Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Какие общие свойств лежат в основе объединения металлов в группу щелочных?
Щелочные металлы ― элементы IА-группы периодической таблицы, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, хорошо проводящие теплоту и электрический ток, мягкие; химически активные вещества, взаимодействуют с водой.
Какие закономености наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность металлов возрастает (от лития к цезию), а температура плавления уменьшается.

Задание 2
Какие общие свойства лежат в основе объединения металлов в группу щелочноземельных?
Щелочноземельные металлы ― элементы IIА-группы периодической таблицы, начиная с кальция, физические свойства их простых веществ: серебристо-белые металлы, легкие, тверже щелочных металлов. Взаимодействуют с кислородом и водой.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы металла? Плотность возрастает, а температура плавления уменьшается.

Задание 3
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу галогенов?
Галогены ― фтор, хлор, бром, иод, астат, теннессин. Простые вещества – двухатомные молекулы. Активные неметаллы.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы галогена? Плотность, температуры плавления и кипения возрастают, , цвет простых веществ становится более интенсивным.
Фтор имеет цвет светло-жёлтый, хлор — жёлто-зелёный, бром — буровато-коричневый, а иод — чёрно-серый.

Задание 4
Какие общие свойства лежат в основе объединения элементов в группу инертных газов?
Инертные газы ― элементы VIIIА-группы периодической таблицы. Простые вещества существуют в форме атомов. Химически инертные, то есть почти не вступают в соединения с другими химическими элементами.
Почему эту группу правильнее называть благородными газами? По аналогии с благородными металлами, так как они образуют соединения с другими химическими элементами с большим трудом и существуют в виде одноатомных молекул.
Какие закономерности наблюдаются в этой группе с ростом относительной атомной массы газа? Повышается температура кипения.

Задание 5
Что такое амфотерность? Амфотерность — это свойство веществ проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы второго реагента, принимающего участие в реакции.
Приведите примеры амфотерных оксидов и гидроксидов.
Оксиды и гидроксиды бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂, цинка — ZnO и Zn(OH)₂, хрома (III) — Сг₂O₃ и Сг(ОН)₃, алюминия — Al₂O₃ и Al(OH)₃ и других металлов.
Запишите уравнения химических реакций, иллюстрирующие свойства оксида и гидроксида выбранного вами элемента.
Оксид и гидроксид бериллия — ВеО и Ве(ОН)₂
BeO + 2HCl = BeCl₂ + H₂O
BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄] — тетрагидроксобериллат натрия.
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Be(OH)₄]

Оксид и гидроксид цинка — ZnO и Zn(OH)₂
ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O
ZnO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Zn(OH)₄] — тетрагидроксоцинкат натрия.
Zn(OH)₂ + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O
Zn(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Оксид и гидроксид хрома (III) — Сг₂O₃ и Сг(ОН)₃
Cr₂O₃ + 6HCl = 2CrCl₃ + 3H₂O
Cr₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Cr(OH)₄] — тетрагидроксохромат натрия.
Cr(OH)₃ + 3HCl = CrCl₃ + 3H₂O
Cr(OH)₃ + NaOH = Na[Cr(OH)₄]

Оксид и гидроксид алюминия — Al₂O₃ и Al(OH)₃
Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O = 2Na[Al(OH)₄] — тетрагидроксоалюминат натрия.
Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)4]

Задание 6
Напишите формулы высших оксидов (т.е. оксидов, в которых элемент проявляет свою высшую валентность) и соответствующих им гидроксидов следующих химических элементов: натрий, магний, алюминий, азот, сера, углерод. Укажите характер каждого вещества, подтвердите его уравнением соответствующих реакций.
Оксид натрия Na₂O, гидроксид натрия NaOH
Основный оксид Na₂O + H₂O = NaOH
Оксид магния MgO, гидроксид магния Mg(OH)₂
Основный оксид MgO + H₂O = Mg(OH)₂
Оксид алюминия Al₂O₃, гидроксид алюминия Al(OH)₃
Основный оксид Al₂O₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃
Оксид азота (V) N₂O₅, азотная кислота HNO₃
Кислотный оксид N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃
Оксид серы (VI) SO₃, серная кислота H₂SO₄
Кислотный оксид SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Оксид углерода (IV) CO₂, угольная кислота H₂CO₃
Кислотный оксид CO₂ + H₂O = H₂CO₃

Задание 7
Запишите уравнения химических реакций между веществами:
а) оксид стронция и вода;
SrO + H₂O = Sr(OH)₂
б) оксид марганца (VII) и вода;
Mn₂O₇ + H₂O = 2HMnO₄
в) гидроксид калия и сульфат меди(II);
2KOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄
г) гидроксид цинка и серная кислота;
Zn(OH)₂↓ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O
д) гидроксид цинка и гидроксид натрия.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄]

