ГДЗ Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §43 Амфотерные оксиды и гидроксиды
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ЗаданиеЧто означает слово "амфотерный"? Слово "амфотерный" (от греч. "амфотерос" ― оба, тот и другой) в химии используется для описания веществ, которые способны проявлять двойственные свойства (оснований и кислот).

Задание 2 В чём особенность химических свойств амфотерных оксидов?
Амфотерные оксиды способны реагировать не только со щелочами и с кислотами, но и с основными, и с кислотными оксидами.

Задание 3 Напишите уравнение реакции, протекающей:
а) между оксидом алюминия и оксидом серы (VI);
Al2O3 + 3SO3 = Al2(SO4)3
б) между оксидом алюминия и оксидом кальция.
Al2O3 + CaO = 2Ca(AlO2)2

Задание 4 Допишите уравнения химических реакций.
1) Be(OH)2 + NaOH сплавление ⟶ … + …
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2BeO2 + 2H2O
2) Be(OH)2 + HCl ⟶ … + …
Be(OH)2 + 2HCl = BeCl2 + 2H2O

Задание 5 К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).
Дано: m(NaOH)=240 г
Найти: m(Fe(OH)3)-?, n(Fe(OH)3)-?
Решение
1-й способ

1. Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 240 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=240 г : 40 г/моль=6 моль
2. Составим химическое уравнение:
FeCl+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3

По уравнению реакции n(NaOH):n(Fe(OH)3)=3:1, поэтому
n(Fe(OH)3)=n(NaOH):3=6 моль:3=2 моль
3. Рассчытываем массу гидроксида железа (III) в количестве вещества 2 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•1+3•16=107, поэтому M(Fe(OH)3)=107 г/моль
m(Fe(OH)3)=n(Fe(OH)3)•M(Fe(OH)3)=2 моль • 107 г/моль=214 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
              240 г                           х г
FeCl+ 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3
              120 г                         107 г

Над формулами соединений NaOH и Fe(OH)3 записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида натрия (240 г) и неизвестную массу гидроксида железа (III) (х г), а под формулами соединений массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) веществ и, соответственно, массу 3 моль гидроксида натрия и массу 1 моль гидроксида железа (III), так как прореагировало 3 моль NaOH c образованием 1 моль Fe(OH)3.
M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г, а масса 3 моль=120 г
M(Fe(OH)3)=107 г/моль, масса 1 моль=107 г

2. Массу гидроксида железа (III) рассчитываем с помощью пропорции:
240 г / 120 г = х г / 107 г,  отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 120 г = 107 г • 240 г
х=m(Fe(OH)3)=107 г • 240 г : 120 г=214 г
3. Рассчытываем количество вещества гидроксида железа (III) массой 214 г по формуле: n=m:M, где M=Mr г/моль.
n(Fe(OH)3)=m(Fe(OH)3):M(Fe(OH)3)=214 г : 107 г/моль=2 моль
Ответ: 214 г и 2 моль Fe(OH)3.


ТЕСТ 1
Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду
1) CO2, Na2O, Fe2O3
2) BeO, Al2O3, ZnO
3) P2O5, MgO, SO2
4) K2O, CuO, SiO2
Ответ: 2)

ТЕСТ 2
Амфотерные оксиды
1) взаимодействуют только со щелочами
2) взаимодействуют только с кислотами
3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами
4) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами
Ответ: 3)

ТЕСТ 3
Из приведённых уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют амфотерный характер гидроксида.
1) K2O + H2SO4 ⟶ K2SO4 + H2O
2) Be(OH)2 + 2HCl ⟶ BeCl2 + 2H2O
3) KOH + HCl ⟶ KCl + H2O
4) Be(OH)2 (тв.) + 2KOH (тв.) ⟶ K2BeO2 + H2O↑
Ответ: 2), 4)
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?