Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1
Дайте определение молярной массы. Молярная масса ― это физическая величина, равная отношению массы вещества к его количеству.
В каких единицах она выражается? В граммах на моль (г/моль).

Задание 2
Что общего и в чём различие между молярной массой и относительной молекулярной массой?
Общее то, что численные значения молярной массы и относительной молекулярной массы совпадают.
Различие в том, что молярная масса характеризует один моль вещества и выражается в г/моль, тогда как относительная молекулярная масса характеризует молекулу и является безразмерной величиной.

Задание 3
Какое вещество имеет наименьшую молярную массу? Водород.
M(H₂)=2 г/моль

Задание 4
Рассчитайте молярные массы следующих веществ по их формулам:
a) H₂S, NH₃, F₂, CO₂, CaCO₃;
M_r(H₂S)=2•M_r(H)+M_r(S)=2•1+32=34, поэтому M(H₂S)=34 г/моль
M_r(NH₃)=M_r(N)+3•M_r(H)=14+3•1=17, поэтому M(NH₃)=17 г/моль
M_r(F₂)=2•M(F)=2•19=38, поэтому M(F₂)=38 г/моль
M_r(CO₂)=M_r(C)+2•M_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль
M_r(CaCO₃)=M_r(Ca)+M_r(C)+3•M_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль

б) SO₂, NaOH, K₂SO₄, N₂, Fe(NO₃)₃;
M_r(SO₂)=M_r(S)+2•M_r(O)=32+2•16=64, поэтому M(SO₂)=64 г/моль
M_r(NaOH)=M_r(Na)+M_r(O)+M_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
M_r(K₂SO₄)=2•M_r(K)+M_r(S)+4•M_r(O)=2•39+32+4•16=174, поэтому M(K₂SO₄)=174 г/моль
M_r(N₂)=2•M_r(N)=2•14=28 г/моль, поэтому M(N₂)=28 г/моль
M_r(Fe(NO₃)₃)=M_r(Fe)+3•M_r(N)+9•M_r(O)=56+3•14+9•16=242, поэтому M(Fe(NO₃)₃)=242 г/моль

в) KOH, HNO₃, H₃PO₄, BaSO₄, CuSO₄•5H₂O.
M_r(KOH)=M_r(K)+M_r(O)+M_r(H)=39+16+1=56, поэтому M(KOH)=56 г/моль
M_r(HNO₃)=M_r(H)+M_r(N)+3•M_r(O)=1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
M_r(H₃PO₄)=3•M_r(H)+M_r(P)+4•M_r(O)=3•1+31+4•16=98, поэтому M(H₃PO₄)=98 г/моль
M_r(BaSO₄)=M_r(Ba)+M_r(S)+4•M_r(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO₄)=233 г/моль
M_r(CuSO₄•5H₂O)=M_r(Cu)+M_r(S)+9•M_r(O)+10•M_r(H)=64+32+9•16+10•1=250, поэтому M(CuSO₄•5H₂O)=250 г/моль

Задание 5
Молярная масса соединения углерода с водородом равна 16 г/моль. Определите формулу этого соединения.
Дано: M(C_xH_y)=16 г/моль
Найти: формулу C_xH_y-?
Решение
По условию задачи M_r(C_xH_y)=16 и по определению M_r(C_xH_y)=x•A_r(C)+y•A_r(H)=12x+y, поэтому имеем уравнение 12х+у=16, где x и y могут принимать только положительные целочисленные значения, причем х может быть равен только 1. Подставив в уравнение х=1, получим:
12+y=16
у=16-12
у=4
Ответ: CH₄

Задание 6
Рассчитайте количество вещества в:
а) 16 г серы;
Дано: m(S)=16 г
Найти: n(S)-?
Решение
1-й способ
M_r(S)=A_r(S)=32, поэтому M(S)=32 г/моль
n(S)=m(S)/M(S)=16 г : 32 г/моль=0,5 моль
2-й способ
M_r(S)=A_r(S)=32, поэтому M(S)=32 г/моль
Для нахождения количества вещества серы составляем пропорцию и решаем её:
32 г серы содержится в 1 моль вещества,
16 г серы ― х моль вещества.
х = 16 г • 1 моль : 32 г = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

б) 24 г кислорода;
Дано: m(O₂)=24 г
Найти: n(O₂)-?
Решение
1-й способ
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, поэтому M(O₂)=32 г/моль
n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=24 г : 32 г/моль=0,75 моль
2-й способ
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, поэтому M(O₂)=32 г/моль
Для нахождения количества вещества кислорода составляем пропорцию и решаем её:
32 г кислорода содержится в 1 моль вещества,
24 г кислорода ― х моль вещества.
х = 24 г • 1 моль : 32 г = 0,75 моль
Ответ: 0,75 моль

в) 49 г серной кислоты;
Дано: m(H₂SO₄)=49 г
Найти: n(H₂SO₄)-?
Решение
1-й способ
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль
2-й способ
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
Для нахождения количества вещества серной кислоты составляем пропорцию и решаем её:
98 г H₂SO₄ содержится в 1 моль вещества,
49 г H₂SO₄ ― х моль вещества.
х = 49 г • 1 моль : 98 г = 0,5 моль
Ответ: 0,5 моль

