Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Упражнение 1
Почему для получения амфотерного гидроксида из раствора соли переходного элемента раствор щёлочи к ней приливают по каплям? Во избежание появления избытка щелочи, т.к. в этом случае образующийся амфотерный гидроксид сразу будет взаимодействовать со щёлочью с образованием комплексной соли.

Упражнение 2
Запишите уравнения реакций для следующих превращений
Бериллий ¹⟶ Оксид бериллия
Оксид бериллия ²⟶ Сульфат бериллия
Оксид бериллия ³⟶ Бериллат калия
Оксид бериллия ⁴⟶ Нитрат бериллия
Гидроксид бериллия ⁵⟶ Сульфат бериллия
Гидроксид бериллия ⁶⟶ Бериллат калия
Нитрат бериллия ⁷⟶ Гидроксид бериллия Первую реакцию рассмотрите с позиций окисления-восстановления.
1) 2Be + O₂ = 2BeO
Схема окислительно-восстановительной реакции.
Be⁰ + O₂⁰ ⟶ Be⁺²O^-2
Восстановитель Be⁰ -2ē ⟶ Be⁺²         |2|4|4   ―  процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2                 |4|  |1   ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы бериллия и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 2 и 4. Это число 4, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов бериллия и кислорода. Множители 4 и 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента бериллия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 4 перед формулой двух соединений бериллия (Be, BeO), а поскольку различным является индекс элемента кислорода ― коэффициент 1 (который обычно не пишем), поскольку относится к двум атомам кислорода, перед формулой кислорода O₂.
2) BeO + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂O
3) BeO + 2KOH = K₂BeO₂ + H₂O
4) BeO + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + H₂O
5) Be(OH)₂ + H₂SO₄ = BeSO₄ + H₂O
6) Be(OH)₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O
7) Be(NO₃)₂ + 2NaOH = 2NaNO₃ + Be(OH)₂↓

Задание 3
Приведите по два молекулярных уравнения реакций, соответствующих сокращённым ионным уравнениям:
а) Be(OH)₂ + 2H⁺ ⟶ Be²⁺ + 2H₂O;
В левой части уравнения записаны формулы ионов водорода, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По ряду кислот за их силой определяем сильные кислоты (HCl, HNO₃, Hi, HBr, H₂SO₄).
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2HNO₃ = Be(NO₃)₂ + 2H₂O
б) Be(OH)₂ + 2OH^- ⟶ BeO₂^2- + 2H₂O.
В левой части уравнения записаны формулы ионов гидроксильной группы, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах могут содержаться ионы ОН^- (KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂).
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
Be(OH)₂ + 2KOH = K₂BeO₂ + 2H₂O

Задание 4
Докажите, что амфотерность подтверждает относительный характер деления элементов на металлы и неметаллы. 
Целый ряд "пограничных "элементов, которые расположенны на условной диагонали, проведённой от бора к астату (бор B — кремний Si — мышьяк As — теллур Te — астат At) проявляют переходные свойства. Например, берилий и алюминий — типичные металлы, но образуют оксиды и гидроксиды амфотерного характера. И наоборот, теллур и иод — типичные неметаллы, но образованные ими простые вещества обладают некоторыми свойствами, присущими металлам. Это подтверждает то, что деление элементов на металлы и неметаллы достаточно условное.