [Fе(СN)6]4-

Состоят из простого иона и сложного (комплексного) иона, который в формулах заключается в квадратные скобки.

Упражнение 5. Как зависит характер оксидов и гидроксидов химического элемента от значения степени окисления?
Оксиды и гидроксиды металлов IА и IIА (начиная с кальция) групп — щёлочных и щёлочноземельных, а также некоторых других металлов в низших степенях окисления имеют основной характер. Амфотерные гидроксиды характерны для оксидов и гидроксидов металлов, как правило, в степенях окисления +2, +3, +4. Оксиды и кислородсодержащие кислоты, которые образуют неметаллы и металлы в высших степенях окисления (+5, + 6, +7) имеют кислотный характер.
Приведите примеры.
Основной характер: Na2+1О — оксид натрия, Na+1ОН — гидроксид натрия,
Cu+2O – оксид меди (II), Cu+2(OH)2 – гидроксид меди (II);

Амфотерный характер: Zn+2О — оксид цинка, Zn+2(ОН)2 — гидроксид цинка,
Al2+3О3 — оксид алюминия, Al+3(ОН)3 — гидроксид алюминия;

Кислотный характер: СО2 – оксид углерода (IV), Н2С+4О3 – угольная кислота,
Cr+6O3 – оксид хрома (VI), H2Cr+6O4 – хромовая кислота.


ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ 
Упражнение 1. Составьте в электронном виде обобщённую схему классификации веществ по составу, объединив схемы 2—4. Распечатайте полученную схему. Используйте схему для определения принадлежности веществ к тому или иному классу.
Классификация веществ по составу:
Оксиды
Гидроксиды
Соли
Несолеобразующие, 
солеобразующие



Основания,
амфотерные гидроксиды, 
кислоты

Средние,
кислые,
осно́вные,
комплексные

Упражнение 2. Распределите перечисленные ниже формулы на четыре группы: Na2SO4, НI, V2O5, KMnO4, Co(OH)2, H2CrO4, NiO, CsOH, (NH4)2Cr2O7, Ca(OH)2, Cl2O, HCN. Дайте названия всем веществам.
Оксиды: V2O5 – оксид ванадия (V), NiO – оксид никеля (II), Cl2O – оксид хлора (I).
Основания: Co(OH)2 – гидроксид кобальта (II), CsOH – гидроксид скандия (I), Ca(OH)2 – гидроксид кальция.
Кислоты: HI – иодоводородная кислота, H2CrO4 – хромовая кислота, HCN – синильная кислота.
Соли: Na2SO4 – сульфат натрия, KMnO4 – перманганат калия (марганцовая кислота), (NH4)2Cr2O7 – дихромат аммония.

Упражнение 3. Приведите формулы веществ, подходящих к схемам и укажите характер каждого гидроксида. Назовите соли:
а) оксид натрия → гидроксид → соль;
Na2O → NaOH → NaCl (хлорид натрия)
            Щелочь
б) оксид цинка → гидроксид → соль;
ZnO → Zn(OH)2 → NaCl (хлорид натрия)
      амфотерный гидроксид
в) оксид азота (V) → гидроксид → соль.
N2O5 → HNO3 → NaNO3 (нитрат натрия)
           кислота 
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?