ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §10 Относительная молекулярная масса веществ. Массовые доли элементов в соединениях
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.
Задание 1 Определите относительные молекулярные массы следующих веществ: CO2, CuO, H2O, CH4.
Mr(CO2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44
Mr(CuO)=Ar(Cu)+Ar(O)=64+16=80
Mr(H2O)=2•Ar(H)+Ar(O)=2•1+16=18
Mr(CH4)=Ar(C)+4•Ar(H)=12+4•1=16
Рассчитайте массовые доли элементов, входящих в состав этих соединений.
Вещество CO2
ω(C)=(Ar(C)/Mr(CO2))•100%=(12:44)•100%=27,27%
Массовую долю кислорода можно найти так:
ω(O)=(2•Ar(O)/Mr(CO2))•100%=(2•16:44)•100%=72,73%
или так:
ω(O)=100%-ω(С)=100%-27,23%=72,73%


Вещество CuO
ω(Cu)=(Ar(Cu)/Mr(CuO))•100%=(64:80)•100%=80%
ω(O)=(Ar(O)/Mr(CuO))•100%=(16:80)•100%=20%

Вещество H2O
ω(H)=(2Ar(H)/Mr(H2O))•100%=(21:18)•100%=11%
ω(O)=100%-ω(H)=100%-11%=89%

Вещество CH4
ω(C)=(Ar(C)/Mr(CH4))•100%=(12:16)•100%=75%
ω(H)=100%-ω(C)=100%-75%=25%

Задание 2 Рассчитайте массы молекул сероводорода, серной кислоты, кислорода. Полученные массы молекул переведите в единицы массы, используемые для описания объектов макромира. 1 а.е.м.=1,66•10-24 г
mм(H2S)=2•mа(H)+mа(S)=2 • 1 а.е.м. + 32 а.е.м=34 а.е.м.=34 • 1,66•10-24 г = 56,4•10-24 г=5,64•10−23 г
mм(H2SO4)=2•mа(H)+mа(S)+4•mа(O)=2•1 а.е.м. + 32 а.е.м. +4 • 16 а.е.м.=98 а.е.м = 98 • 1,66•10-24 г =

= 163•10-24 г=1,63•10−22 г
mм(O2)=2mа(O)=216 а.е.м.=32 а.е.м.=32 • 1,66•10-24 г = 53,1•10-24 г=5,31•10−23 г


Задание 3 Какую информацию о веществе сообщает химическая формула? Ответьте на этот вопрос (письменно), рассматривая формулы веществ: азотной кислоты HNO3, хлорида алюминия AlCl3, пероксида водорода H2O2.

HNO3
AlCl3
H2O2
Качественный состав
водород, азот, кислород
алюминий, хлор
водород, кислород
Количественный состав1 атом водорода, 1 атом азота, 3 атома кислорода1 атом алюминия, 1 атом хлора
2 атома водорода, 2 атома  кислорода
Относительная молекулярная масса
Mr(HNO3)=Ar(H)+Ar(N)+3•Ar(O)=
=1+14+3•16=
63
Mr(AlCl3)=Ar(Al)+3•Ar(Cl)=27+3•35,5=
=
133,5
Mr(H2O2)=2•Ar(H)+2•Ar(O)=
=2•1+2•16=
34
Масса молекулы
mм(HNO3)=ma(H)+ma(N)+3•mа(O)=
=1 а.е.м. + 14 а.е.м + 3•16 а.е.м.=
=
63 а.е.м.
mм(AlCl3)=ma(Al)+3•mа(Cl)=
=27 а.е.м. + 3•16 а.е.м.=
=
75 а.е.м.
mм(H2O2)=2•ma(H)+2•mа(O)=
=2•1 а.е.м. + 2•16 а.е.м.=
=
34 а.е.м.
Массовые доли элементов
ω(H)=(Ar(H):Mr(HNO3))•100%=
=(1:63)•100%=
1,6%
ω(N)=(Ar(N):Mr(HNO3))•100%=
=(14:63)•100%=
22,2%
ω(O)=
100%-ω(H)-ω(N)=76,2%
ω(Al)=(Ar(Al):Mr(AlCl3))•100%=
=(27:133,5)•100%=
20,2%
ω(Cl)=100%-ω(Al)=79,8%

ω(H)=(2•Ar(H):Mr(H2O2))•100%=
=(2•1:34)•100%=
5,9%
ω(O)=100%-ω(H)=94,1%


Задание 4 Сравните понятия "масса молекулы" и "относительная молекулярная масса".
Масса молекулы ― абсолютная молекулярная масса, которая обычно выражается в атомных единицах массы или в граммах.
Относительная молекулярная масса это величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода-12, поэтому не имеет единицы измерения (получается делением величин одинаковой размерности).

