Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 С помощью уравнений реакций проиллюстрируйте химические свойства едкого кали KOH, известковой воды, баритовой воды – Ba(OH)₂.
1. Реагируют с кислотными оксидами:
2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
Ba(OH)₂ + CO₂ = BaCO₃ + H₂O
2. Реагируют с кислотами:
KOH + HCl = KCl + H₂O
Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O
Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O
3. Реагируют с растворимыми солями:
2KOH + CuCl₂ = 2KCl + Cu(OH)₂↓
Ca(OH)₂ + FeCl₂ = CaCl₂ + Fe(OH)₂↓
Ba(OH)₂ + FeCl₂ = BaCl₂ + Fe(OH)₂↓

Задание 2 Подумайте, какие правила предосторожности следует соблюдать при приготовлении растворов щелочей.
1. Кристалические щёлочи брать только шпателем (или пинцетом).
2. Кристалические щёлочи брать небольшими порциями и добавлять их в воду, а не наоборот.
3. Работать в спецодежде (халате, защитных очках, перчатках) во избежание попадания щелочи на кожу и в глаза.  
4. При попадании щелочи на кожу необходимо смыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать раствором борной, уксусной или лимонной кислотой.

Задание 3 Из варианта I малого химического тренажёра (см. табл. 20, с. 144) выберите вещества, способные вступать во взаимодействие с соляной кислотой. Составьте уравнения соответствующих реакций.
CaO + 2HCl = CaCl₂ + H₂O
AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂↑

Задание 4 Как вы думаете, целесообразно ли в промышленности получать щёлочи способами, рассмотренными в данном параграфе? Ответ обоснуйте.
Получать щелочи промышленным способом из соответствующих металлов или их оксидов нецелесообразно, т.к. в природе щелочные металлы в свободном виде и в виде оксидов не встречаются.
В промышленности щелочи получают электролизом водных растворов их солей. 

Задание 5 В трёх пробирках находятся образцы твёрдых веществ: гидроксида натрия, гидроксида кальция и оксида цинка. Как различить эти вещества? По растворению в воде. Оксид кальция не растворится в воде, гидроксид натрия растворится в воде полностью, а малорастворимый гидроксид кальция ― частично.

Задание 6 В трёх пробирках находятся растворы соляной кислоты, едкого натра и известковой воды. Предложите самый короткий способ их определения. Во все пробирки добавить раствор фенолфталеина. В пробирке с соляной кислотой цвет раствора не изменится, а в пробирках с едким натром и известковой водой раствор окрасится в малиновый цвет. Пропустить выдыхаемый воздух через окрашенные растворы. В пробирке, содержащей мутный раствор ― известковая вода, а в другой ―  едкий натр.

Задание 7 Составьте уравнения реакций, раскрывающие схему превращений:
а) Ca ⟶ CaO ⟶ Ca(OH)₂ ⟶ Ca₃(PO₄)₂
2Ca + O₂ = 2CaO
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
б) BaO ⟶ Ba(OH)₂ ⟶ Ba(NO₃)₂
BaO + H₂O = Ba(OH)₂
Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

Задание 8 Вычислите объём (л) оксида углерода (IV) (н.у.), который можно получить из 500 г карбоната кальция.
Дано:m(CaCO₃)=500 г
Найти: V(CO₂)—?
Решение
1 способ
1. Количество вещества рассчитываем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=500 г : 100 г/моль=5 моль
2. Составим химическое уравнение:
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
По уравнению реакции n(CaCO₃):n(CO₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому
n(CO₂)=n(CaCO₃)=5 моль
3. Рассчитываем объем оксида углерода (IV) количеством вещества 5 моль по формуле: V=n•V_M, где V_M― молярный объем.
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=5 моль • 22,4 л/моль=112 л
2 способ
Составим химическое уравнение:
500 г                    х л
CaCO₃ = CaO + CO₂↑
100 г                    22,4 л
Над формулами соединений CaCO₃ и CO₂ записываем заданную в условии задачи массу карбоната кальция и неизвестный объем оксида углерода (IV) (500 г и х л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу карбоната кальция и, соответственно, массу 1 моль, т.к. прореагировало 1 моль CaCO₃ с образованием 1 моль CO₂ (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л)
M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
х=V(CO₂)=22,4 л • 500 г : 100 г=112 л
Ответ: 112 л CO₂