Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1
Вычислите объём сернистого газа (н.у.), который образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV).
Дано: m(ZnS с прим.)=485 кг, ω(примесей)=20%
Найти: V(H₂S)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистой цинковой обманки:
ω(ZnS)=100%-ω(примесей)=100%-20%=80%
2. Рассчитываем массу чистой цинковой обманки:
m(ZnS)=ω(ZnS)•m(ZnS с прим.):100%=80%•485 кг:100%=388 кг
3. Вычисляем количество вещества чистой цинковой обманки массой 388 кг по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(ZnS)=97, поэтому M(ZnS)=97 кг/кмоль
n(ZnS)=m(ZnS)/M(ZnS)=388 кг : 97 кг/кмоль=4 кмоль
4. Составим химическое уравнение:
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
По уравнению реакции n(ZnS):n(SO₂)=2:2, количество вешества одинаковое, поэтому
n(SO₂)=n(ZnS)=4 кмоль
5. Вычисляем объём сернистого газа количеством вещества 4 кмоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(SO₂)=n(SO₂)•V_M=4 кмоль • 22,4 м³/кмоль=89,6 м³
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в образце цинковой обманки:
m(примесей)=ω(примесей)•m(ZnS с прим.):100%=20%•485 кг : 100%=97 кг
2. Рассчитываем массу чистой цинковой обманки:
m(ZnS)=m(ZnS с прим.) - m(примесей)=485 кг – 97 кг=388 кг
3. Составим химическое уравнение:
388 кг                            х м³
2ZnS + 3O₂ = 2ZnO + 2SO₂↑
194 кг                           44,8 м³
Над формулами соединений ZnS и SO₂ записываем вычисленную массу цинковой обманки (388 кг) и неизвестный объём сернистого газа (х м³), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 кмоль любого газа занимает объем 22,4 м³, а 2 кмоль ― в 2 раза больший объём, то есть 44,8 м³.
M(ZnS)=97 кг/кмоль, масса 1 кмоль=97 кг, а масса 2 кмоль=194 кг
4. Объём сернистого газа рассчитываем с помощью пропорции:
388 кг / 194 кг = х м³ / 44,8 м³, отсюда
х=V(SO₂)=388 кг • 44,8 м³ : 194 кг=89,6 м³
Ответ: при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния (IV), образуется 89,6 м³ сернистого газа.

Упражнение 2
Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KClO₃, зная, что в результате её образуется хлорид калия и сернистый газ (при уравнивании используйте метод электронного баланса). Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительный процесс.
3S + 2KClO₃ = 2KCl + 3SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + KCl⁺⁵O₃ ⟶ KCl^-1 + S⁺⁴O₂
S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴       |4|12|3   ―  процесс окисления
Cl⁺⁵ +6ē ⟶ Cl^-1    |6|   |2   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и хлора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 6. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 6, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и хлора. Множители 3 и 2 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим перед формулой двух соединений серы (S, SO₂), а коэффициент 2 ― перед формулами двух соединений хлора (KClO₃, KCl).
В приведённой реакции cера — восстановитель, а бертолетовая соль (за счёт атомов хлора в степени окисления +5) — окислитель.

Упражнение 3
Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:
S ⟶ HgS ⟶ SO₂ ⟶ Na₂SO₃ ⟶ SO₂ ⟶ SO₃ ⟶ H₂SO₄ Укажите среди этих реакций окислительно-восстановительные, определите окислители и восстановители.
1) Hg + S = HgS
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Hg + S ⟶ HgS
Восстановитель Hg⁰ -2ē ⟶ Hg⁺²     |2|2|1   ―  процесс окисления
Окислитель S⁰ +2ē ⟶ S^-2                |2|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы ртути и серы. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов ртути и серы. Множители 1 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (Hg, S, HgS).

2) 2HgS + 3O₂ = 2HgO + 2SO₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
HgS^-2 + O₂⁰ ⟶ HgO + S⁺⁴O₂^-2
S^-2 -6ē ⟶ S⁺⁴            |6|12|2   ―  процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2        |4|    |3   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменил степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений серы (HgS, SO₂). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью и одинаковыми являются индексы этого элемента в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 3 ставим только перед формулой кислорода O₂.
2HgS + 3O₂ ⟶ HgO + 2SO₂
Уравниваем остальные соединения. Получим уравнение: 2HgS + 3O₂ = 2HgO + 2SO₂
В приведённой реакции cульфид ртути (II) (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а кислород — окислитель.

3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

4) Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + SO₂↑

5) 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃
   Схема окислительно-восстановительной реакции.
   S⁺⁴O₂ + O₂⁰  ⇄ S⁺⁶O₃^-2
   S⁺⁴ -2ē ⟶ S⁺⁶       |2|4|2  ―  процесс окисления
   O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2    |4|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формулах исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 2 ставим перед формулой двух соединений серы (SO₂, SO₃), а разными являются индексы элемента кислорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 1 (который обычно не пишем) - перед формулой кислорода.
В приведённой реакции оксид серы (IV) (за счёт атомов серы в степени окисления +4) — восстановитель, а кислород — окислитель.

6) SO₃ + H₂O = H₂SO₄

Упражнение 4
Выдающийся естествоиспытатель древности Плиний Старший погиб в 70 г. н. э. при извержении вулкана. Его племянник в письме историку Тациту писал: "…Вдруг раздались раскаты грома, и от горного пламени покатились вниз чёрные серные пары. Все разбежались. Плиний… упал и задохся". Какими свойствами обладают соединения, входящие в состав вулканических газов?
Вулканические газы обладают удушающими (токсическими) свойствами.

Упражнение 5
Почему процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией?
Раньше ртуть называли меркурием (в честь планеты Меркурий), а приставка "де" означает отсутствие, отмену, устранение чего-либо, поэтому процесс обеззараживания помещений от пролитой ртути называют демеркуризацией.