Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1 
Напишите уравнения реакций кислорода с металлами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
4Li + O₂ = 2Li₂O
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Li⁰ + O₂⁰ ⟶ Li₂⁺¹O^-2
Восстановитель Li⁰ -1ē ⟶ Li⁺¹      |1|4|4 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2          |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы лития и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов лития и кислорода. Множители 4 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому коэффициент 4 ставим только перед формулой лития Li и коэффициент 1 (который обычно не пишем) ― перед перед формулой кислорода O₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

2Na + O₂ = Na₂O₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Na⁰ + O₂⁰ ⟶ Na₂⁺¹O₂^-1
Восстановитель Na⁰ -1ē ⟶ Na⁺²    |1|2|2 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +2ē ⟶ 2O^-1          |2| |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы натрия и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 1 и 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 1 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов натрия и кислорода. Множители 2 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента кислорода в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой двух соединений кислорода (O₂, Na₂O₂), а разными являются индексы элемента натрия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 только перед формулой натрия Na.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄  (при высокой t⁰C)
Химическое название железной окалины Fe₃O₄  — оксид железа (II,III). Подобные оксиды называют смешанными. Формулу оксида железа (II, III) можно записать по-другому: FeO•Fe₂O₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Fe⁰ + O₂⁰ → Fe⁺²O•Fe₂⁺³O₃^-2
Восстановитель Fe⁰ -2e → Fe⁺²       
Восстановитель 2Fe⁰ -6e → 2Fe⁺³ 
                      ---------------------------------
Восстановитель 3Fe⁰ -8e → Fe²⁺ + 2Fe⁺³  |8|8|х1 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4e → 2O^-2                        |4|  |х2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы железа и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 8 и 4 (количество отданных электронов 8 и присоединенных электронов 4). Это число 8, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 8 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов железа и кислорода. Числа в последнем столбце ― 1 и 2 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
3Fe⁰ -8e → Fe²⁺ + 2Fe⁺³ 
2O₂⁰ +8e → 4O^-2
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
3Fe⁰ + 2O₂⁰ → Fe⁺² + 2Fe⁺³ + 4O^-2
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции (обратите внимание: два атома Fe⁺³ и 4 атома O^-2 есть в составе Fe⁺²O^-2•Fe₂⁺³O₃^-2, поэтому перед FeO•Fe₂O₃, ставим коэффициент 1).

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Al⁰ + O₂⁰ ⟶ Al₂⁺³O₃^-2
Восстановитель Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³    |3|12|4 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2       |4|    |3 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и кислорода. Множители 4 и 3  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой алюминия Al и коэффициент 3 перед формулой кислорода О₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

Упражнение 2 
Напишите уравнения реакций кислорода с неметаллами, о которых говорится в параграфе. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.
S + O₂ = SO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
S⁰ + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2
Восстановитель S⁰ -4ē ⟶ S⁺⁴   |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2      |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой всех соединений (S, O₂, SO₂).

C + O₂ = CO₂
Схема окислительно-восстановительной реакции.
C⁰ + O₂⁰ ⟶ C⁺⁴O₂^-2
Восстановитель C⁰ -4ē ⟶ C⁺⁴   |4|4|1 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2      |4|  |1 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и кислорода. Множители 1 и 1  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулами всех соединений (C, O₂, CO₂).

4P + 5O₂ = 2P₂O₅
Схема окислительно-восстановительной реакции.
4P⁰ + 5O₂⁰ ⟶ 2P₂⁺⁵O₅^-2
Восстановитель P⁰ -5ē ⟶ P⁺⁵   |5|20|4 ― процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2      |4|   |5 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы фосфора и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 5 и 4. Это число 20, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 5, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов фосфора и кислорода. Множители 4 и 5  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой фосфора Р и коэффициент 5 ― формулой кислорода О₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.

Упражнение 3 
Какие вещества называются катализаторами? Катализаторы ― это вещества, изменяющие скорость химической реакции или путь, по которому она протекает, но остающиеся неизменёнными качественно и количественно по окончании реакции.
Какая реакция, применяемая для получения кислорода, осуществляется в присутствии оксида марганца (IV)?
Реакция разложения пероксида водорода H₂O₂.
Напишите уравнение этой реакции.
2H₂O₂ ^MnO₂⟶ 2H₂O + O₂↑

