Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Что такое степень окисления?
Степень окисления ― это условный заряд атома в соединении, рассчитанный исходя из условия, что все связи в соединении ионные.

Задание 2 Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций, укажите окислитель и восстановитель:
а) алюминия с кислородом;
4Al⁰ + 3O₂⁰ = 2Al₂⁺³O₃⁻²
Атомы лития ― восстановители, т.к. отдают электроны (окисляются).
Атомы кислорода ― окислители, т.к. присоединяют электроны  (восстанавливаются).
б) железа с хлором;
2Fe⁰ +3Cl₂⁰ =2Fe⁺³Cl₃⁻¹
Атомы железа ― восстановители, т.к. отдают электроны (окисляются).
Атомы хлора ― окислители, т.к. присоединяют электроны  (восстанавливаются).
в) натрия с серой.
2Na⁰ +S⁰ = Na₂⁺¹S⁻²
Атомы натрия ― восстановители, т.к. отдают электроны (окисляются).
Атомы серы ― окислители, т.к. присоединяют электроны  (восстанавливаются).

Задание 3 При взаимодействии водорода с оксидом меди (II) образовалось 0,1 моль меди. Вычислите:
а) массу образовавшейся меди; 
Дано: n(Cu)=0,1 моль
Найти: m(Cu)-?
Решение
1-й способ
Вычисляем массу меди количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
m(Cu)=n(Cu)•M(Cu)=0,1 моль • 64 г/моль=6,4 г
2-й способ
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64, поэтому M(Cu)=64 г/моль
Для вычисления массы меди составляем пропорцию и решаем её.
Масса 1 моль меди равна 64 г, а
масса 0,1 моль меди ― х г.
х = 64 г • 0,1 моль : 1 моль = 6,4 г
Ответ: 6,4 г

б) массу и количество вещества оксида меди (II), вступившего в реакцию.
Дано: n(Cu)=0,1 моль
Найти: m(CuO)-?, n(CuO)-?
Решение
1. Составляем химические уравнение: CuO + H₂ = Cu + H₂O
По уравнению реакции n(CuO):n(Cu)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CuO)=n(Cu)=0,1 моль
2. Вычисляем массу оксида меди (II) количеством вещества 0,1 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(CuО)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=60, поэтому М(CuО)=80 г/моль
m(CuO)=n(CuO)•M(CuO)=0,1 моль • 80 г/моль=8 г
Ответ: 8 г и 0,1 моль оксида меди (II)

Задание 4 В реакции образовалось 4 г оксида меди (II). Вычислите:
а) массу и количество меди, вступившей в реакцию;
Дано: m(CuO)=4 г
Найти: m(Cu)-?, n(Cu)-?
Решение
1. Вычисляем количество вещества оксида меди (II) массой 4 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CuО)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, поэтому М(CuО)=80 г/моль
n(CuO)=m(CuO):M(CuO)=4 г : 80 г/моль=0,05 моль
1. Составляем химические уравнение:
2Cu + O₂ = 2CuO
По уравнению реакции n(CuO):n(Cu)=2:2=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(Cu)=n(CuO)=0,05 моль
2. Вычисляем массу меди количеством вещества 0,05 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(Cu)=A_r(Cu)=64, поэтому М(Cu)=64 г/моль
m(CuO)=n(CuO)•M(CuO)=0,05 моль • 64 г/моль=3,2 г
Ответ: 3,2 г и 0,05 моль меди

б) массу и количество израсходованного кислорода.
Дано: m(CuO)=4 г
Найти: m(O₂)-?, n(O₂)-?
Решение
1. Вычисляем количество вещества оксида меди (II) массой 4 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CuО)=A_r(Cu)+A_r(O)=64+16=80, поэтому М(CuО)=80 г/моль
n(CuO)=m(CuO):M(CuO)=4 г : 80 г/моль=0,05 моль
2. Составляем химические уравнение:
2Cu + O₂ = 2CuO
По уравнению реакции n(O₂):n(CuO)=1:2, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества оксида меди (II), поэтому
n(O₂)=n(CuO):2=0,05 моль:2=0,025 моль
3. Вычисляем массу кислорода количеством вещества 0,025 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(O₂)=2•A_r(O)=2•16=32, поэтому М(O₂)=32 г/моль
m(O₂)=n(O₂)•M(O₂)=0,025 моль • 32 г/моль=0,8 г
Ответ: 0,8 г и 0,925 моль кислорода