Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 Не является окислительно-восстановительной реакция, схема которой
1) NaHSO₃ + NaOH ⟶ Na₂SO₃ + H₂O
2) H₂S^-2 + H₂SO₄ ⟶ S⁺⁴O₂ + S⁰ + H₂O
3) NaBr^-1 + NaBr⁺⁵O₃ + H₂SO₄ ⟶ Na₂SO₄ + Br₂⁰ + H₂O
4) H₂S^-2 + HN⁺⁵O₃ ⟶ H₂S⁺⁶O₄ + N⁺²O + H₂O
Реакция 1) не является окислительно-восстановительной, т.к. после взаимодействия степени окисления атомов всех элементов остались без изменения, поэтому верный ответ: 1
 
Упражнение 2 Только восстановительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) SO₂
2) HCl
3) H₂
4) Na₂S

Упражнение 3 Только окислительные свойства проявляет вещество, формула которого
1) I₂
2) F₂
3) H₂
4) N₂
Среди простых веществ F₂ проявляет только окислительные свойства, т.к. фтор имеет наибольшее значение электроотрицательности, его атомы способны только принимать электроны, поэтому верный ответ: 2

Упражнение 4 Соляная кислота выполняет роль восстановителя в реакции, уравнение которой
1) 2H⁺¹Cl + Zn⁰ = Zn⁺²Cl₂ + H₂⁰
2) 2Na₂S^-2 + Na₂S⁺⁴O₃ + 6HCl = 6NaCl + 3S⁰ + 3H₂O
3) 6H⁺¹Cl + 2Al⁰ = 2Al⁺³Cl₃ + 3H₂⁰
4) 4HCl^-1 + Mn⁺⁴O₂ = Mn⁺²Cl₂ + Cl₂⁰ + 2H₂O
Уравнения 1) и 3) исключаем сразу, т.к. металлы (простые вещества) являются только восстановителями. В уравнении 2) водород и хлор не изменяют степени окисления, а в уравнении 4) хлор повышает степень окисления от -1 к 0, поэтому верный ответ: 4
 
Упражнение 5 Процессу последовательного восстановления соответствует цепочка
1) (NH₄)₂Cr⁺⁶O₄ ⟶ (NH₄)₂Cr₂⁺⁶O₇ ⟶ Cr₂⁺³O₃
2) HN⁺⁵O₃ ⟶ N⁺²O ⟶ N⁺⁴O₂
3) C⁺⁴O₂ ⟶ C⁺²O ⟶ C^-1H₄
4) HBr^-1 ⟶ Br₂⁰ ⟶ KBr⁺⁵O₃
В цепочке C⁺⁴O₂ ⟶ C⁺²O ⟶ C^-1H₄  окислитель углерод последовательно понижает свою степень окисления от +4 через +2 до -1, поэтому верный ответ: 3

Упражнение 6 Пероксид водорода проявляет окислительные свойства в реакции, схема которой
1) H₂O₂^-1 + KCl⁺⁵O₃ ⟶ KCl^-1 + H₂O + O₂⁰
2) H₂O₂^-1 + Ag₂⁺¹O ⟶ Ag⁰ + O₂⁰ + H₂O
3) H₂O₂^-1 + Cl₂⁰ ⟶ HCl^-1 + O₂⁰
4) H₂O₂^-1 + Fe⁺²(OH)₂ ⟶ Fe⁺³O^-2(OH) + H₂O
Уравнения 1), 2), 3) исключаем, т.к. кислород в пероксиде водорода повышает степень окисления от -1 к 0, следовательно, пероксид водорода является восстановителем. В уравнении 4) кислород понижает степень окисления от -1 к -2, следовательно, пероксид водорода является окислителем, поэтому верный ответ: 4.

Упражнение 7 Установите соответствие между формулой вещества (левый столбец) и степенью окисления фосфора в нем (правый столбец).

Формула вещества	Степень окисления фосфора
A) AlP-3 Б) (NH4)2HP+5O4 B) Na4P2+5O7 Г) H3P+3O3	1) -3 2) 0 3) +1 4) +3 5) +5 6) +7

Ответ: А―1, Б―5, В―5, Г―4

Упражнение 8 Установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и изменением степени окисления окислителя (правый столбец).

Схема реакции	Изменение степени окисления окислителя
A) Mn+4O2 + H2SO4 ⟶ Mn+2SO4 + O2 + H2O Б) Mn(OH)2 + O20 ⟶ MnO2-2 + H2O B) KMn+7O4 + K2SO3 + KOH ⟶ K2Mn+6O4 + K2SO4 + H2O Г) KMn+7O4 + H2O2 ⟶ Mn+4O2 + O2 + KOH + H2O	1) Mn+7 ⟶ Mn+4 2) Mn+2 ⟶ Mn+4 3) O20 ⟶ 2O-2 4) 2O-1 ⟶ O20 5) Mn+7 ⟶ Mn+6 6) Mn+4 ⟶ Mn+2

Ответ: А―6, Б―3, В―5, Г―1

Упражнение 9 Установите соответствие между изменением степени окисления хлора (левый столбец) и схемой реакции (правый столбец).

Схема реакции	Изменение степени окисления хлора
1) Cl20 + Al4C3 ⟶ AlCl3-1 + CCl4 2) HCl-1 + MnO2 ⟶ MnCl2 + Cl20 + H2O 3) KCl+5O3 + P ⟶ KCl-1 + P2O5 4) Cl+4O2 + H2O2 ⟶ HCl+3O2 + O2 5) KCl+7O4 ⟶ KCl-1 + O2 6) HCl+1O + HCl ⟶ HCl-1 + I2 + H2O	А) Cl+4 ⟶ Cl+3 Б) Cl+1 ⟶ Cl-1 В) Cl+5 ⟶ Cl-1 Г) Cl-1 ⟶ Cl0

Ответ: А―4, Б―6, В―3, Г―2

Упражнение 10 Установите соответствие между схемой реакции (левый столбец) и изменением степени окисления восстановителя (правый столбец).

Схема реакции	Изменение степени окисления восстановителя
A) C0 + Cl2 + Cr2O3 ⟶ CrCl3 + C+2O Б) C+2O + Na2O2 ⟶ Na2C+4O3 B) C-4H4 + O2 ⟶ C+4O2 + H2O Г) CO2 + C0 ⟶ C+2O	1) C-2 ⟶ C+4 2) C-4 ⟶ C+4 3) C0 ⟶ C+4 4) C+2 ⟶ C+4 5) C0 ⟶ C+2 6) C+4 ⟶ C+2

Ответ: А―5, Б―4, В―2, Г―5