Задание 5 Из курса ботаники вы знаете, что для роста зелёной массы растений необходим азот. Использование какого минерального удобрения (аммиачная селитра NH4NO3, калийная селитра KNO3, мочевина (NH2)2CO) окажется наиболее эффективным и почему? Мочевина (NH2)2CO окажется наиболее эффективным удобрением потому, что в этом удобрении массовая доля азота будет наибольшей.
Дано: NH4NO3, KNO3, (NH2)2CO
Найти: сравнить массовые доли азота
Решение

Mr(NH4NO3)=2•Ar(N)+4•Ar(H)+3•Ar(O)=2•14+4•1+3•16=80
ω1(N)=(2•Ar(N):Mr(NH4NO3))•100%=(2•14:80)•100%=35%
Mr(KNO3)=Ar(K)+Ar(N)+3•Ar(O)=39+14+3•16=101
ω2(N)=(Ar(N):Mr(KNO3))•100%=(14:101)•100%=14%
Mr((NH2)2CO)=2•Ar(N)+4•Ar(H)+Ar(C)+Ar(O)=2•14+4•1+12+16=60
ω3(N)=(2•Ar(N):Mr((NH2)2CO)•100%=(2•14:60)•100%=47%
ω2(Ne)<ω1(N)<ω3(N)
Как вы полагаете, является ли содержание в веществе элемента, необходимого для растений, единственным фактором, определяющим целесообразность его использования в качестве удобрения? Нет. Еще есть факторы: достаточная растворимость в воде и нетоксичность.

Задание 6 Какая из руд наиболее богата железом: гематит Fe2O3, магнитный железняк Fe3O4, сидерит FeCO3? Ответ подтвердите расчётами, считая содержание минералов и пустой породы в рудах одинаковым.
Дано: Fe2O3, Fe3O4, FeCO3
Найти: ω1(Fe)-?, ω2(Fe)-?, ω3(Fe)-?
Решение

Mr(Fe2O3)=2•Ar(Fe)+3•Ar(O)=2•56+3•16=160
ω1(Fe)=(2•Ar(Fe):Mr(Fe2O3))•100%=(2•56:160)•100%=70%
Mr(Fe3O4)=3•Ar(Fe)+4•Ar(O)=3•56+4•16=232
ω2(Fe)=(3•Ar(Fe):Mr(Fe3O4))•100%=(3•56:232)•100%=72%
Mr(FeCO3)=Ar(Fe)+Ar(C)+3•Ar(O)=56+12+3•16=116
ω3(Fe)=(Ar(Fe):Mr(FeCO3))•100%=(56:116)•100%=48%
ω3(Fe)<ω1(Fe)<ω2(Fe)
Ответ: наиболее богат железом магнитный железняк Fe3O4

Задание 7 Какова формула вещества, исследованного в лаборатории, если анализ показал, что оно на 50% состоит из серы и на 50% из кислорода?
Дано: ω(S)=50%, ω(O)=50%, Ar(S)=32, Ar(O)=16
Найти: формулу SxOy
Решение

Находим соотношение атомов серы и кислорода как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их относительные атомные массы:
х:у=ω(S)/Ar(S) : ω(O)/Ar(O)=50/32 : 50/16=1,56 : 3,25=1:2
Если отношение между атомами выражено не целыми числами, тогда выбираем наименьшее из найденных чисел (1,56), принимаем его за единицу и делим на него остальные цифры:
х:у=1,56/1,56 : 3,25/1,56=1:2

Ответ: SO2

Для тех, кто хочет знать больше. Покажем, почему отношение атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного вещества, на их относительные атомные массы.
Из формул вычисления массовых долей элементов: ω1=х•Ar1/Mr и ω2=y•Ar2/Mr,
выразим количество атомов: x=ω1•Mr/Ar1 и y=ω2•Mr/Ar2
и вычислим их соотношение:
x:y =ω1•Mr/Ar1ω2•Mr/Ar2=ω1/Ar1 : ω2/Ar2

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?