Упражнение 4 
Английский химик Дж. Пристли получил кислород разложением оксида ртути (II). Напишите уравнение этой реакции.
2HgO = 2Hg + O₂↑
Придумайте и решите задачу, в условии которой были бы указаны масса исходного вещества и доля в нём примесей, а требовалось бы найти объём кислорода при известном выходе его от теоретически возможного.
Рассчитайте объём кислорода при н.у., который образовался при разложении 30 г оксида ртути (II) содержащего 10% примесей, если выход кислорода составляет 90% от теоретически возможного.
Дано: m(HgO с прим.)=30 г, ω(примесей)=10%, η=90%
Найти: V_практ.(O₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого оксида ртути (II):
ω(HgO)=100%-ω(примесей)=100%-10%=90%
2. Рассчитываем массу чистого оксида ртути (II):
m(HgO)=ω(HgO)•m(HgO с прим.):100%=90%•30 г:100%=27 г
3. Вычисляем количество вещества чистого оксида ртути (II) массой 27 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(HgO)=217, поэтому M(HgO)=217 г/моль
n(HgO)=m(HgO)/M(HgO)=27 г : 217 г/моль=0,124 моль
4. Составим химическое уравнение:
2HgO = 2Hg + O₂↑
По уравнению реакции n(HgO):n_теор.(O₂)=1:2, поэтому
n_теор.(O₂)=n(HgO):2=0,124 моль:2=0,062 моль
5. Вычисляем объём кислорода количеством вещества 0,062 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M=22,4 л/моль ― молярный объём.
V_теор.(O₂)=n(O₂)•V_M=0,062 моль • 22,4 л/моль=1,4 л
6. Рассчитываем практически полученный объём кислорода:
V_практ.(O₂)=V_теор.(O₂)•η:100%=1,4 л•90%:100%=1,26 л
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в смеси оксида ртути (II):
m(примесей)=ω(примесей)•m(HgO с прим.):100%=10%•30 г : 100%=3 г
2. Рассчитываем массу чистого оксида ртути (II):
m(HgO)=m(HgO с прим.) - m(примесей)=30 г – 3 г=27 г
3. Составим химическое уравнение:
27 г                   х л
2HgO = 2Hg + O₂↑
434 г                22,4 л
Над формулами соединений HgO и O₂ записываем вычисленную массу оксида ртути (II) (27 г) и неизвестный объём кислорода (х л), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу оксида ртути (II) и, соответственно, массу 2 моль, так как с 2 моль оксида ртути (II) HgO образуется 1 моль кислорода (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л).
M(HgO)=217 г/моль, масса 1 моль=217 г, а масса 2 моль=434 г
х=V_теор.(O₂)=27 г • 22,4 л : 434 г=1,4 л
4. Рассчитываем практический объём кислорода :
V_практ.(O₂)=V_теор.(O₂)•η:100%=1,4 л•90%:100%=1,26 л
Ответ: 1,4 л кислорода.

Упражнение 5 
Укажите признаки сходства и различия в процессах дыхания и горения.
Сходство: являются процессами окисления, сопровождаются выделением энергии (экзотермические реакции) с образованием оксидов.
Различие: процесс горения протекает с большой скоростью и сопровождается появлением пламени, а дыхание протекает медленно и без пламени.

Упражнение 6 
Сравните процессы дыхания и фотосинтеза.
В процессе фотосинтеза поглощается CO₂ и выделяется O₂, а в процессе дыхания наоборот ― поглощается O₂ и выделяется CO₂.
Сходство: процессы протекают медленно.
Различие: являются противоположными процессами.

Упражнение 8 
Напишите уравнение реакции фтора с водой. В какой роли здесь выступает кислород? Вода является окислителем за счет атомов кислорода в степени окисления -2.
Рассмотрите окислительно-восстановительный процесс, определите окислитель и восстановитель.
2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂↑
Схема окислительно-восстановительной реакции.
F₂⁰ + H₂O^-2 ⟶ HF^-1 + O₂⁰
2O^-2 -4ē ⟶ O₂⁰    |4|4|1 ― процесс окисления
F₂⁰ +2ē ⟶ 2F^-1     |2| |2 ― процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы кислорода и фтора. Находим наименьшее общее кратное для чисел 4 и 2. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 4 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов кислорода и фтора. Множители 1 и 2  являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти елементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы элемент ни в одном веществе не проявляет такую же степень окисления, как в исходном веществе) и разными являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно не пишем) перед формулой кислорода O₂ и коэффициент 2 ― формулой фтора F₂. Подбираем коэффициенты для остальных соединений.
В приведённой реакции вода (за счёт атомов кислорода в степени окисления -2) — восстановитель, а фтор — окислитель.