Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 Что такое период? Горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания зарядов ядер их атомов.
Какие периоды вы знаете? Малые периоды состоят из одного ряда химических элементов (1—3-й периоды) и содержат меньшее число элементов — 2,8, а каждые большие — из двух рядов (4—7-й периоды) и содержат большее число элементов — 16,32.

Задание 2 Что такое группа? Вертикальный ряд элементов, расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.
На основе каких признаков элементы объединяются в единую группу? Признаками группы являются одинаковая высшая валентность элементов по кислороду и общие формулы кислородных соединений.

Задание 3 Дайте определение подгруппы элементов. Подгруппа — вертикальный ряд элементов (внутри группы), расположенных в порядке увеличения зарядов ядер их атомов.
Признаки, по которым элементы попадают в подгруппу: являются элементами-аналогами, то есть их атомы имеют сходные электронные структуры, а отсюда и сходство их основных химических свойств.

Задание 4 В ряду Na⟶Mg⟶Al⟶Si металлические свойства:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) изменяются периодически.
Ответ: 2)
Ряд элементов одного (3-го) периода, а в периодах металлические свойства ослабевают слева направо.

Задание 5 В ряду F ⟶ Cl ⟶ Br ⟶ I неметаллические свойства:
1) усиливаются;
2) ослабевают;
3) не изменяются;
4) изменяются периодически.
Ответ: 2)
Ряд элементов одной (VII) группы, а в группах неметаллические свойства ослабевают сверху вниз.

Задание 6 Наиболее ярко выражены металлические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение:
1) 2, 1;           2+1=3 электронов, поэтому порядковый №3 Li 
2) 2, 8, 1;        2+8+1=11 электронов, поэтому порядковый №11 Na
3) 2, 8, 8, 1;     2+8+8+1=19 электронов, поэтому порядковый №19 K
4) 2, 8, 2.        2+8+2=12 электронов, поэтому порядковый №12 Mg
Ответ: 3)

Задание 7 Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у простого вещества, образованного атомами, которые имеют следующее электронное строение:
1) 2, 8, 4;                      2+8+4=14 электронов, поэтому порядковый №14 Si 
2) 2, 8, 5;                      2+8+5=15 электронов, поэтому порядковый №15 P 
3) 2, 8, 6;                      2+8+6=16 электронов, поэтому порядковый №16 S 
4) 2, 8, 7                       2+8+7=17 электронов, поэтому порядковый №17 Cl 
Ответ: 4)
Все элементы одного (3-го) периода, а в периодах неметаллические свойства усиливаются с увеличением заряда ядра атома.

Задание 8 Установите сходство и различие малых и больших периодов.
Сходство: начинаются со щелочных металлов и заканчиваются благородными газами (кроме 1-го периода), также во всех периодах с увеличением заряда ядра атома (слева направо) наблюдается ослабление металлических и усиление неметаллических свойств.
Различие: малые периоды состоят из одного ряда химических элементов, а большие — из двух, следовательно, содержат разное число элементов, к тому же в элементов малых периодов электронами заполняется внешний энергетический уровень, а в элементов больших — внешний и предвнешний уровень.
Каковы особенности изменения их свойств? В малых периодах переход от щелочного металла к инертному элементу происходит через 8, а в больших – через 18 и 32 элемента, поэтому в больших периодах металлические свойства элементов ослабляются с возрастанием порядкового номера медленнее, чем в малых периодах.
Укажите причины. Причина состоит в разной последовательности заполнения электронных слоев атомов, а именно: в элементов малых периодов электронами заполняется внешний энергетический уровень, а в элементов больших периодов — внешний и предвнешний уровень, к тому же число электронов на внешнем слое у атомов металлических элементов больших периодов остаётся неизменным.