ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. 2019 §20 Типы химических реакций
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Приведите примеры и дайте определение реакциям замещения, разложения, присоединения, обмена.
Реакции, при которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество, называются реакциями соединения.
2H2 + O2 = 2H2O
Fe + S =  FeS
Реакции, при которых из одного сложного вещества получаются два или более простых или сложных веществ, называются реакциями разложения.
2H2O = 2H2↑ + O2↑ (эл. ток)
CaCO3 = CaO + CO2  

Реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.
HCl + Zn = ZnCl2 + H2
Fe2O3 + 2Al = 2Fe + Al2O3
Реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.
NaOH + HCl = NaCl + H2O


Задание 2 Приведите примеры и укажите сходство и различия в реакциях замещения и обмена.
CuCl2 (сложное)+ Fe (простое) = Cu (простое) + FeCl2(сложное) ― реакция замещения
NaOH (сложное) + HCl (сложное) = NaCl (сложное) + H2(сложное) ― реакция обмена

Сходство: количество исходных и полученных веществ не изменяется.
Различие по тому, являются ли исходные и полученные вещества простыми или сложными веществами. В реакциях замещения, в отличие от реакций обмена, среди исходных и полученных веществ среди сложных есть простое вещество.

Задание 3 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (там, где это необходимо), укажите, к какому типу относятся следующие химические реакции:
1) C + O2 = CO2 ― реакция соединения
2) CaCO3 = CaO + CO2 ― реакция разложения
3) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ― реакция замещения
4) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O ― реакция обмена

Задание 4 Объясните сущность химических реакций разных типов с позиций атомно-молекулярного учения.
Все химические реакции сводятся к образованию новых веществ из атомов, входящих в состав исходных веществ. Следовательно, сущность химических реакций состоит в перегруппировке атомов, в результате которой из молекул или атомов образуются новые молекулы или атомы.

Задание 5 Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде.
Дано: n(Р)=1,5 моль
Найти: m(P2O5)-?
Решение

1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:

4P + 5O2 = 2P2O5
По уравнению реакции n(P):n(P2O5)=4:2=2:1, то есть с 2 моль фосфора образуется 1 моль оксида фосфора (V), следовательно, количество вещества оксида фосфора (V) в 2 раза меньше количества вещества фосфора, поэтому
n(P2O5)=n(P):2=1,5:2=0,75 моль
2. Находим массу оксида фосфора (V) количеством вещества 0,25 моль по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль
Mr(P2O5)=2Ar(P)+5Ar(O)=231+516=142, поэтому M(P2O5)=142 г/моль
m(P2O5)=n(P2O5)M(P2O5)=0,75 моль  142 г/моль=106,5 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
1,5 моль        х г

4P + 5O2 = 2P2O5
4 моль         284 г
Над формулами соединений P и P2O5 записываем приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (1,5 моль) и неизвестную массу оксида фосфора (V) (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) оксида фосфора (V) и, соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 4 моль фосфора Р с образованием 2 моль фосфора (V) P2O5.
Mr(P2O5)=2•Ar(P)+5•Ar(O)=2•31+5•16=142, поэтому M(P2O5)=142 г/моль,
масса 1 моль=142 г, а масса 2 моль=284 г

2. Массу оксида фосфора (V) рассчитываем с помощью пропорции:
1,5 моль / 4 моль = х г / 284 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 4 моль = 284 г • 1,5 моль

х=m(P2O5)=284 г • 1,5 моль : 4 моль=106,5 г
Ответ: 106,5 г P2O5

Задание 6 Вычислите количество вещества (моль) углерода, вступившего в реакцию с кислородом, если в результате выделилось 4,4 г углекислого газа.
Дано: m(CО2)=4,4 г
Найти: n(C)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества углекислого газа массой 4,4 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr(СО2)=Ar(C)+2Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль
n(CO2)=m(CO2):M(CO2)=4,4 г : 44 г/моль=0,1 моль
Составляем химическое уравнение:
C + O= CO2
По уравнению реакции n(C):n(CO2)=1:1, то есть с 1 моль углерода образуется 1 моль углекислого газа, следовательно, количество вещества одинаковое, поэтому
n(С)=n(CO2)=0,1 моль
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х моль    4,4 г

