ГДЗ / ответы Химия 8 класc Кузнецова Н.Е. §19 Составление уравнений химических реакций. Расчёты по химическим уравнениям
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Какие расчёты называются стехиометрическими?
Расчёты количеств веществ, участвующих в химических реакциях, называются стехиометрическими.
Для чего они применяются?
Для нахождение значений количества, массы и объемов веществ (реагентов и продуктов) химической реакции.

Задание 2 Как связаны между собой масса, количество вещества и молярная масса?
Формулой: M=m/n, где M – молярная масса (г/моль), m – масса (г), n – количество вещества (моль).

Задание 3 Что такое уравнение химической реакции?
Запись химической реакции с помощью формул и коэффициентов, называют уравнением химической реакции.

Задание 4 Какими законами необходимо руководствоваться при составлении уравнений?
Законами сохранения массы и законом постоянства состава веществ.

Задание 5 Какое количество вещества кислорода необходимо для получения 72 г воды из кислорода и водорода?
Дано: m(Н2О)=72 г
Найти: n(О2)-?
Решение

1-й способ
Находим количество вещества воды массой 72 г по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль
Mr2О)=2Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н2О)=18 г/моль
n(Н2О)=m(Н2О):M(Н2О)=72 г : 18 г/моль=4 моль
Составляем химическое уравнение:
2H2  +  O2  =  2H2O
По уравнению реакции n(O2):n(H2O)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль воды, следовательно, количество вещества кислорода в 2 раза меньше количества вещества воды, поэтому
n(O2)=n(H2O):2=4 моль:2=2 моль
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
        х моль   72 г

2H2  +  O2  =  2H2O
       
1 моль   36 г
Над формулами соединений О2 и H2O записываем неизвестное количество вещества кислорода (х моль) и приведенную в условии задачи массу воды (72 г), а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) воды и, соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 1 моль кислорода О2 с образованием 2 моль воды Н2О.
Mr2O)=2•Ar(Н)+Ar(O)=2•1+16=18, поэтому M(Н2O)=18 г/моль,
масса 1 моль=18 г, а масса 2 моль=36 г

2. Количество вещества кислорода рассчитываем с помощью пропорции:
х моль / 1 моль = 72 г / 36 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 36 г = 72 г • 1 моль

х=n(O2)=72 г • 1 моль : 36 г=2 моль
Ответ: 2 моль кислорода

Задание 6 Прочтите уравнения химических реакций и объясните их:
1) 2Ca + O2 = 2CaO;
1-й способ: два атома кальция реагируют с одной молекулой кислорода, образуя две формульные единицы оксида кальция.
2-й способ: два моля кальция реагируют с одним молем кислорода, образуя два моля оксида кальция.

2) Fe + S = FeS.
1-й способ: один атома железа реагирует с одним атомом серы, образуя одну молекулу сульфида железа (II).
2-й способ: один моль железа реагирует с одним молем серы, образуя один моль сульфида железа (II).


Задание 7 Составьте уравнения реакций:
1) Zn + S = ZnS
2) 4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
3) 2HgO = 2Hg + O2

Задание 7 Используя химическое уравнение из задания 6 (1), рассчитайте массу образовавшегося оксида кальция CaO, если в реакцию вступил кислород количеством вещества 0,1 моль.
Дано: n(О2)=0,1 моль
Найти: m(CaO)-?
Решение

1-й способ
1. Составляем химическое уравнение:

2Ca + O2 = 2CaO
По уравнению реакции n(O2):n(CaO)=1:2, то есть с 1 моль кислорода образуется 2 моль оксида кальция, следовательно, количество вещества оксида кальция в 2 раза больше количества вещества кислорода, поэтому
n(СаO)=2n(О2)=20,1 моль=0,2 моль
2. Находим массу оксида кальция количеством вещества 0,2 моль по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль
m(CaО)=n(CaО)M(CaО)=0,2 моль  56 г/моль=11,2 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
      0,1 моль  х г

2Ca + O2 = 2CaO
     
1 моль   112 г
Над формулами соединений О2 и СаО записываем приведенное в условии задачи количество вещества кислорода (0,1 моль) и неизвестную массу оксида кальция (х г) , а под формулами соединений – количество вещества и массу количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mг/моль) оксида кальция и, соответственно, массу 2 моль, так как прореагировало 1 моль кислорода О2 с образованием 2 моль оксида кальция СаО.
Mr(СаО)=Ar(Ca)+Ar(O)=40+16=56, поэтому M(CaO)=56 г/моль,
масса 1 моль=56 г, а масса 2 моль=112 г

2. Массу оксида кальция рассчитываем с помощью пропорции:
0,1 моль / 1 моль = х г / 112 г, отсюда по свойству пропорции имеем:
х г • 1 моль = 112 г • 0,1 моль

х=m(СаO)=112 г • 0,1 моль : 1 моль=11,2 г
Ответ: 11,2 г оксида кальция
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?