Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1
Какое из веществ проявляет только восстановительные, только окислительные или и окислительные, и восстановительные свойства: сера, сероводород, оксид серы (IV), серная кислота? Почему? Подтвердите свой ответ уравнениями соответствующих реакций.
Сера S проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т.к. сера находится в промежуточной степени окисления 0.
1) S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴   |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2      |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (S, O₂, SO₂).
2) S + H₂ = H₂S
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + H₂⁰ ⟶ H₂⁺¹S^-2
Восстановитель H₂⁰ -2ē ⟶ 2H⁺²    |2|2|1 ― процесс окисления
Окислитель S⁰ +2ē ⟶ S^-2              |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы водорода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов водорода и серы. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (S, H₂, H₂S).

Сероводород H₂S проявляет только восстановительные свойства, т. к. сера в этом соединении находится в минимальной степени окисления -2.
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂S^-2 + O₂⁰ ⟶ H₂O + S⁺⁴O₂^-2
S^-2 -6ē ⟶ S⁺⁴       |6|12|2 ― процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2   |4|   |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений серы (H₂S, SO₂). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью (в правой части схемы имеется вещество H2O^-2, в котором этот элемент имеет такую же степень окисления, как в исходной веществе), поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода O₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции сероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород  — окислитель.

Оксид серы (IV) SO₂ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера в этом соединении находится в промежуточной степени окисления +4.
1) SO₂ + C = S + CO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁺⁴O₂ + C⁰ ⟶ S⁰ + C⁺⁴O₂
C⁰ -4ē ⟶ C⁺⁴     |4|4|1 ― процесс окисления
S⁺⁴ +4ē ⟶ S⁰    |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и серы. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (SO₂, C, S, CO₂).
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4)  — окислитель.
2) 2SO₂ + 2NO = N₂ + 2SO₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
2SO₂ + 2NO ⟶ N₂ + 2SO₃
S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶       |2|4|2 ― процесс окисления
2N⁺² +4ē ⟶ N₂⁺⁶     |4|  |1 — процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и азота. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и азота. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (SO₂, SO₃), а разными являются индексы элемента азота в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку  относится к двум атомам азота, перед формулой азота N₂.
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а оксид азота (II) (за счёт атомов азота в степени окисления +2)  — окислитель.

Серная кислота H₂SO₄ проявляет окислительные свойства, т. к. сера в этом соединении находится максимальной степени окисления +6.
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂⁺¹SO₄ + Zn⁰ ⟶ Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²     |2|2|1 ― процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰    |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (H₂SO₄, Zn, ZnSO₄, H₂).
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1)  — окислитель.

Упражнение 2
Охарактеризуйте: а) сернистый газ; б) оксид серы (VI) по плану: получение, свойства, применение. Напишите уравнения соответствующих реакций.
а) сернистый газ
Получение: 
а) в промышленности – сжигание серы или обжиг пирита:
S + O₂ = SO₂
2FeS₂ + 5O₂ = 2FeO + 4SO₂↑
б) в лаборатории – воздействием сильных кислот на сульфиты:
Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O + SO₂↑   (при t⁰)
Свойства: бесцветный газ с характерным запахом, ядовит, проявляет свойства типичного кислотного оксида: 
1. Взаимодействует с водой с образованием сернистой кислоты:
H₂O + SO₂ = H₂SO₃
2. Взаимодействует с щелочами с образованием сульфитов:
2NaOH + SO₂ ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
3. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства, т. к. сера в этом соединении находится в промежуточной степени окисления +4.
1) SO₂ + C = S + CO₂
   C⁰ -4ē ⟶ C⁺⁴     |2|2|1 ― процесс окисления
   S⁺⁴ + 4ē ⟶ S⁰   |4|  |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4)  — окислитель.
2) 2SO₂ + 2NO = N₂ + 2SO₃
   S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶        |2|4|2 ― процесс окисления
   2N⁺² +4ē ⟶ N₂⁺⁶     |4|  |1 ― процесс восстановления
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а оксид азота (II) (за счёт атомов азота в степени окисления +2)  — окислитель.
Применение:
большая часть оксида серы (IV) используется для производства сернистой кислоты и оксида серы (VI). Также используется в качестве консерванта (пищевая добавка E220), и для отбеливания соломы, шёлка и шерсти.

