Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Вычислите относительную молекулярную массу сульфата меди CuSO₄.
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160

Задание 2 Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте, химическая формула которой H₂CO₃.
m(H):m(C):m(O)=(2•A_r(H)):(1•A_r(C)):(3•Ar(O))=(2•1):(1•12):(3•16)=2:12:48=1:6:24

Задание 3 Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений:
а) CuSO₄ – сульфат меди;
1-й способ
M_r(CuSO₄)=A_r(Cu)+A_r(S)+4•A_r(O)=64+32+4•16=160
ω(Cu)=(A_r(Cu)/M_r(CuSO₄))•100%=(64:160)•100%=40%
ω(S)=(A_r(S)/M_r(CuSO₄))•100%=(32:160)•100%=20%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(4•A_r(О)/M_r(CuSO₄))•100%=(4•16:160)•100%=40%
или так:
ω(О)=100%-ω(Cu)-ω(S)=100%-40%-20%=40%
2-й способ
M_а.е.м.(CuSO₄)=A_а.е.м.(Cu)+A_а.е.м.(S)+4•A_а.е.м.(O)=64 а.е.м.+32 а.е.м.+4•16 а.е.м.=160 а.е.м.
ω(Cu)=(A_а.е.м.(Cu)/M_а.е.м.(CuSO₄))•100%=(64 а.е.м. : 160 а.е.м.)•100%=40%
ω(S)=(A_а.е.м.(S)/M_а.е.м.(CuSO₄))•100%=(32 а.е.м. : 160 а.е.м.):•100%=20%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(4•A_а.е.м.(О)/M_а.е.м.(CuSO₄))•100%=(4•16 а.е.м. : 160 а.е.м.)•100%=40%
или так:
ω(О)=100%-ω(Cu)-ω(S)=100%-40%-20%=40%

б) Fe₂O₃ – оксид железа;
1-й способ
M_r(Fe₂O₃)=2•A_r(Fe)+3•A_r(O)=2•56+3•16=160
ω(Fe)=(2•A_r(Fe)/M_r(Fe₂O₃))•100%=(2•56:160)•100%=70%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(3•A_r(О)/M_r(Fe₂O₃))•100%=(3•16:1160)•100%=30%
или так:
ω(О)=100%-ω(Fe)=100%-70%=30%
2-й способ
M_а.е.м.(Fe₂O₃)=2•A_а.е.м.(Fe)+3•A_а.е.м.(O)=2•56 а.е.м.+3•16 а.е.м.=160 а.е.м.
ω(Fe)=(2•A_а.е.м.(Fe)/M_а.е.м.(Fe₂O₃))•100%=(2•56 а.е.м. : 160 а.е.м.)•100%=70%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(3•A_а.е.м.(О)/M_а.е.м.(Fe₂O₃))•100%=(3•16 а.е.м. : 160 а.е.м.)•100%=30%
или так:
ω(О)=100%-ω(Fe)=100%-70%=30%

в) HNO₃ – азотная кислота.
1-й способ
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=1+14+3•16=63 
ω(H)=(A_r(H)/M_r(HNO₃))•100%=(1:63)•100%=1,6%
ω(N)=(A_r(N)/M_r(HNO₃))•100%=(14:63)•100%=22,2%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(3•A_r(О)/M_r(HNO₃))•100%=(3•16:63)•100%=76,2%
или так:
ω(О)=100%-ω(H)-ω(N)=100%-1,6%-22,2%=76,2%
2-й способ
M_а.е.м.(HNO₃)=A_а.е.м.(H)+A_а.е.м.(N)+3•A_а.е.м.(O)=1 а.е.м.+14 а.е.м.+3•16 а.е.м.=63 а.е.м.
ω(H)=(A_а.е.м.(H)/M_а.е.м.(HNO₃))•100%=(1 а.е.м. : 63 а.е.м.)•100%=1,6%
ω(N)=(A_а.е.м.(N)/M_а.е.м.(HNO₃))•100%=(14 а.е.м. : 63 а.е.м.)•100%=22,2%
Массовую долю кислорода можна найти так:
ω(О)=(3•A_а.е.м.(О)/M_а.е.м.(HNO₃))•100%=(3•16 а.е.м. : 63 а.е.м.)•100%=76,2%
или так:
ω(О)=100%-ω(H)-ω(N)=100%-1,6%-22,2%=76,2%

Задание 4 Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂? 
Дано: оксиды серы SO₃ и SO₂
Найти: ω₂(S):ω₁(S)-?
Решение
1-й способ
M_r(SO₃)=A_r(S)+3•A_r(O)=32+3•16=80
M_r(SO₂)=A_r(S)+2•A_r(O)=32+2•16=64
ω₁(S)=A_r(S)/M_r(SO₃)=32:80=0,4
ω₂(S)=A_r(S)/M_r(SO₂)=32:64=0,5
ω₂(S)/ω₁(S)=0,5:0,4=1,25
2-й способ
M_а.е.м.(SO₃)=A_а.е.м.(S)+3•A_а.е.м.(O)=32 а.е.м.+3•16 а.е.м.=80 а.е.м.
M_а.е.м.(SO₂)=A_а.е.м.(S)+2•A_а.е.м.(O)=32 а.е.м.+2•16 а.е.м.=64 а.е.м.
ω₁(S)=A_а.е.м.(S)/M_а.е.м.(SO₃)=32 а.е.м. : 80 а.е.м.=0,4
ω₂(S)=A_а.е.м.(S)/M_а.е.м.(SO₂)=32 а.е.м. : 64 а.е.м.=0,5
ω₂(S)/ω₁(S)=0,5:0,4=1,25
Ответ: массовая доля серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂, в 1.25 раза

