Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Предложите свой вариант диаграммы. "Распространение химических элементов в природе (по массе)". Выполните его на компьютере.

Задание 2 Как получают кислород в лаборатории и в промышленности? Напишите уравнения соответствующих реакций. 
Кислород в лаборатории получают из перманганата калия, пероксида водорода, бертоллетовой соли:
1) KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑   при нагревании
2) 2H₂O₂ MnO₂ = 2H₂O + O₂↑  при нагревании в присутствии катализатора оксида марганца (IV) MnO₂
3) 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ при нагревании в присутствии катализатора оксида марганца (IV) MnO₂
Кислород в промышленности получают из воздуха, который под давлением сжижают. Так как температура кипения жидкого азота (-196°С) ниже температуры кипения жидкого кислорода (-183°С), то азот испаряется, а жидкий кислород остается. Повторяя многократно процессы испарения и конденсации паров, удаётся полностью разделить жидкий воздух на азот и кислород.
Обсудите с соседом по парте, чем различаются эти способы.
В лаборатории кислород получают химическими реакциями, а в промышленности ― физическими методами разделения воздуха.

Задание 3 Какие вещества называют катализаторами? 
Катализаторы – вещества, которые ускоряют химические реакции, но не расходующееся в процессе реакции.
Какой катализатор используют в известных вам реакциях получения кислорода.
Оксид марганца (IV) MnO₂

Задание 4 Допишите уравнение реакции разложения оксида ртути (II) и расставьте необходимые коэффициенты.
2HgO = 2Hg + O₂

Задание 5 Допишите уравнение реакции разложения пероксида водорода и расставьте необходимые коэффициенты.
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

Задание 6 Вычислите массовые доли элементов (в процентах):
а) в оксиде серы (IV);
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64 
ω(S)=(A_r(S)/M_r(SO₂))•100%=(32:64)•100%=50%
ω(О)=100%-ω(S)=100%-50%=50%
б) в бертоллетовой соли KClO₃.
M_r(KClO₃)=A_r(K)+A_r(Cl)+3•A_r(O)=39+35,5+3•16=122,5 
ω(K)=(A_r(K)/M_r(KClO₃))•100%=(39:122,5)•100%=31,9%
ω(Cl)=(A_r(Cl)/M_r(KClO₃))•100%=(35,5:122,5)•100%=29%
ω(О)=100%-ω(K)-ω(Cl)=100%-31,9%-29%=39,1%

Задание 7 На основании закона сохранения массы веществ рассчитайте массу кислорода, вступившего в реакцию с 3,2 г меди, если в результате реакции образовалось 4 г оксида меди (II).
Дано: m(Сu)=3,2 г, m(CuО)=4 г
Найти: m(O₂)-?
Решение
O₂ + 2Cu = 2CuO
m(O₂)=m(CuO)-m(Cu)=4 - 3,2=0,8 г
Ответ: 0,8 г

ТЕСТ 1
Самый распространённый химический элемент в земной коре – это
1) водород
2) кислород   (49% по массе)
3) железо
4) кремний
Ответ: 2)

ТЕСТ 2
В предложении "Кислород входит в состав воздуха" речь идёт о кислороде
1) как о химическом элементе
2) как о простом веществе    (О₂)
Ответ: 2)

ТЕСТ 3
Укажите правую часть уравнения химической реакции разложения пероксида водорода H₂O₂.
1) 2H₂ + 2O₂
2) 2H₂O + O₂
3) H₂O + H₂
4) H₂O + O₂
Ответ: 2)
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂

ТЕСТ 4
Для получения кислорода в лаборатории не используют вещество
1) KMnO₄
2) KClO₃
3) H₂O₂
4) CaO
Ответ: 4)