Во всех упражнениях красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 В чём сущность химических реакций с позиций электронных представлений?
Превращения веществ связаны с перестройкой электронных структур атомов, ионов, молекул – частиц, из которых состоят участвующие в реакции вещества.
В каком направлении обычно протекают реакции? В сторону образования более прочных связей.

Задание 2 
Какие классификации химических реакций вам известны, какие признаки лежат в их основе? По признаку изменения степени окисления элементов уравнения делятся на окислительно-восстановительные и неокислительно-восстановительные.
Приведите примеры реакций выделенных типов и их уравнения.
К окислительно-восстановительным относят:
― реакции соединения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество:
Mg + Cl₂ = MgCl₂
― реакции разложения, в которых среди продуктов реакции есть простое вещество:
2H₂O ^эл.ток⟶ 2H₂↑ + O₂↑
― все реакции замещения:
CuCl₂ + Fe = Cu + FeCl₂
К неокислительно-восстановительным относят:
― все реакции обмена:
СuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
― реаакции соединения сложных веществ:
CaO + CO₂ = CaCO₃
― реакции разложения, в которых все продукты реакции сложные вещества:
CaCO₃ ⟶ CaO + H₂O

Задание 3 Определите типы реакций по их схемам и расставьте коэффициенты:
1) Mg + I₂ ⟶ MgI₂; 
Реакция соединения, окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как сопровождается изменением степени окисления элементов.
Mg⁰ + I₂⁰ ⟶ Mg⁺²I₂^-1
Mg⁰ -2e  ⟶ Mg⁺²         |2|2|1 ― процесс окисления
I₂⁰ +2ē ⟶ 2I^-1             |2| |1 ― процесс восстановления
Mg + I₂ = MgI₂

2) MgO + HBr ⟶ MgBr₂ + H₂O;
Реакция обмена, неокислительно-восстановительная реакция, так как происходит без изменения степени окисления элементов. 
Mg⁺²O^-2 + H⁺¹Br^-1 ⟶ Mg⁺²Br₂^-1 + H₂⁺¹O^-2

3) NH₃ + O₂ ⟶ N₂ + H₂O;
Реакция замещения, окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как сопровождается изменением степени окисления элементов.
N^-3H₃ + O₂⁰ ⟶ N₂⁰ + H₂O^-2
2N^-3 -6e  ⟶ N₂⁰            |6|12|2 ― процесс окисления
O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2             |4|   |3 ― процесс восстановления
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O

4) FeCl₃ + NaOH ⟶ Fe(OH)₃↓ + NaCl;
Реакция обмена, неокислительно-восстановительная реакция, так как происходит без изменения степени окисления элементов. 
Fe⁺³Cl₃^-1 + Na⁺¹O^-2H⁺¹ ⟶ Fe⁺³(O^-2H⁺¹)₃↓ + Na⁺¹Cl^-1

5) KI + CuCl₂ ⟶ I₂ + CuI + KCl.
Сложная окислительно-восстановительная реакция (ОВР), так как сопровождается изменением степени окисления элементов.
KI^-1 + Cu⁺²Cl₂ ⟶ I₂⁰ + Cu⁺¹I^-1 + KCl
2I^-1 -2e  ⟶ I₂⁰              |2|2|1 ― процесс окисления
Cu⁺² +1ē ⟶ Cu⁺¹            |1|  |2 ― процесс восстановления
4KI + 2CuCl₂ = I₂ + 2CuI + 4KCl

Задание 4 Какие из перечисленных выше реакций относятся к окислительно-восстановительным?
1) Mg + I₂ = MgI₂
3) 4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂O
5) 4KI + 2CuCl₂ = I₂ + 2CuI + 4KCl
Объясните сущность и названия этих реакций в свете электронной теории.
Протекание окислительно-восстановительных реакций (ОВР) происходит с перемещением валентных электронов, т. е. с изменением степени окисления атомов реагентов.

