Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
1 Кислоты ― это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

Вопрос 2
Вспомните классификацию кислот и распределите кремниевую, соляную, азотную, угольную, фосфорную кислоты в соответствующие группы, вписав их формулы.
1)

По числу атомов водорода
Одноосновные	Двухосновные	Трёхосновные
HCl, HNO3	H2SiO3, H2CO3	H3PO4

2)

По наличию кислорода в кислотном остатке
Бескислородные	Кислородсодержащие
HCl	H2SiO3, HNO3, H2CO3, H3PO4

3)

По растворимости
Растворимые	Нерастворимые
HCl, HNO3, H2CO3, H3PO4	H2SiO3

4)

По стабильности
Стабильные	Нестабильные
HCl, HNO3, H3PO4	H2SiO3, H2CO3

5)

По летучести
Летучие	Нелетучие
HCl, HNO3	H2SiO3, H2CO3, H3PO4

6)

По степени диссоциации
Сильные	Слабые
HCl, HNO3	H2SiO3, H2CO3, H3PO4

Вопрос 3
Общие химические свойства кислот.
1) Кислота + металл ⟶ соль + H₂,
если:
– металл стоит до водорода в ряду напряжений металлов;
– образуется растворимая соль;
– реагирующая кислота является растворимой, кроме азотной или концентрированной серной;
– металл не относится к щелочным или щёлочноземельным.
2) Кислота + оксид металла ⟶ соль + вода
3) Кислота + основание ⟶ соль + вода Если щёлочь, то это реакция нейтрализации.
4) Кислота + соль ⟶ новая кислота + новая соль, если:
– образуется осадок или газ
– сильная кислота вытесняет более слабую с раствора ее солей

Вопрос 4 
Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства кислот, в молекулярном, полном ионном и сокращённом ионном видах:
1) 2HCl + Mg = MgCl₂ + H₂↑
2) 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O
   2H⁺ + 2Cl^- + CuO = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
   2H⁺ + CuO = Cu²⁺ + H₂O
3) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
   H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O
   H⁺ + OH^- = H₂O
4) H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
   2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2Cl^- = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl^-
   Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
5) 3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O
    3H⁺ + 3Cl^- + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O
    3H⁺ + Fe(OH)₃ = Fe³⁺ + 3H₂O
6) 2HNO₃ + Na₂SiO₃ = H₂SiO₃↓ + 2NaNO₃
    2H⁺ + 2NO₃^- + 2Na⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ + 2NO₃^-
    2H⁺ + SiO₃^2- = H₂SiO₃↓
Вопрос 1
Соляная кислота взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: медь, магний, оксид меди (II), оксид кремния (IV), сульфат калия, нитрат серебра, карбонат кальция.
Магний, оксид меди (II), нитрат серебра, карбонат кальция.
Запишите возможные уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.
1) Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
    Mg + 2H⁺ + 2Cl^- = Mg²⁺ + 2Cl^- + H₂↑
    Mg + 2H⁺ = Mg²⁺ + H₂↑
2) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
   CuO + 2H⁺ + 2Cl^- = Cu²⁺ + 2Cl^- + H₂O
   CuO + 2H⁺ = Cu²⁺ + H₂O
3) AgNO₃ + HCl = HNO₃ + AgCl↓
   Ag⁺ + NO₃^- + H⁺ + Cl^- = H⁺ + NO₃^- + AgCl↓
   Ag⁺ + Cl^- = AgCl↓
4) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
    CaCO₃ + 2H⁺ + 2Cl^- = Ca²⁺ + 2Cl^- + H₂O + CO₂↑
    CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

Вопрос 2
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ba²⁺ (Ba(OH)₂, BaCl₂, BaI₂, BaS, Ba(NO₃)₂) и PO₄^3- (Na₃PO₄, K₃PO₄).
1) 3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH
2) 3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KOH
3) 3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
4) 3BaCl₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KCl
5) 3Ba(NO₃)₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaNO₃
6) 3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃
7) 3BaS + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3Na₂S
8) 3BaS + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 3K₂S

Вопрос 3
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов H⁺, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HCl, HI, HBr, H₂SO₄).
1) Fe(OH)₃ + 3HNO₃ = Fe(NO₃)₃ + 3H₂O
2) Fe(OH)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3H₂O
3) Fe(OH)₃ + 3HBr = FeBr₃ + 3H₂O
4) Fe(OH)₃ + 3HI = FeI₃ + 3H₂O
5) 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Вопрос 4
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + CO₂ + H₂O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов H⁺, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильным и растворимым электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы H⁺ (HNO₃, HCl, HI, HBr, H₂SO₄).
1) CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
2) CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
3) CaCO₃ + 2HI = CaI₂ + CO₂↑ + H₂O
4) CaCO₃ + 2HBr = CaBr₂ + CO₂↑ + H₂O