б) оксид серы (VI)
Получение: 
в промышленности – окисление оксида серы (IV) кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора (V₂O₅):
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
Свойства: летучая бесцветная жидкость с удушающим запахом, проявляет типичные свойства кислотных оксидов: 
1) взаимодействует с водой с образованием серной кислоты:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
2) Взаимодействует с основными оксидами с образованием сульфатов:
SO₃ + CaO = CaSO₄
3) Взаимодействует со щелочами с образованием сульфатов:
SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
Применение:
оксид серы (IV) используют в основном для производства серной кислоты.

Упражнение 3 Напишите уравнения реакций, характеризующих свойства разбавленной серной кислоты как электролита. Какое свойство является окислительно-восстановительным процессом? Какие реакции можно отнести к реакциям ионного обмена? Рассмотрите их с точки зрения теории электролитической диссоциации.
Окислительно-восстановительным процессом является свойство взаимодействия серной кислоты с металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода:
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
H₂⁺¹SO₄ + Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰
Zn⁰ -2ē ⟶ Zn⁺²    |2|2|1 ― процесс окисления
2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰   |2|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы цинка и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов цинка и водорода. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (H₂SO₄, Zn, ZnSO₄, H₂).
В приведённой реакции цинк — восстановитель, а серная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1)  — окислитель.

К реакциям ионного обмена можно отнести реакции взаимодействия:
1) с основными оксидами:
СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + 2H⁺ + SO₄^2- = Cu²⁺ + SO₄^2- + H₂O
CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
2) с основаниями (реакция нейтрализации):
H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
H⁺ + OH^- = H₂O
3) с солями, если образуется газ или осадок:
BaCl₂ + H₂SO₄ = 2HCl + BaSO₄↓
Ba²⁺ + 2Cl^- + 2H⁺ + SO₄^2- = 2H⁺ + 2Cl^- + BaSO₄↓
Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

Упражнение 4 Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения серной кислоты, согласно приведённой в параграфе схеме.
1) S + O₂ = SO₂
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑
2H₂S + 3O₂ = 2H₂O + 2SO₂↑
2) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃  (t, кат.)
3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Упражнение 5 В 400 мл воды растворили 40 г оксида серы (VI) (н.у.). Вычислите массовую долю серной кислоты в полученном растворе.
Дано: V(H₂O)=400 мл, m(SO₃)=40 г
Найти: ω(H₂SO₄)-?
Решение:
1. Вычисляем количество вещества оксида серы (VI) массой 40 г по формуле n=m/M.
M_r(SO₃)=A_r(S)+3•A_r(O)=32+3•16=80, M(SO₃)=80 г/моль
n(SO₃)=m(SO₃)/M(SO₃)=40 г: 80 г/моль=0,5 моль
2. Составляем уравнение реакции:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
По уравнению реакции n(SO₃):n(H₂SO₄)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(H₂SO₄)=n(SO₃)=0,5 моль
3. Вычисляем массу серной кислоты в количестве вещества 0,5 моль по формуле m=n•M.
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, M(H₂SO₄)=98 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,5 моль • 98 г/моль=49 г
4. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(H₂O)=1 г/мл •400 мл=400 г
5. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(SO₃)=400 г + 40 г = 440 г
6. Вычисляем массовую долю H₂SO₄ в растворе:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(раствора)=49 г: 440 г=0,111, или 11,1%
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
40 г                  x г
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
80 г                  98 г 
Над формулами соединений SO₃ и H₂SO₄ записываем заданную в условии задачи массу оксида серы (VI) (40 г) и неизвестную массу серной кислоты (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль.
M_r(SO₃)=A_r(S)+3•A_r(O)=32+3•16=80, M₍SO₃)=80 г/моль, масса 1 моль=80 г
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
х=m(H₂SO₄)=98 г • 40 г : 80 г=49 г
2. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(H₂O)=1 г/мл •400 мл=400 г
3. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(H₂O)+m(SO₃)=400 г + 40 г = 440 г
4. Вычисляем массовую долю H₂SO₄ в растворе:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/m(раствора)=49 г: 440 г=0,111, или 11,1%
Ответ: 11,1%

Упражнение 6 Дайте характеристику реакции синтеза оксида серы (VI), используя все изученные вами классификации реакций.
2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃  (t, кат.)
Реакция соединения, обратимая, каталитическая, эндотермическая, гомогенная, окислительно-восстановительная.