Задание 5 К раствору хлорида натрия прилили раствор нитрата серебра. В результате их взаимодействия образовался осадок, масса которого составила 0,287 г. Вычислите количество вещества (моль) нитрата серебра, вступившего в реакцию.
Дано: m(AgCl)=0,287 г
Найти: n(NaNO₃)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества нитрата cеребра массой 0,287 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, поэтому M(AgCl)=143,5 г/моль
n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)=0,287 г : 143,5 г/моль=0,002 моль
2. Составим химическое уравнение:
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
По уравнению реакции n(AgNO₃):n(AgCl)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(AgNO₃)=n(AgCl)=0,002 моль
2-й способ
Составим химическое уравнение:
             х моль                 0,287 г
NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓
             1 моль                 143,5 г
Над формулами соединений AgNO₃ и AgCl записываем  неизвестное количество вещества нитрата серебра и заданную в условии задачи массу хлорида серебра (х моль и 0,287 г соответственно), а под формулами соединений ― количество вещества и массу соответствующего количества вещества, согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу хлорида серебра и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль нитрата серебра AgNO₃  образуется 1 моль хлорида серебра AgCl.
M_r(AgCl)=A_r(Ag)+A_r(Cl)=108+35,5=143,5, поэтому M(AgCl)=143,5 г/моль, масса 1 моль=143,5 г
х=n(AgNO₃)=0,287 г • 1 моль : 143,5 г =0,002 моль
Ответ: образуется 0,002 моль нитрата серебра AgNO₃.

Задание 6 Определите количество вещества (моль) фосфорной кислоты, которое можно получить при нагревании 28,4 г оксида фосфора (V) с водой.
Дано: m(P₂O₅)=28,4 г
Найти: n(H₃PO₄)-?
Решение
1-й способ
1. Количество вещества оксида фосфора (V) массой 28,4 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, поэтому M(P₂O₅)=142 г/моль
n(P₂O₅)=m(P₂O₅)/M(P₂O₅)=28,4 г : 142 г/моль=0,2 моль
2. Составим химическое уравнение:
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
По уравнению реакции n(P₂O₅):n(H₃PO₄)=1:2, количество вещества фосфорной кислоты в 2 раза больше количества вещества оксида фосфора (V), поэтому:
n(H₃PO₄)=2•n(P₂O₅)=2 • 0,2 моль = 0,4 моль
2-й способ
Составим химическое уравнение:
28, 4 г                  х моль
P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄
142 г                   2 моль
Над формулами соединений P₂O₅ и H₃PO₄ записываем заданную в условии задачи массу оксида форфора (V) и неизвестное количество вещества фосфорной кислоты  (28,4 г и х моль соответственно), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества и количество вещества, согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу оксида фосфора (V) и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль оксида фосфора (V) P₂O₅ образуется 2 моль фосфорной кислоты H₃PO₄.
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, поэтому M(P₂O₅)=142 г/моль, масса 1 моль=142 г
х=n(H₃PO₄)=28,4 г • 2 моль : 142 г = 0,4 моль
Ответ: образуется 0,4 моль фосфорной кислоты H₃PO₄.

Задание 7 Составьте уравнения реакций между сероводородом, бромом и объясните функции веществ в этих реакциях с позиций электронной теории.
H₂S + Br₂ = 2HBr + S
Метод электронного баланса.
1-й способ
H₂S^-2 + Br₂⁰ ⟶ HBr^-1 + S⁰
S^-2 -2ē ⟶ S⁰               |2|2|1 ―  процесс окисления
Br₂⁰ +2ē ⟶ 2Br^-1         |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и брома. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и брома. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента серы в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (который обычно на письме не пишем) перед формулой двух соединений серы (H₂S, S), а поскольку различным является индекс элемента брома― ставим коэффициент 1, поскольку относится к двум атомам брома, перед формулой брома Br₂:
H₂S + Br₂ ⟶ HBr + S
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
H₂S + Br₂ = 2HBr + S
В приведённой реакции cероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а бром — окислитель.
2-й способ
H₂S^-2 + Br₂⁰ ⟶ HBr^-1 + S⁰
S^-2 -2ē ⟶ S⁰               х 1 ―  процесс окисления
Br₂⁰ +2ē ⟶ 2Br^-1         х 1  ―  процесс восстановления
Находим наименьшее общее кратное для числа 2 ― это число 2, поэтому число 1 ― это дополнительные множители в схемах соответствующих процессов:
S^-2 -2ē ⟶ S⁰
Br₂⁰ +2ē ⟶ 2Br^-1 
Добавим почленно эти уравнения, получим суммарную схему:
S^-2 + Br₂⁰ ⟶ 2Br^-2 + S⁰ 
Эти коэффициенты переносим в уравнение реакции.
H₂S + Br₂ = 2HBr + S
В приведённой реакции cероводород (за счёт атомов серы в степени окисления -2) — восстановитель, а бром — окислитель.