Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
Основания ― это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп.

Вопрос 2
Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака по соответствующим группам, вписав их формулы.
1)

По числу OH-групп или кислотности
однокислотные	двухкислотные
NaOH, NH4OH	Mg(OH)2, Ca(OH)2

2) 

По степени диссоциации
слабые	сильные
Mg(OH)2, NH4OH	NaOH, Ca(OH)2

3)

По растворимости
растворимые или щёлочи	нерастворимые
NaOH, Ca(OH)2	Mg(OH)2, NH4OH

Вопрос 3 Общие химические свойства оснований.
ЩЁЛОЧИ 
1) Щёлочь + кислота ⟶ соль + вода (реакция нейтрализации)
2) Щёлочь + оксид неметалла ⟶ соль + вода
3) Щёлочь + соль ⟶ новая соль + новое основание, если выделяется газ или выпадает осадок
НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
1) Нерастворимое основание + кислота ⟶ соль + вода
2) Разлагаются при нагревании: нерастворимое основание t ⟶ оксид металла + вода

Вопрос 4
Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства оснований, в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
1) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
    2H⁺ + SO₄^2- + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
    H⁺ + OH^- = H₂O
2) H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O
   2H⁺ + SO₄^2- + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + SO₄^2- + 2H₂O
   2H⁺ + Cu(OH)₂ = Cu²⁺ + 2H₂O
3) SO₃ + 2NaOH = Na₂SO₄ + H₂O
   SO₃ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₄^2- + H₂O
   SO₃ + 2OH^- = SO₄^2- + H₂O
4) 2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O  (t⁰C)
5) 2KOH + CuCl₂ = Cu(OH)₂↓ + 2KCl
   2K⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + 2Cl^- = Cu(OH)₂↓ + 2K⁺ + 2Cl^-
   Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
6) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaOH
   Ba²⁺ + 2OH^- + 2Na⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓ + 2Na⁺ + 2OH^-
   Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓
7) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
   NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
   NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O
Задание 1
Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония. Ответ запишите формулами.
Ответ. CuSO₄, MgCl₂, SO₂, HNO₃, NH₄Cl
Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций
1) 2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   2Na⁺ + 2OH^- + Cu²⁺ + SO₄^2- = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄^2-
   Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂↓
2) 2NaOH + MgCl₂ = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
   2Na⁺ + 2OH^- + Mg²⁺ + 2Cl^- = Mg(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl^-
   Mg²⁺ + 2OH^- = Mg(OH)₂↓
3) SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O
   SO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + SO₃^2- + H₂O
   SO₂ + 2OH^- = SO₃^2- + H₂O
4) HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O
   H⁺ + NO₃^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + NO₃^- + H₂O
   H⁺ + OH^- = H₂O
5) NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃↑ + H₂O
   NH₄⁺ + Cl^- + Na⁺ + OH^- = Na⁺ + Cl^- + NH₃↑ + H₂O
   NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑ + H₂O

Задание 2
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba²⁺ + 2PO₄^3- = Ba₃(PO₄)₂
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ba²⁺ (Ba(OH)₂, BaCl₂, BaI₂, BaS, Ba(NO₃)₂) и PO₄^3- (Na₃PO₄, K₃PO₄).
3Ba(OH)₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaOH
3Ba(OH)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KOH
3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl
3Ba(NO₃)₂ + 2K₃PO₄ = Ba₃(PO₄)₂↓ + 6KNO₃

Задание 3
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
H₂SiO₃ + 2OH^- = SiO₃^2- + 2H₂O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH^-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH^- (NaOH, KOH, RbOH).
H2SiO₃ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2KOH = K₂SiO₃ + 2H₂O
H₂SiO₃ + 2RbOH = Rb₂SiO₃ + 2H₂O

Задание 4
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращенному ионному:
CO₂ + 2OH^- = CO₃^2- + H₂O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH^-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH^- (LiOH, NaOH, KOH).
CO₂ + 2LiOH = Li₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + 2KOH = K₂CO₃ + H₂O

Задание 5
Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
Ca ⟶ X₁ ⟶ X₂ ⟶ Ca(NO₃)₂ ;  Ca₃(PO₄)₂ ⟵ X₂ ⟶ CaCO₃
1) Ca + O₂ = 2CaO                                 X₁ ― CaO
2) CaO + H₂O = Ca(OH)₂                       X₂ ― Ca(OH)₂
3) Ca(OH)₂ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂O
    Ca²⁺ + 2OH^- + 2H⁺ + 2NO₃^- = Ca²⁺ + 2NO₃^- + 2H₂O
    H⁺ + OH^- = H₂O
4) 3Ca(OH)₂ + 2Na₃PO₄ = 6NaOH + Ca₃(PO₄)₂↓
   3Ca²⁺ + 6OH^- + 6Na⁺ + 2PO₄^3- = 6Na⁺ + 6OH^- + Ca₃(PO₄)₂↓
   3Ca²⁺ + 2PO₄^3- = Ca₃(PO₄)₂↓
5) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
   Ca²⁺ + 2OH^- + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O

Задание 6 
Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов осадка образуется?
Дано: V(CO₂)=67,2 л, ω(Ca(OH)₂)=10%
Найти: m(раствора)-?, m(СaCO₃)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 67,2 л по формуле: n=V/V_M, где V_M―молярный объём.
n(CO₂)=V(CO₂)/V_M=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
2. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
По уравнению реакции n(Ca(OH)₂):n(CO₂):n(CaCO₃)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(Ca(OH)₂)=n(CaCO₃)=n(CO₂)=3 моль
3. Вычисляем массу гидроксида кальция и карбоната натрия количеством вещества 3 моль по формуле: m=n•M, где М―молярная масса.
M(Ca(OH)₂)=74 г/моль, M(CaCO₃)=100 г/моль
m(Ca(OH)₂)=n(Ca(OH)₂)•M(Ca(OH)₂)=3 моль • 74 г/моль=222 г
m(CaCO₃)=n(CaCO₃)•M(CaCO₃)=3 моль • 100 г/моль=300 г
4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)₂):ω(Ca(OH)₂))•100%=(222 г:10%)•100%=2220 г = 2 кг 220 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г             67,2 л     у г
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
74 г            22,4 л    100 г
Над формулами соединений СO₂, Ca(OH)₂ и CaCO₃ записываем приведенный в условии задачи объём углекислого газа (67,2 л), а также массы гидроксида кальция и карбоната кальция (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как прореагировало 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)₂ и 1 моль углекислого газа СО₂ (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л) с образованием 1 моль карбоната кальция CaCO₃.
M(Ca(OH)₂)=74 г/моль, масса 1 моль=74 г
M(CaCO₃)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
2. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 74 г = 67,2 л / 22,4 л, отсюда
х=m(Ca(OH)₂)=74 г • 67,2 л : 22,4 л=222 г
3. Массу карбоната кальция рассчитываем с помощью пропорции:
67,2 л / 22,4 л = у г / 100 г, отсюда
у=m(CaCO₃)=67,2 л • 100 г : 22,4 л=300 г
4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)₂):ω(Ca(OH)₂))•100%=(222 г:10%)•100%=2220 г = 2 кг 220 г
Ответ: необходимо 2 кг 220 г раствора гидроксида натрия; образуется  222 г осадка карбоната кальция.