Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие расчёты называются стехиометрическими?
Расчёты количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрическими.
Для чего они применяются?
Для нахождение значений количества, массы и объемов веществ (реагентов и продуктов) химической реакции.

Задание 2 Как связаны между собой масса, количество вещества и молярная масса?
Формулой: M=m/n, где M – молярная масса (г/моль), m – масса (г), n – количество вещества (моль).

Задание 3 Что такое уравнение химической реакции?
Запись химической реакции с помощью формул и коэффициентов, называют уравнением химической реакции.

Задание 4 Какими законами необходимо руководствоваться при составлении уравнений?
Законами сохранения массы и законом постоянства состава веществ.

Задание 5 Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 72 г воды из кислорода и водорода?
Дано: m(Н₂О)=72 г
Найти: n(О₂)-?
Решение
1-й способ
Находим количество вещества воды массой 72 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса
M_r(Н₂О)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н₂О)=18 г/моль
n(Н₂О)=m(Н₂О):M(Н₂О)=72 г : 18 г/моль=4 моль
Составляем химическое уравнение:
2H₂  +  O₂  =  2H₂O
По уравнению реакции n(O₂):n(H₂O)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль воды, следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества воды, поэтому
n(O₂)=n(H₂O):2=4 моль:2=2 моль
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
        х моль   72 г
2H₂  +  O₂  =  2H₂O
        1 моль   36 г
Над формулами соединений О₂ и H₂O записываем неизвестное количество вещества кислорода (х моль) и приведенную в условии задачи массу воды (72 г), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(Н₂O)=2•A_r(Н)+A_r(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н₂O)=18 г/моль,
масса 1 моль=18 г, а масса 2 моль=36 г
2. Количество вещества кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 72 г / 36 г, отсюда
х=n(O₂)=72 г • 1 моль : 36 г=2 моль
Ответ: 2 моль кислорода

Задание 6 Прочтите уравнения химических реакций и объясните их:
1) 2Ca + O₂ = 2CaO;
1-й способ: два атома кальция реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две формульные единицы оксида кальция.
2-й способ: два моля кальция реагируют с одним молем кислорода, образуя два моля оксида кальция.
2) Fe + S = FeS.
1-й способ: один атома железа реагирует с одним атомом серы, образуя одну молекулу сульфида железа (II).
2-й способ: один моль железа реагирует с одним молем серы, образуя один моль сульфида железа (II).

Задание 7 Составьте уравнения реакций:
1) Zn + S = ZnS
2) 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃
3) 2HgO = 2Hg + O₂

Задание 7 Используя химическое уравнение из задания 6 (1), рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,1 моль.
Дано: n(О₂)=0,1 моль
Найти: m(CaO)-?
Решение
1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:
2Ca + O₂ = 2CaO
По уравнению реакции n(O₂):n(CaO)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида кальция, следовательно, количество вещества оксида кальция в 2 раза больше количества вещества кислорода, поэтому
n(СаO)=2•n(О₂)=2•0,1 моль=0,2 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=n•M, где M ― молярная масса.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль
m(CaО)=n(CaО)•M(CaО)=0,2 моль • 56 г/моль=11,2 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
      0,1 моль  х г
2Ca + O₂ = 2CaO
      1 моль   112 г
Над формулами соединений О₂ и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (0,1 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений ― количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M_r(СаО)=A_r(Ca)+A_r(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г
2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
0,1 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда
х=m(СаO)=112 г • 0,1 моль : 1 моль=11,2 г
Ответ: 11,2 г оксида кальция