Вопрос 5
Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
P ⟶ X₁ ⟶ X₂ ⟶ Na₃PO₄
Ca₃(PO₄)₂ ⟵ X₂ ⟶ AlPO₄
1) 4P + 5O₂ = 2P₂O₅                                    X₁― P₂O₅
2) P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄                              X₂― H₃PO₄
3) H₃PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + 3H₂O
   H₃PO₄ + 3Na⁺ + 3OH^- = 3Na⁺ + PO₄^3- + 3H₂O
   H₃PO₄ + 3OH^- = PO₄^3- + 3H₂O
4) 2H₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6HCl
   2H₃PO₄ + 3Ca²⁺ + 6Cl^- = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺ + 6Cl^-
   2H₃PO₄ + 3Ca²⁺ = Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H⁺     
5) H₃PO₄ + AlCl₃ = AlPO₄↓ + 3HCl
    H3PO₄ + Al³⁺ + 3Cl^- = AlPO₄↓ + 3H⁺ + 3Cl^-
    H₃PO₄ + Al³⁺ = AlPO₄↓ + 3H⁺ 

Вопрос 6
Сколько граммов 30%-й азотной кислоты потребуется для взаимодействия с 250 г известняка, содержащего 20% примесей? Какой объём углекислого газа (н.у.) при этом образуется?
Дано: ω(HNO₃)=30%, m(известняка)=250 г, ω(примесей)=20%
Найти: m(раствора)-?, V(CO₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю основного вещества (CaCO₃) в известняке:
ω(CaCO₃)=100%–ω(примесей)=100%–20%=80%
2. Вычисляем массу основного вещества:
m(CaCO₃)=(ω(CaCO₃)•m(известняка)):100%=80%•250 г : 100%=200 г
3. Вычисляем количество вещества карбоната кальция массой 200 г по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(СaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=200 г : 100 г/моль=2 моль
4. Составляем уравнение реакции:
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O + CO₂↑
По уравнению реакции n(CaCO₃):n(HNO₃):n(CO₂)=1:2:1, количество вещества углекислого газа и карбоната кальция одинаковое, а количество вещества азотной кислоты в 2 раза больше количества вещества карбоната кальция, поэтому
n(CO₂)=n(CaCO₃)=2 моль
n(HNO₃)=2•n(CaCO₃)=2•2 моль=4 моль
5. Вычисляем массу азотной кислоты количеством вещества 4 моль по формуле: m=n•M
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=2•1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль
m(HNO₃)=n(HNO₃)•M(HNO₃)=4 моль • 63 г/моль=252 г
6. Вычисляем массу раствора 30% азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO₃):ω(HNO₃))•100%=(252 г : 30%) • 100%=840 г
7. Вычисляем объём углекислого газа по формуле: V=n•V_M, V_M ― молярный объём
V(CO₂)=n(CO₂)•V_M=2 моль • 22,4 л/моль=44,8 л
2-й способ
1. Вычисляем массу примесей в известняке:
m(примесей)=(ω(примесей)•m(известняка)):100%=20% •250 г : 100%=50 г
2. Рассчитываем массу основного вещества (CaCO₃):
m(CaCO₃)=m(известняка) – m(примесей)=250 г – 50 г =200 г
3. Составляем химическое уравнение:
200 г            х г                    у л
CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O
100 г            126 г                 22,4 л
Над формулами соединений CaCO₃, HNO₃ и CO₂ пишем вычисленную массу карбоната кальция (200 г) и неизвестные массу азотной кислоты и объём углекислого газа (х г и у л соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу солей и, соответственно, массу 1 моль карбоната кальция и 2 моль азотной кислоты, так как прореагировало 1 моль карбоната кальция CaCO₃ и 2 моль азотной кислоты HNO₃ с образованием  1 моль углекислого газа CO₂ (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л)
M_r(СaCO₃)=A_r(Ca)+A_r(C)+3•A_r(O)=40+12+3•16=100, поэтому M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль = 100 г
M_r(HNO₃)=A_r(H)+A_r(N)+3•A_r(O)=2•1+14+3•16=63, поэтому M(HNO₃)=63 г/моль, масса 1 моль = 63 г, а масса 2 моль=126 г
4. Массу азотной кислоты рассчитываем с помощью пропорции:
200 г / 100 г = х г / 126 г, отсюда
х=m(HNO₃)=126 г • 200 г : 100 г = 252 г
5. Объём углекислого газа рассчитываем с помощью пропорции:
200 г / 100 г = у л / 22,4 л, отсюда
у=V(CO₂)=22,4 л • 200 г : 100 г = 44,8 л
6. Вычисляем массу раствора 30% азотной кислоты:
m(раствора)=(m(HNO₃):ω(HNO₃))•100%=(252 г : 30%) • 100%=840 г
Ответ: потребуется 252 г азотной кислоты; образуется 44,8 л углекислого газа.