ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §36 Щёлочи, их свойства и способы получения
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
1. Реагируют с кислотными оксидами:
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
2. Реагируют с кислотами:
KOH + HCl = KCl + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
3. Реагируют с растворимыми солями:
2KOH + CuCl2 = 2KCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + FeCl2 = CaCl2 + Fe(OH)2↓
Ba(OH)2 + FeCl2 = BaCl2 + Fe(OH)2↓
Задание 2 Подумайте, какие правила предосторожности следует соблюдать при приготовлении растворов щелочей.
1. Кристалические щёлочи брать только шпателем (или пинцетом).
2. Кристалические щёлочи брать небольшими порциями и добавлять их в воду, а не наоборот.
3. Работать в спецодежде (халате, защитных очках, перчатках) во избежание попадания щелочи на кожу и в глаза.
4. При попадании щелочи на кожу необходимо смыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором борной, уксусной или лимонной кислотой.
Задание 3 Из варианта I малого химического тренажёра (см. табл. 20, с. 144) выберите вещества, способные вступать во взаимодействие с соляной кислотой. Составьте уравнения соответствующих реакций.
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
AgNO3 + HCl = HNO3 + AgCl↓
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Задание 4 Как вы думаете, целесообразно ли в промышленности получать щёлочи способами, рассмотренными в данном параграфе? Ответ обоснуйте.
Получать щелочи промышленным способом из соответствующих металлов или их оксидов нецелесообразно, т.к. в природе щелочные металлы в свободном виде и в виде оксидов не встречаются.
В промышленности щелочи получают электролизом водных растворов их солей.
Задание 5 В трёх пробирках находятся образцы твёрдых веществ: гидроксида натрия, гидроксида кальция и оксида цинка. Как различить эти вещества? По растворению в воде. Оксид кальция не растворится в воде, гидроксид натрия растворится в воде полностью, а малорастворимый гидроксид кальция ― частично.
Задание 6 В трёх пробирках находятся растворы соляной кислоты, едкого натра и известковой воды. Предложите самый короткий способ их определения. Во все пробирки добавить раствор фенолфталеина. В пробирке с соляной кислотой цвет раствора не изменится, а в пробирках с едким натром и известковой водой раствор окрасится в малиновый цвет. Пропустить выдыхаемый воздух через окрашенные растворы. В пробирке, содержащей мутный раствор ― известковая вода, а в другой ― едкий натр.
Задание 7 Составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)2 ⟶ Ca3(PO4)2
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6H2O
б) BaO ⟶ Ba(OH)2 ⟶ Ba(NO3)2
BaO + H2O = Ba(OH)2
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
Задание 8 Вычислите объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция.
Дано:m(CaCO3)=500 г
Найти: V(CO2)—?
Решение
1 способ
1. Количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(CaCO3)=100 г/моль
n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=500 г : 100 г/моль=5 моль
2. Составим химическое уравнение:
CaCO3 = CaO + CO2↑
По уравнению реакции n(CaCO3):n(CO2)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CO2)=n(CaCO3)=5 моль
3. Рассчитываем объем оксида углерода (IV) количеством вещества 5 моль по формуле: V=n•VM, где VM― молярный объем.
V(CO2)=n(CO2)•VM=5 моль • 22,4 л/моль=112 л
2 способ
Составим химическое уравнение:
500 г х л
CaCO3 = CaO + CO2↑
100 г 22,4 л
Над формулами соединений CaCO3 и CO2 записываем заданную в условии задачи массу карбоната кальция и неизвестный объем оксида углерода (IV) (500 г и х л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбоната кальция и, соответственно, массу 1 моль, т.к. прореагировало 1 моль CaCO3 с образованием 1 моль CO2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л)
M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
х=V(CO2)=22,4 л • 500 г : 100 г=112 л
Ответ: 112 л CO2
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети