Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
Задача. Определите число молекул, содержащихся в 0,5 моль газа азота при нормальных условиях (н.у. — 0°С и давление 101,325 кПа, т.е. 1 атм).
Дано: n(N₂)=0,5 моль
N_A=6,02•10²³моль^-1
Найти: N(N₂)-?
Решение:
N(N₂)=n(N₂)•N_A=0,5 моль•6,02•10²³моль^-1=3,01•10²³
Ответ: 3,01•10²³ молекул

Вопрос 2
Как соотносятся относительная молекулярная масса вещества М_r (например, Н₂SO₄) и его молярная масса М? Молярная масса, выраженная в г/моль, численно равна относительной молекулярной массе вещества.
Например, M(H₂SO₄)=M_r(H₂SO₄) г/моль=98 г/моль

Вопрос 3
Рассчитайте молярные массы: М(СO₂), М(HNO₃), М(CaСO₃).
М(СO₂)=12+2•16=44 г/моль
М(HNO₃)=1+14+3•16=63 г/моль
М(CaСO₃)=40+12+3•16=100 г/моль

Вопрос 4
Задача. Сколько надо взять граммов железа, чтобы в этой массе содержалось столько же атомов, сколько в 2,7 г алюминия?
Дано: Решение:
m(Al)=2,7 г
n(Fe)=n(Аl)
М(Аl)=27 г/моль
М(Fe)=56 г/моль
Найти: m(Fe)-?
Решение:
n(Al)=m(Al)/M(Al)=2,7 г : 27 г/моль=0,1 моль
m(Fe)=n(Al)•M(Fe)=0,1 моль •56 г/моль=5,6 г
Ответ: 5,6 г Fe

Вопрос 5
Задача. Рассчитайте количество вещества метана и его массу (в граммах), содержащих 6•10²⁵ молекул.
Дано: 
N(CH₄)=6•10²⁵ молекул
N_A=6•10²³моль^-1
М(CH₄)=16 г/моль
Найти: n(CH₄)-?, m(CH₄)-?
Решение:
n(CH₄)=N(CH₄)/N_A=6•10²⁵:6•10²³моль^-1=100 моль
m(CH₄)=n(CH₄)•M(CH₄)=100 моль •16 г/моль=1600 г
Ответ: 100 моль и 1600 г CH₄
 
Вопрос 6 
Задача. В какой массе соединения ЕеSO₄ содержится такое же число атомов железа, как в 1,5 моль сульфида железа(II) ЕеS?
Дано: n(Fе)_FeS=1,5 моль
N(Fe)_FeSO4=N(Fe)_FeS
М(FeSO₄)=152 г/моль
Найти: m(FeSO₄)-?
Решение:
По условию задачи N(Fe)_FeSO4=N(Fe)_FeS, cледовательно n(Fe)_FeSO4=n(Fe)_FeS=1,5 моль, а n(FeSO₄)=n(Fe)_FeSO4=1,5 моль
m(FeSO₄)=n(FeSO₄)•M(FeSO₄)=1,5 моль •152 г/моль=228 г
Ответ: 228 г

ТЕСТЫ
1. Как называют физическую величину, характеризующую порцию частиц вещества численностью его структурных частиц (атомов, молекул, ионов)?
1) количество вещества

2. Единица количества вещества — моль — содержит такое число структурных элементов:
1) 6•10²³

3. Какая формула связывает количество вещества n, число молекул N и число Авогадро N_А?
3) n=N/N_А

4. Какова размерность молярной массы М (массы 1 моль вещества)?
4) г/моль

5. Сколько молей (количества вещества) содержится в 500 г СаСO₃ и 6,6 г СO₂?
3) 5 и 0,15
n(CaСO₃)=m(CaCO₃):M(CaCO₃)=500 г : 100 г/моль=5 моль
n(СO₂)=m(СO₂):M(СO₂)=6,6 г : 44 г/моль=0,15 моль

6. Какая масса больше — 0,23 моль СO₂, 0,1 моль KNO₃ или 0,1 моль СаСO₃?
1) m(CO₂)
m(СO₂)=n(СO₂)•M(СO₂)=0,23 моль •44 г/моль=10,12 г
m(KNO₃)=n(KNO₃)•M(KNO₃)=0,1 моль •101 г/моль=10,1 г
m(CaСO₃)=n(CaCO₃)•M(CaCO₃)=0,1 моль •100 г/моль=10 г