Упражнение 7 В 5 л воды растворили 500 г медного купороса. Вычислите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе.
Известно: V(Н₂О)=5 л=5000 мл, m(CuSO₄•5H₂O)=500 г
Найти: ω(CuSO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 моль медного купороса.
M(CuSO₄•5H₂O)=M(CuSO₄)+5•M(H₂O)=160+5•18=250, где
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160,
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18
Масса 1 моль m(CuSO₄•5H₂O)=250 г
2. Вычисляем массу соли CuSO₄ в 500 г купороса.
В 250 г CuSO₄•5H₂O содержится 160 г CuSO₄,
в 500 г CuSO₄•5H₂O ― х г CuSO₄
х=m(CuSO₄)=160 г • 500 г: 250 г = 320 г
3. Рассчитываем массу воды:
m(H₂O)=ρ(H₂O)•V(H₂O)=1 г/мл •5000 мл=5000 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(CuSO₄•5H₂O)=5000 г + 500 г=5500 г
5. Вычисляем массовую долю CuSO₄ в растворе:
ω(CuSO₄)=m(CuSO₄)/m(раствора)=320 г: 5500 г=0,058, или 5,8%
2-й способ
1. Вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 моль медного купороса.
M(CuSO₄•5H₂O)=M(CuSO₄)+5•M(H₂O)=160+5•18=250, где
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160,
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18
Масса 1 моль m(CuSO₄•5H₂O)=250 г
2. Вычисляем массовую долю соли в медном купоросе массой 1 моль.
ω(CuSO₄)=m(ω(CuSO₄))/m(CuSO₄•5H₂O)=250 г: 500 г=0,5
3. Из формулы вычисления массовой доли соли в медном купоросе находим массу соли CuSO₄.
m(CuSO₄)=m(CuSO₄•5H₂O)•ω(CuSO₄)=500 г • 0,5=250 г
4. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(CuSO₄•5H₂O)=5000 г + 500 г=5500 г
5. Вычисляем массовую долю CuSO₄ в растворе:
ω(CuSO₄)=m(CuSO₄)/m(раствора)=320 г: 5500 г=0,058, или 5,8%
3-й способ
1. Вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 моль медного купороса.
M(CuSO₄•5H₂O)=M(CuSO₄)+5•M(H₂O)=160+5•18=250, где
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160,
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18
Масса 1 моль m(CuSO₄•5H₂O)=250 г
2. Вычисляем количество вещества CuSO₄•5H₂O массой 500 г по формуле: n=m/M.
n(CuSO₄•5H₂O)=m(CuSO₄•5H₂O)/M(CuSO₄•5H₂O)=500 г: 250 г/моль=2 моль
3. Находим количество вещества соли, содержащейся в 1 моль медного купороса.
В 1 моль медного купороса CuSO₄•5H₂O содержится 1 моль соли CuSO₄, количества вещества одинаковые, поэтому
n(CuSO₄)=n(CuSO₄•5H₂O)=2 моль
4. Вычисляем массу соли CuSO₄ в количестве вещества 2 моль по формуле: m=n•M.
m(CuSO₄)=n(CuSO₄)•M(CuSO₄)=2 моль • 160 г/моль=320 г
5. Рассчитываем массу раствора:
m(раствора)=m(Н₂О)+m(CuSO₄•5H₂O)=5000 г + 500 г=5500 г
6. Вычисляем массовую долю CuSO₄ в растворе:
ω(CuSO₄)=m(CuSO₄)/m(раствора)=320 г: 5500 г=0,058, или 5,8%
Ответ: 5,8%

Упражнение 8 Почему серную кислоту называют "хлебом химической промышленности"? Серная кислота представляет собой один из основных продуктов химического производства. Основные области её применения: производство минеральных удобрений, металлургия, очистка нефтепродуктов, производство других кислот, моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств, красок.