ГДЗ Химия 8 класc Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г., 2019, §42 Химические свойства оснований
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ЗаданиеПриведите пример реакции нейтрализации. Составьте соответствующее уравнение реакции.
К реакциям нейтрализации относятся реакции взаимодействия оснований с кислотами.
Реакция взаимодействия гидроксида железа (II) и соляной кислоты с образованием хлорида железа (II) и воды:
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида натрия и серной кислоты с образованием сульфата натрия и воды:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реакция взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты с образованием хлорида калия и воды:
KOH + HCl = KCl + H2O


Задание 2 Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ CaCl
2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O


Cu ⟶ CuO ⟶ CuCl2 ⟶ Cu
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + Mg= MgCl2Cu


CuO ⟶ Cu 
CuO + H2 = Cu + H2O

CuO ⟶ CuSO4
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

Задание 3 Объясните, какое свойство гашёной извести позволяет использовать её в строительстве как связующий материал.
На основе гашенной извести готовят строительный раствор, процессу затвердевания которого способствует взаимодействие гидроксида кальция с углекислым газом, содержашимся в воздухе.
Ответ подтвердите уравнением реакции.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

Задание 4 Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия.
Дано: m(NaOH)=10 г
Найти: m(H2SO4)-?
Решение
1-й способ

1. Вычисляем количество вещества гидроксида натрия массой 10 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=10 г : 40 г/моль=0,25 моль
2. Составим химическое уравнение:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

По уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1, то есть с 2 моль гидроксида натрия взаимодействует 1 моль серной кислоты, следовательно, количество вещества серной кислоты в 2 раза меньше количества вещества гидроксида натрия, поэтому
n(H2SO4)=n(NaOH):2=0,25 моль:2=0,125 моль
3. Рассчытываем массу серной кислоты в количестве вещества 0,125 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль.
Mr2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
m(Н2SO4)=n(Н2SO4)•M(Н2SO4)=0,125 моль • 98 г/моль=12,25 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
10 г            х г
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
80 г           98 г

Над формулами соединений NaOH и H2SO4 записываем приведенную в условии задачи массу гидроксида натрия (10 г) и неизвестную массу серной кислоты (х г), а под формулами соединений массы соответствующих количеств веществ согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) веществ и, соответственно, массу 2 моль гидроксида натрия и массу 1 моль серной кислоты, так как прореагировало 2 моль гидроксида натрия NaOH и 1 моль кислоты H2SO4.
Mr(NaOH)=Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)=23+16+1=40, поэтому M(NaOH)=40 г/моль
Масса 1 моль=40 г, а масса 2 моль=80 г
Mr2SO4)=2•Ar(Н)+Ar(S)+4•Ar(O)= 2•1+32+4•16=98, поэтому M(Н2SO4)=98 г/моль
Масса 1 моль=98 г

2. Массу серной кислоты рассчитываем с помощью пропорции:
10 г / 80 г = х г / 98 г,  отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 80 г = 98 г • 10 г
х=m(H2SO4)=98 г • 10 г : 80 г=12,25 г
Ответ: 12,25 г cерной кислоты.


Задание 5 Расположите соединения, формулы которых даны ниже, в порядке возрастания содержания в них железа:
а) Fe3O4; б) Fe(OH)3; в) FeSO4; г) FeO; д) Fe2O3.
а) Массовая доля железа в Fe3O4:
Mr(Fe3O4)=3Ar(Fe)+4•Ar(O)=3•56+4•16=232
ω(Fe)=(3•Ar(Fe)/Mr(Fe3O4))•100%=(3•56:232)•100%=72,4%
б) Массовая доля железа в Fe(OH)3:
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3Ar(O)+3•Ar(H)=56+3•16+3•1=107
ω(Fe)=(Ar(Fe)/Mr(Fe(OH)3))•100%=(56:107)•100%=52,3%

в) Массовая доля железа в FeSO4:
Mr(FeSO4)=Ar(Fe)+Ar(S)+4•Ar(O)=56+32+4•16=152
ω(Fe)=(Ar(Fe)/Mr(FeSO4))•100%=(56:152)•100%=36,8%

г) Массовая доля железа в FeO:
Mr(FeO)=Ar(Fe)+Ar(O)=56+16=72
ω(Fe)=(Ar(Fe)/Mr(FeO))•100%=(56:72)•100%=77,8%
д) Массовая доля железа в Fe2O3:
Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160

ω(Fe)=(2•Ar(Fe)/Mr(Fe2O3))•100%=(2•56:160)•100%=70%
FeSO4<Fe(OH)3<Fe2O3<Fe3O4<FeO
Ответ: в), б), д), а), г)

ТЕСТ 1
Формулы только оснований приведены в ряду
1) Na2CO3, NaOH, NaCl
2) KNO3, HNO3, KOH
3) KOH, Mg(OH)2, Cu(OH)2
4) HCl, BaCl2, Ba(OH)2
Ответ: 3)
Гидроксиды ― это сложные вещества, в состав которых входят атомы металлов и гидроксогруппы ОН.

ТЕСТ 2
Индикатор лакмус изменяет свой цвет в щелочной среде
1) на фиолетовый
2) на красный
3) на синий
4) на бесцветный
Ответ: 3)

ТЕСТ 3
Вставьте в схемы реакций нейтрализации недостающие формулы веществ.
1) … + … ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
2) … + … ⟶ MgCl2 + H2O
3) … + … ⟶ K3PO4 + H2O
4) … + … ⟶ Na2S + H2O
Ответ
1) MgO + HNO3 ⟶ Mg(NO3)2 + H2O
2) MgO + HCl ⟶ MgCl2 + H2O
3) K2O + H3PO4 ⟶ K3PO4 + H2O
4) NaOH + H2S ⟶ Na2S + H2O

ТЕСТ 4
Установите соответствие между исходными веществами (веществом) и продуктами химических реакций.
Исходные вещества
Продукты химических реакций
1) NaOH + CO2
2) NaOH + H2SO4
3) Fe(OH)2 + HCl
4) Fe(OH)2
A. FeO + H2O
Б. Na2CO3 + H2O
B. Na2SO4 + H2O
Г. FeCl2 + H2O
Ответ: 1)-Б, 2)-B, 3)-Г, 4)-A
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Fe(OH)2↓ + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
Fe(OH)2↓ = FeO + H2O

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?