Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Объясните, почему численные значения электроотрицательности атомов элементов позволяют судить о виде химической связи, возникающей между ними. Приведите примеры. 
Различают три вида химической связи в зависимости от разности численных значений электроотрицательности атомов элементов:
― если равна 0 ― связь ковалентная неполярная. Возникает между атомами элементов с одинаковым значением электроотрицательности. Примеры веществ: водород Н₂, азот N₂, кислород O₂;
― если отличается незначительно ― связь ковалентная полярная. Возникает между атомами неметаллических элементов с разными значениями электроотрицательности. Примеры веществ: вода Н₂О, хлороводород HCl, метан CH₄, аммиак NH₃;
― если отличается резко ― связь ионная. Возникает между атомами неметаллических и металлических элементов с разными значениями электроотрицательности. Примеры вещест: хлорид натрия NaCl, оксид кальция CaO, гидроксид натрия NaOH.

Задание 2 В тетрадях напишите по три формулы соединений и изобразите их электронные формулы.:
а) с ионной;
Хлорид натрия NaCl, оксид калия K₂O, фторид калия KFб) с ковалентной полярной;
Вода H₂O, сероводород H₂S, аммиак NH₃в) с ковалентной неполярной связью.
Водород H₂, азот N₂, кислород O₂Задание 3 Изобразите структурные формулы молекул воды и хлороводорода.

H―Cl

Задание 4 Учитывая значения электроотрицательностей элементов (см. табл. 18), составьте химические формулы и укажите сдвиг общих электронных пар в соединениях:
а) лития с азотом;
Li₃→N
б) кислорода с фтором;
O→F₂
в) углерода с серой;
CS₂  (связь неполярная, электронегативность атомов элементов одинаковая и равна 2,5)
г) углерода с алюминием.
Al₄→C₃