ГДЗ Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §45 Химические свойства кислот
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 В трёх сосудах без этикеток находятся белые кристаллы лимонной кислоты, сахара и поваренной соли. Как установить в домашних условиях, где какое вещество? На вкус лимонная кислота кислая, сахар сладкий, а поваренная соль солёная.

Задание 2 Начертите в тетради приведённую ниже таблицу. В соответствующих графах запишите по три уравнения реакций, в которых участвуют или образуются кислоты.
Реакции разложения:
H2SO3 = H2O + SO2
H2CO3 = H2O + CO2
2HNO2 = NO↑ + NO2↑ + H2O

Реакции соединения:
H2O + N2O5= 2HNO3
H2O + CO2 = H2CO3
H2O + Mn2O7 = 2HMnO
4
Реакции замещения:
Fe + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Реакции обмена:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Na2S + 2HCl = 2NaCl + H2S↑
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

Задание 3 Какие из веществ, формулы которых приведены, реагируют с соляной кислотой:
а) CuO;
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
б) Cu;
не реагирует, т. к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода
в) Cu(OH)2;
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
г) Ag;
не реагирует, т. к. серебро в электрохимическом ряду напряжений металлов стоит после водорода
д) Al(OH)3?
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

Задание 4 Впишите в схемы химических реакций недостающие формулы веществ.
1) … + … ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
2) … + … ⟶ MgCl2 + H2
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
3) … + … ⟶ K3PO4 + H2O
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
4) … + … ⟶ Na2S + H2O
2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O

Задание 5 В реакции алюминия с серной кислотой образовалось 3,42 г сульфата алюминия. Определите массу и количество (моль) алюминия, вступившего в реакцию.
Дано: m(Al2(SO4)3)=3,42 г
Найти: m(Al)-?, n(Al)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества сульфата алюминия массой 3,42 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(Al2(SO4)3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)+12•Ar(O)=2•27+3•32+12•16=342, поэтому M(Al2(SO4)3)=342 г/моль
n(Al2(SO4)3)=m(Al2(SO4)3)/M(Al2(SO4)3)=3,42 г : 342 г/моль=0,01 моль

2. Составим химическое уравнение:
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
По уравнению реакции n(Al):n(Al2(SO4)3)=2:1, поэтому
n(Al)=2•n(Al2(SO4)3=2•0,01 моль=0,02 моль
3. Рассчытываем массу алюминия в количестве вещества 0,02 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
Mr(Al)=Ar(Al)=27, поэтому M(Al)=27 г/моль

m(Al)=n(Al)•M(Al)=0,02 моль • 27 г/моль=0,54 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г                    3,42 г 
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
54 г                  342 г 

Над формулами соединений Al и Al2(SO4)3 записываем неизвестную массу алюминия (х г) и заданную в условии задачи массу сульфата алюминия (342 г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль алюминия и массу 1 моль сульфата алюминия, так как с 2 Al образуется 1 моль Al2(SO4)3.
M(Al)=27 г/моль, масса 1 моль=27 г, а масса 2 моль=54 г
M(Al2(SO4)3)=342 г/моль, масса 1 моль=342 г
2. Массу алюминия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 54 г = 3,42 г / 342 г,  отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 342 г = 3,42 г • 54 г
х=m(Al)=3,42 г • 54 г : 342 г=0,54 г
3. Рассчытываем количество вещества алюминия массой 0,54 г по формуле: n=m:M, где M=Mr г/моль.
n(Al)=m(Al):M(Al)=0,54 г : 27 г/моль=0,02 моль
Ответ: 0,54 г и 0,02 моль Al

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?