Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1 Что такое кристалл и кристаллическая решётка? Кристаллами называют твёрдые тела с закономерным расположением в них частиц ― атомов, молекул, ионов. Кристаллическая решётка ― это модель кристалла, его внутренний каркас.
Каковы её основные характеристики? Узлы и элементарные ячейки.

Задание 2 Опишите элементарные ячейки кристаллов фторида кальция, оксида кремния (IV) и льда. Форма куба в кристалле фторида кальция,  шестигранной призмы ― оксида кремния (IV) и льда.

Задание 3 Назовите основные типы кристаллических решёток и дайте их краткую характеристику.
Молекулярные кристаллические решётки — это решётки, в узлах которых расположены молекулы, связанные между собой слабыми силами межмолекулярного взаимодействия, которые легко разорвать, поэтому кристаллы с молекулярной решёткой обладают малой твёрдостью, легкоплавки, летучи.
Атомные кристаллические решётки — решётки, в узлах которых расположены атомы, стянутые в кристалле прочными ковалентными связями,  поэтому атомные кристаллы имеют высокую прочность, они тугоплавки.
Ионные кристаллические решётки — это решётки, в узлах которых расположены ионы с противоположными зарядами, связь между которыми осуществляется за счёт электростатического притяжения, энергия кристаллических решёток ионных соединений высокая, поэтому ионные кристаллы отличаются высокой твёрдостью и температурой плавления, малой летучестью.

Задание 4 Какая кристаллическая решётка у веществ, образованных атомами металлов и галогенами?
1) атомная
2) ионная
3) молекулярная
4) металлическая
Ответ: 2)
В ионного вещество ионная кристаллическая решётка.

Задание 5 У каких веществ при обычных условиях структурными единицами кристаллических решёток являются ионы?
1) у хлороводорода
2) у поваренной соли
3) у воды
4) у водорода
Ответ: 2)
Поваренная соль NaCl — соединене с ионной связью.

Задание 6 Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н. у.).
Дано: ω(H₂SO₄)=2%, V(H₂)=1,12 л
Найти: m(раствора)—?
Решение
1 способ
1. Количество вещества водорода вычисляем по формуле: n=V/V_M, где V_M― молярный объём.
n(H₂)=V(H₂)/V_M=1,12 л : 22,4 л/моль=0,05 моль
2. Составим химическое уравнение:
H₂SO₄ +Zn = ZnSO₄ + H₂↑
По уравнению реакции n(H₂SO₄):n(H₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(H₂SO₄)=n(H₂)=0,05 моль
3. Рассчитываем массу серной кислоты количеством вещества 0,05 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M(H₂SO₄)=98 г/моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)•M(H₂SO₄)=0,05 моль • 98 г/моль=4,9 г
4. Рассчитываем массу раствора серной кислоты:
m(раствора)=m(H₂SO₄):ω(H₂SO₄)•100%=4,9 г : 2% • 100%=245 г
2 способ
1. Составим химическое уравнение:
х г                                 1,12 л
H₂SO₄ + Zn = ZnSO₄ + H₂↑
98 г                               22,4 л
Над формулами соединений H₂SO₄ и H₂ записываем неизвестную массу серной кислоты и заданный в условии задачи неизвестный объём водорода (х г и 1,12 л соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу и, соответственно, массу 1 моль серной кислоты H₂SO₄ и объём 1 моль водорода (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л).
M(H₂SO₄)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г
х=m(H₂SO₄)=98 г • 1,12 л : 22,4 л =4,9 г
2. Рассчитываем массу раствора серной кислоты:
m(раствора)=m(H₂SO₄):ω(H₂SO₄)•100%=4,9 г : 2% • 100%=245 г
Ответ: 245 г раствора H₂SO₄.

Задание 7 На примере твёрдых оксидов углерода (IV) и кремния (IV) установите зависимость их некоторых свойств от кристаллической структуры. Оксид углерода (IV) имеет молекулярную кристаллическую решётку, поэтому при обычных условиях ― это газ, легкоплавкий и летуч. Оксид кремния (IV) имеет атомную кристаллическую решётку, поэтому при обычных условиях ― это твердое тугоплавкое вещество.