Задание 8
Образуется ли осадок при добавлении 50 г 2%-ного раствора сульфата цинка к 40 г 8%-ного раствора гидроксида калия? Ответ обоснуйте расчётами.
Дано: m₁(р-ра)=50 г, ω(ZnSO₄)=2%, или 0,02,
        m₂(р-ра)=40 г, ω(KOH)=8%, или 0,08
Найти: образуется ли осадок Zn(OH)₂↓ ?
Решение
1. Найдём массы сульфата цинка и гидроксида калия в растворах:
m(ZnSO₄) = m(р-ра) • ω(ZnSO₄) = 50 г • 0,02=1 г
m(KOH) = m(р-ра) • ω(KOH) = 40 г • 0,08=3,2 г
2. Находим количество вещества сульфата цинка и гидроксида калия.
M(ZnSO₄)=161 г/моль, M(KOH)=56 г/моль
n(ZnSO₄) = m(ZnSO₄)/M(ZnSO₄)=1 г : 161 г/моль=0,0062 моль
n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=3,2 г : 56 г/моль=0,057 моль
3. Составим химическое уравнение:
ZnSO₄ + 2KOH = Zn(OH)₂↓ + K₂SO₄
1 моль   2 моль
По уравнению реакции для образования осадка количество вещества гидроксида калия должно быть в 2 раза больше, чем количества вещества сульфата цинка, то есть n₁(KOH)=2•n(ZnSO₄)=2•0,0062 моль=0,0124 моль, а по условию задачи n(KOH)=0,057 моль, то есть гидроксид натрия в избытке, следовательно, образующийся осадок амфотерного гидроксида Zn(OH)₂↓ растворится.
Zn(OH)₂↓ + NaOH = Na₂[Zn(OH)₄] — растворимая соль
Ответ: осадок не образуется.

Задание 9
Массовая доля марганца в основном оксиде равна 77,46 %, а в кислотном — 49,55 %. Определите формулы оксидов.
Дано: ω₁(Mn)=77,46%, или 0,7746, ω₂(Mn)=49,55%, или 0,4955
Найти: формулы оксидов Mn_хО_у -?
Решение.
І способ
1. Вычисляем массовые доли кислорода в оксидах.
ω₁(О)=1-ω₁(Mn)=1-0,7746=0,2254
ω₂(О)=1-ω₂(Mn)=1-0,4955=0,5045
2. Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у=ω₁(Mn)/A_r(Mn) : ω₁(О)/A_r(О)=0,7746/55 : 0,2254/16=0,014084:0,014084=1:1
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом марганца приходится один атом кислорода, следовательно химическая формула основного оксида MnO.
x:у= ω₂(Mn)/A_r(Mn) : ω₂(О)/A_r(О)=0,4955/55 : 0,5045/16=0,00900909:0,03153125
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,03153125) равно единице и большее число делим на него:
х:у=(0,00900909/0,00900909) : (0,03153125/0,00900909)=1:3,5
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
х:у=(1•2) : (3,5•2)=2:7
С вычисления видно, что в данном веществе на два атома марганца приходится семь атомов кислорода, следовательнохимическая формула кислотного оксида Mn₂O₇.
ІІ способ
1. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для основного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,7746=71х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
71х=55х+16у, отсюда х=у=1, что соответствует формуле MnO
2. С формулы вычисления массовой доли элемента ω(Mn)=xA_r(Mn):M(Mn_xO_у) выражаем молярную массу для кислотного оксида:
M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)/ω(Mn)=55х/0,4955=111х
По определению M(Mn_xO_у)=xA_r(Mn)+yA_r(O)=55x+16y
Приравняем левую и правую части выражений, получим уравнение:
111х=55х+16у,
111х-55х=16у
56х=16у
у=56х:16
у=3,5х
Приведем к ближайшему целому числу соотношение, умножив его на 2, получим:
2у=7х, отсюда по свойству пропорции х:у=2:7, что соответствует формуле Mn₂O₇
Ответ: формула основного оксида MnO и формула кислотного оксида Mn₂O₇.

Задание 10
Не образуется осадок амфотерного гидроксида, поскольку амфотерный гидроксид Zn(OH)₂↓ будет взаимодействовать с избытком раствора щёлочи.
2NaOH + ZnCl₂ = 2NaCl + Zn(OH)₂↓
Zn(OH)₂↓ + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + 2H₂O
                       цинкат натрия