г) 500 г карбоната кальция;
Дано: m(CaCO₃)=500 г
Найти: n(CaCO₃)-?
Решение
1-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=500 г : 100 г/моль=5 моль
2-й способ
M_r(CaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
Для нахождения количества вещества карбоната кальция составляем пропорцию и решаем её:
100 г CaCO₃ содержится в 1 моль вещества,
500 г CaCO₃ ― х моль вещества.
х = 500 г • 1 моль : 100 г = 5 моль
Ответ: 5 моль

д) 10 кг воды.
Дано: m(H₂O)=10 кг
Найти: n(H₂O)-?
Решение
1-й способ
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(H₂O)=18 кг/кмоль
n(H₂O)=m(H₂O)/M(H₂O)=10 кг : 18 кг/кмоль=0,6 кмоль
2-й способ
M_r(H₂O)=2•A_r(H)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(H₂O)=18 кг/кмоль
Для нахождения количества вещества воды составляем пропорцию и решаем её:
18 кг H₂O содержится в 1 кмоль вещества,
10 кг H₂O ― х кмоль вещества.
х = 10 кг • 1 кмоль : 10 кг = 0,6 кмоль
Ответ: 0,6 кмоль

Задние 7
Где содержится больше молекул ― в 100 г кислорода O₂ или в 100 г азота N₂? Дайте ответ, не прибегая к расчётам.
Поскольку молярная масса азота меньше молярной массы кислорода, поэтому в одинаковой массе вещества число молей азота будет больше числа молей кислорода и, соответственно, число молекул азота будет больше числа молекул кислорода.

Задание 8
Где содержится больше атомов ― в 100 г кислорода O₂ или в 100 г озона O₃? Дайте ответ, не прибегая к расчётам.
Поскольку молярная масса кислорода меньше молярной массы озона, поэтому в одинаковой массе вещества число молей кислорода будет больше числа молей озона и, соответственно, число молекул кислорода будет больше числа молекул озона.

Задание 9
Сколько молекул и атомов содержится в 160 г жидкого кислорода?
Дано: m(O₂)=160 г
Найти: N(O₂)-?, N(O)-?
Решение
1-й способ
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, поэтому M(O₂)=32 г/моль
n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=160 г : 32 г/моль=5 моль
N(O₂)=n(O₂)•N_А=5 моль • 6,02•10²³моль^-1=3,01•10²⁴
N(O)=2•N(O₂)=2 • 3,01•10²⁴=6,02•10²⁴
2-й способ
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, поэтому M(O₂)=32 г/моль
n(O₂)=m(O₂)/M(O₂)=160 г : 32 г/моль=5 моль
n(O)=2•n(O₂)=10 моль
N(O₂)=n(O₂)•N_А=5 моль • 6,02•10²³ моль^-1=3,01•10²⁴
N(O)=n(O)•N_А=10 моль • 6,02•10²³ моль^-1=6,02•10²⁴
Ответ: N(O₂)=3,01•10²⁴, N(O)=6,02•10²⁴

Задание 10
Образец серной кислоты имеет массу 196 г. Рассчитайте количество вещества:
а) серной кислоты;
M_r(H₂SO₄)=2•A_r(H)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(H₂SO₄)=98 г/моль
n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=196 г : 98 г/моль=2 моль
б) атомов серы;
n(S)=n(H₂SO₄)=2 моль
в) атомов водорода;
n(H)=2•n(H₂SO₄)=2 • 2 моль=4 моль
г) атомов кислорода в этом образце.
n(O)=4•n(H₂SO₄)=4 • 2 моль=8 моль

Задание 11
В образце массой 2,8 г содержится 0,05 моль вещества. Найдите молярную массу.
Дано: m(вещества)=2,8 г, n(вещества)=0,05 моль
Найти: M(вещества)-?
Решение
M(вещества)=m(вещества):n(вещества)=2,8 г : 0,05 моль=56 г/моль
Ответ: M(вещества)=56 г/моль 

Задание 12
В образце оксида азота массой 69 г содержится 1,5 моль вещества. Установите формулу оксида.
Дано: m(N_xO_y)=69 г, n(N_xO_y)=1,5 моль
Найти: формулу N_xO_y-?
Решение
M(N_xO_y)=m(N_xO_y):n(N_xO_y)=69 г : 1,5 моль=46 г/моль
M(N_xO_y)=x•A_r(N)+y•A_r(O)=14x+16y
14x+16y=46. Допустим молекула оксида состоит из 1 атома азота и 1 атома кислорода, тогда молярная масса этого вещества равна  14+16=30 г/моль. Молярная масса вещества содержит еще 46-30=16 г/моль, что соответствует кислороду, поэтому: x=1, а y=2, следовательно, формула оксида NO₂
Ответ: NO₂

Задание 13
Используя определения молярной массы, относительной молекулярной массы и атомной единицы массы, докажите, что молярная масса численно равна относительной молекулярной массе.
M=m_m•N_A и m_m=M_r • 1 а.е.м., где 1 а.е.м.=1 г / 6,02•10²³=6,02•10^-23 г
M=M_r • 1 а.е.м.• N_A=M_r • 6,02•10^-23г • 6,02•10²³моль^-1=M_r • 1 г/моль=M_r г/моль