Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Приведите примеры и дайте определение реакциям замещения, разложения, присоединения, обмена.
Реакции, при которых из двух или более простых или сложных веществ образуется одно новое сложное вещество, называются реакциями соединения.
2H₂ + O₂ = 2H₂O
Fe + S =  FeS
Реакции, при которых из одного сложного вещества получаются два или более простых или сложных веществ, называются реакциями разложения.
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ (эл. ток)
CaCO₃ = CaO + CO₂  
Реакции между простым и сложным веществами, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов сложного вещества, называются реакциями замещения.
HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑
Fe₂O₃ + 2Al = 2Fe + Al₂O₃
Реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями, называются реакциями обмена.
NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Задание 2 Приведите примеры и укажите сходство и различия в реакциях замещения и обмена.
CuCl₂ (сложное)+ Fe (простое) = Cu (простое) + FeCl₂(сложное) ― реакция замещения
NaOH (сложное) + HCl (сложное) = NaCl (сложное) + H₂O (сложное) ― реакция обмена
Сходство: количество исходных и полученных веществ не изменяется.
Различие по тому, являются ли исходные и полученные вещества простыми или сложными веществами. В реакциях замещения, в отличие от реакций обмена, среди исходных и полученных веществ среди сложных есть простое вещество.

Задание 3 Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций (там, где это необходимо), укажите, к какому типу относятся следующие химические реакции:
1) C + O₂ = CO₂ ― реакция соединения
2) CaCO₃ = CaO + CO₂ ― реакция разложения
3) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂ ― реакция замещения
4) 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O ― реакция обмена

Задание 4 Объясните сущность химических реакций разных типов с позиций атомно-молекулярного учения.
Все химические реакции сводятся к образованию новых веществ из атомов, входящих в состав исходных веществ. Следовательно, сущность химических реакций состоит в перегруппировке атомов, в результате которой из молекул или атомов образуются новые молекулы или атомы.

Задание 5 Рассчитайте массу (г) продукта реакции, образовавшегося при горении 1,5 моль фосфора в кислороде.
Дано: n(Р)=1,5 моль
Найти: m(P₂O₅)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
По уравнению реакции n(P):n(P₂O₅)=4:2=2:1, поэтому
n(P₂O₅)=n(P):2=1,5:2=0,75 моль
2. Находим массу оксида фосфора (V) количеством вещества 0,25 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, поэтому M(P₂O₅)=142 г/моль
m(P₂O₅)=n(P₂O₅)•M(P₂O₅)=0,75 моль • 142 г/моль=106,5 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
1,5 моль        х г
4P + 5O₂ = 2P₂O₅
4 моль         284 г
Над формулами соединений P и P₂O₅ записываем приведенное в условии задачи количество вещества фосфора (1,5 моль) и неизвестную массу оксида фосфора (V) (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(P₂O₅)=2•A_r(P)+5•A_r(O)=2•31+5•16=142, поэтому M(P₂O₅)=142 г/моль,
масса 1 моль=142 г, а масса 2 моль=284 г
2. Массу оксида фосфора (V) рассчитываем с помощью пропорции:
1,5 моль / 4 моль = х г / 284 г, отсюда
х=m(P₂O₅)=284 г • 1,5 моль : 4 моль=106,5 г
Ответ: 106,5 г P₂O₅

Задание 6 Вычислите количество вещества (моль) углерода, вступившего в реакцию с кислородом, если в результате выделилось 4,4 г углекислого газа.
Дано: m(CО₂)=4,4 г
Найти: n(C)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества углекислого газа массой 4,4 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(СО₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль
n(CO₂)=m(CO₂):M(CO₂)=4,4 г : 44 г/моль=0,1 моль
Составляем химическое уравнение:
C + O₂ = CO₂
По уравнению реакции n(C):n(CO₂)=1:1, поэтому
n(С)=n(CO₂)=0,1 моль
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х моль    4,4 г
C + O₂ = CO₂
1 моль    44 г
Над формулами соединений С и СО₂ записываем неизвестное количество вещества углерода (х моль) и приведенную в условии задачи массу углекислого газа (4,4 г), а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СО₂)=A_r(C)+2•A_r(O)=12+2•16=44, поэтому M(CO₂)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г
2. Количество вещества углерода рассчитываем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 4,4 г / 44 г, отсюда
х=n(С)=4,4 г • 1 моль : 44 г=0,1 моль
Ответ: 0,1 моль углерода

Задание 7 При взаимодействии 0,5 моль алюминия и серы можно получить сульфид алюминия Al₂S₃, масса которого:
1) 3,75 г
2) 37,5 г
3) 30,5 г
4) 4 моль
Ответ: 2)
Дано: n(Al)=0,5 моль
Найти: m(Al₂S₃)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Al + 3S = Al₂S₃
По уравнению реакции n(Al):n(Al₂O₃)=2:1, поэтому
n(Al₂S₃)=n(Al):2=0,5:2=0,25 моль
2. Находим массу сульфида алюминия количеством вещества 0,25 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al₂S₃)=150 г/моль
m(Al₂S₃)=n(Al₂S₃)•M(Al₂S₃)=0,25 моль • 150 г/моль=37,5 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
0,5 моль     х г
2Al + 3S = Al₂S₃
2 моль      150 г 
Над формулами соединений Al и Al₂S₃ записываем приведенное в условии задачи количество вещества алюминия (0,5 моль) и неизвестную массу сульфида алюминия (х г) , а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Al₂S₃)=2•A_r(Al)+3•A_r(S)=2•27+3•32=150, поэтому M(Al₂S₃)=150 г/моль, масса 1 моль=150 г
2. Массу сульфида алюминия рассчитываем с помощью пропорции:
0,5 моль / 2 моль = х г / 150 г, отсюда
х=m(Al₂S₃)=150 г • 0,5 моль : 2 моль=37,5 г
Ответ: 37,5 г Al₂S₃

Задание 8 Запишите уравнения реакций соединения, в результате которых образуются следующие вещества:
1) S + O₂ = SO₂
2) Cu + O₂ = 2CuO  (при t⁰С)
3) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅
4) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃  (при t⁰С)

Задание 9 Составьте и решите задачу, используя следующие единицы: относительная молекулярная масса, масса, молярная масса, количество вещества.
Рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 5 моль.
Дано: n(О₂)=5 моль
Найти: m(CaO)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Ca + O₂ = 2CaO
По уравнению реакции n(O₂):n(CaO)=1:2, поэтому
n(СаO)=2•n(О₂)=2•5 моль=10 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 10 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль
m(CaО)=n(CaО)•M(CaО)=10 моль • 56 г/моль=560 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
      5 моль  х г
2Ca + O₂ = 2CaO
      1 моль   112 г
Над формулами соединений О₂ и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (5 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г
2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
5 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда
х=m(СаO)=112 г • 5 моль : 1 моль=560 г
Ответ: 560 г СаО