C + O= CO2
1 моль    44 г
Над формулами соединений С и СО2 записываем неизвестное количество вещества углерода (х моль) и приведенную в условии задачи массу углекислого газа (4,4 г), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) углекислого газа и, соответственно, массу 1 моль, так как прореагировало 1 моль углерода С с образованием 1 моль углекислого газа СО2.
Mr(СО2)=Ar(C)+2•Ar(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO2)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г
2. Количество вещества углерода рассчитываем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 4,4 г / 44 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 44 г = 4,4 г • 1 моль

х=n(С)=4,4 г • 1 моль : 44 г=0,1 моль
Ответ: 0,1 моль углерода

Задание 7 При взаимодействии 0,5 моль алюминия и серы можно получить сульфид алюминия Al2S3, масса которого:
1) 3,75 г
2) 37,5 г
3) 30,5 г
4) 4 моль
Ответ: 2)
Дано: n(Al)=0,5 моль
Найти: m(Al2S3)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Al + 3S = Al2S3
По уравнению реакции n(Al):n(Al2O3)=2:1, то есть с 2 моль алюминия образуется 1 моль сульфид алюминия, следовательно, количество вещества сульфида алюминия в 2 раза меньше количества вещества алюминия, поэтому
n(Al2S3)=n(Al):2=0,5:2=0,25 моль
2. 
Находим массу сульфида алюминия количеством вещества 0,25 моль по формуле: m=n•M, где M=Mr г/моль
Mr(Al2S3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al2S3)=150 г/моль
m(Al2S3)=n(Al2S3)•M(Al2S3)=0,25 моль • 150 г/моль=37,5 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
0,5 моль     х г
2Al + 3S = Al2S3
2 моль      150 г 
Над формулами соединений Al и Al2S3 записываем приведенное в условии задачи количество вещества алюминия (0,5 моль) и неизвестную массу сульфида алюминия (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) сульфида алюминия и, соответственно, массу 1 моль, так как прореагировало 2 моль алюминия Al с образованием 1 моль сульфида алюминия Al2S3.
Mr(Al2S3)=2•Ar(Al)+3•Ar(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al2S3)=150 г/моль, масса 1 моль=150 г
2. 
Массу сульфида алюминия рассчитываем с помощью пропорции:
0,5 моль / 2 моль = х г / 150 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 2 моль = 150 г • 0,5 моль

х=m(Al2S3)=150 г • 0,5 моль : 2 моль=37,5 г
Ответ: 37,5 г Al2S3

Задание 8 Запишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
1) S + O2 = SO2
2) Cu + O2 = 2CuO  (при t0С)
3) 4P + 5O2 = 2P2O5
4) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3  (при t0С)

Задание 9 Составьте и решите задачу, используя следующие единицы: относительная молекулярная масса, масса, молярная масса, количество вещества.
Рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 5 моль.
Дано: n(О2)=5 моль
Найти: m(CaO)-?
Решение

1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:

2Ca + O2 = 2CaO
По уравнению реакции n(O2):n(CaO)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида кальция, следовательно, количество вещества оксида кальция в 2 раза больше количества вещества кислорода, поэтому
n(СаO)=2n(О2)=2•5 моль=10 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 10 моль по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль
m(CaО)=n(CaО)M(CaО)=10 моль  56 г/моль=560 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
      5 моль  х г

2Ca + O2 = 2CaO
     
1 моль   112 г
Над формулами соединений О2 и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (5 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) оксида кальция и, соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 1 моль кислорода О2 с образованием 2 моль оксида кальция СаО.
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г

2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
5 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 1 моль = 112 г • 5 моль

х=m(СаO)=112 г • 5 моль : 1 моль=560 г
Ответ: 560 г СаО
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?