Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Что означает слово "амфотерный"? Слово "амфотерный" (от греч. "амфотерос" ― оба, тот и другой) в химии используется для описания веществ, которые способны проявлять двойственные свойства (оснований и кислот).

Задание 2 В чём особенность химических свойств амфотерных оксидов?
Амфотерные оксиды способны реагировать не только со щелочами и с кислотами, но и с основными, и с кислотными оксидами.

Задание 3 Напишите уравнение реакции, протекающей:
а) между оксидом алюминия и оксидом серы (VI);
Al₂O₃ + 3SO₃ = Al₂(SO₄)₃
б) между оксидом алюминия и оксидом кальция.
Al₂O₃ + CaO = 2Ca(AlO₂)₂

Задание 4 Допишите уравнения химических реакций.
1) Be(OH)₂ + NaOH сплавление ⟶ … + …
Be(OH)₂ + 2NaOH = Na₂BeO₂ + 2H₂O
2) Be(OH)₂ + HCl ⟶ … + …
Be(OH)₂ + 2HCl = BeCl₂ + 2H₂O

Задание 5 К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240 г гидроксида натрия. Определите массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).
Дано: m(NaOH)=240 г
Найти: m(Fe(OH)₃)-?, n(Fe(OH)₃)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 240 г по формуле: n=m/M, где M=M_r г/моль.
M_r(NaOH)=A_r(Na)+A_r(O)+A_r(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=240 г : 40 г/моль=6 моль
2. Составим химическое уравнение:
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
По уравнению реакции n(NaOH):n(Fe(OH)₃)=3:1, поэтому
n(Fe(OH)₃)=n(NaOH):3=6 моль:3=2 моль
3. Рассчытываем массу гидроксида железа (III) в количестве вещества 2 моль по формуле: m=n•M, где M=M_r г/моль.
M_r(Fe(OH)₃)=A_r(Fe)+3•A_r(O)+3•A_r(H)=56+3•1+3•16=107, поэтому M(Fe(OH)₃)=107 г/моль
m(Fe(OH)₃)=n(Fe(OH)₃)•M(Fe(OH)₃)=2 моль • 107 г/моль=214 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
              240 г                           х г
FeCl₃ + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)₃↓
              120 г                         107 г
Над формулами соединений NaOH и Fe(OH)₃ записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида натрия (240 г) и неизвестную массу гидроксида железа (III) (х г), а под формулами соединений ― массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=M_r г/моль) веществ и, соответственно, массу 3 моль гидроксида натрия и массу 1 моль гидроксида железа (III), так как прореагировало 3 моль NaOH c образованием 1 моль Fe(OH)₃.
M(NaOH)=40 г/моль, масса 1 моль=40 г, а масса 3 моль=120 г
M(Fe(OH)₃)=107 г/моль, масса 1 моль=107 г
х=m(Fe(OH)₃)=107 г • 240 г : 120 г=214 г
2. Рассчытываем количество вещества гидроксида железа (III) массой 214 г по формуле: n=m:M, где M=M_r г/моль.
n(Fe(OH)₃)=m(Fe(OH)₃):M(Fe(OH)₃)=214 г : 107 г/моль=2 моль
Ответ: 214 г и 2 моль Fe(OH)₃.

ТЕСТ 1
Формулы только амфотерных оксидов приведены в ряду
1) CO₂, Na₂O, Fe₂O₃
2) BeO, Al₂O₃, ZnO
3) P₂O₅, MgO, SO₂
4) K₂O, CuO, SiO₂
Ответ: 2)

ТЕСТ 2
Амфотерные оксиды
1) взаимодействуют только со щелочами
2) взаимодействуют только с кислотами
3) взаимодействуют и с кислотами, и со щелочами
4) не взаимодействуют ни с кислотами, ни со щелочами
Ответ: 3)

ТЕСТ 3
Из приведённых уравнений химических реакций выберите те, которые характеризуют амфотерный характер гидроксида.
1) K₂O + H₂SO₄ ⟶ K₂SO₄ + H₂O
2) Be(OH)₂ + 2HCl ⟶ BeCl₂ + 2H₂O
3) KOH + HCl ⟶ KCl + H₂O
4) Be(OH)₂ (тв.) + 2KOH (тв.) ⟶ K₂BeO₂ + H₂O↑
Ответ: 2), 4)