Задание 5 Водород соединяется с серой в массовых отношениях 1:16. Используя данные об относительных атомных массах этих элементов, выведите химическую формулу сероводорода.
Дано: m(H):m(S)=1:16
Найти: H_xS_y-?
Решение
1-й способ
A_r(H)=1, A_r(S)=32
х:у=(1/A_r(H)):(16/A_r(S))=(1/1) : (16/32)=1:0,5
Для устранения нецелочисельности атомов серы все числа атомов умножаем на два:
х:у=(1•2):(0,5•2)=2:1, следовательно химическая формула сероводорода H₂S
2-й способ
х•А_r(Н) : у•А_r(S)=1:16
(х•1) : (у•32)=1:16
х:32у=1:16
х:у=32:16=2:1, следовательно химическая формула сероводорода H₂S
Ответ: H₂S

Задание 6 Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов, составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2:1:2.
Дано: m(Cu):m(S):m(O)=2:1:2
Найти: Cu_xS_yO_z-?
Решение
A_r(Cu)=64, A_r(S)=32, A_r(O)=16
х:у:z=(2/A_r(Cu)):(1/A_r(S)):(2/A_r(O))=(2/64) : (1/32) : (2/16)=0,03125:0,03125:0,125
Для устранения нецелочисельности атомов кислорода все числа атомов делим на наименьшее из них (0,03125):
х:у:z=(0,03125/0,03125):(0,03125/0,03125):(0,125/0,03125)=1:1:4, следовательно химическая формула сульфата меди CuSO₄
Ответ: CuSO₄

Задание 7 Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы – 22,5%, кислорода – 45,1%.
Дано: ω(Na)=32,4%; ω(S)=22,5%; ω(О)=45,1%
Найти: Na_xS_yO_z-?
Решение
1-й способ
х:у:z=(ω(Na)/A_r(Na)) : (ω(S)/A_r(S)) : (ω(O)/A_r(O))=(32,4/23) : (22,5/32) :(45,1/16)=1,409:0,703:2,819
Для устранения нецелочисельности атомов все числа атомов делим на наименьшее из них (0,703):
х:у:z=(1,409/0,703):(0,703/0,703):(2,819/0,703)=2:1:4, следовательно формула соединения Na₂SO₄
2-й способ
По условию задачи в 100 а.е.м. вещества 32,4 а.е.м. натрия, 22,5 а.е.м серы, 45,1 а.е.м. кислорода.
Количество атомов элементов в 100 а.е.м. вещества получим, поделив каждое число на атомные массы соответствующих элементов:
х=32,4 а.е.м. : 23 а.е.м.=1,409 атомов Na
у=22,5 а.е.м. : 32 а.е.м.=0,703 атомов S
z=45,1 а.е.м. : 16 а.е.м.=2,819 атомов О
Отсюда соотношение атомов в формуле вещества:
х:у:z=1,409:0,703:2,819
Для устранения нецелочисельности атомов все числа атомов делим на наименьшее из них (0,703):
х:у:z=(1,409/0,703):(0.703/0,703):(2.819/0,703)=2:1:4, следовательно формула соединения Na₂SO₄ 
Ответ: Na₂SO₄ 

Задание 8 Смешали 14 г порошкообразного железа с 14 г порошкообразной серы. Смесь нагрели. Найдите массу сульфида железа, если известно, что Fe и S в данном случае соединяются в массовых отношениях 7:4.
Дано: m(Fe):m(S)=7:4, m(Fe)=14 г, m(S)=14 г
Найти: m(FeS)-?
Решение
1-й способ
По соотношению масс 7 г железа соединяются с 4 г серы
по условию задачи 14 г железа - с х г серы
х=m(S)=14 • 4 : 7=8 г, а по условию задачи имеем 14 г серы, то есть сера имеется в избытке, поэтому рассчёт проводим по массе железа. 
m(FeS)=m(Fe)+m(S)=8 г + 14 г =22 г
2-й способ
m(Fe):m(S)=7:4, отсюда
m(S)=4•m(Fe):7=4•14 г:7=8 г, а по условию задачи имеем 14 г серы, то есть сера имеется в избытке, поэтому рассчёт проводим по массе железа. 
m(FeS)=m(Fe)+m(S)=8 г + 14 г =22 г
Ответ: 22 г

ТЕСТ 1
Установите соответствие между химической формулой и массовым соотношением химических элементов, входящих в состав этой формулы.

Химическая формула	Массовое соотношение элементов
1) MgO 2) H2SO4 3) Fe2O3 4) CuSO4	А. 3:2 Б. 7:3 В. 2:1:2 Г. 1:16:32

Ответ 1)―А, 2)―Г, 3)―Б, 4)―В
1) m(Mg):m(O)=A_r(Mg):A_r(O)=24:16=3:2
2) m(H):m(S):m(O)=2•Ar(H):Ar(S):4•Ar(O)=2•1:32:4•16=2:32:64=1:16:32
3) m(Fe):m(O)=2•A_r(Fe):3•A_r(O)=2•56:3•16=112:48=7:3
4) m(Cu):m(S):m(O)=A_r(Cu):A_r(S):4•Ar(O)=64:32:4•16=64:32:64=2:1:2

ТЕСТ 2
Массовая доля химического элемента углерода в молекуле этанола C₂H₆O составляет
1) 10%
2) 23,6%
3) 41,0%
4) 52,2%
Ответ 4)
M_r(C₂H₆O)=2•A_r(C)+6•A_r(H)+A_r(O)=2•12+6•1+16=46
ω(C)=2•A_r(C)/M_r(C₂H₆O)=2•12:46=0,522, или 52,2%