ГДЗ (ответы) к рабочей тетради Химия 8 класc Габриелян О.С. Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД
Красным цветом даются ответыа фиолетовым ― объяснения.
ЧАСТЬ I
Вопрос 1
Основания это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп.

Вопрос 2
Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака по соответствующим группам, вписав их формулы.
1)
По числу OH-групп или кислотности
однокислотные
двухкислотные
NaOH, NH4OH
Mg(OH)2, Ca(OH)2
2) 
По степени диссоциации
слабые
сильные
Mg(OH)2, NH4OH
NaOH, Ca(OH)2
3)
По растворимости
растворимые или щёлочи
нерастворимые
NaOH, Ca(OH)2
Mg(OH)2, NH4OH

Вопрос 3 Общие химические свойства оснований.
ЩЁЛОЧИ 
1) Щёлочь + кислота ⟶ соль + вода (реакция нейтрализации)
2) Щёлочь + оксид неметалла ⟶ соль + вода
3) Щёлочь + соль ⟶ новая соль + новое основание, если выделяется газ или выпадает осадок
НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
1) Нерастворимое основание + кислота ⟶ соль + вода
2) Разлагаются при нагревании: нерастворимое основание t ⟶ оксид металла + вода

Вопрос 4
Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства оснований, в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
    2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
    H+ + OH- = H2O

2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
   2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
   2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

3) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
   SO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + H2O
   SO3 + 2OH- = SO42- + H2O

4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O  (t0C)
5) 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl
   2K+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- = Cu(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-
   Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

6) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
   Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2OH-
   Ba2+ + SO42- = BaSO4

7) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
   NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
   NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

ЧАСТЬ II
Задание 1
Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония. Ответ запишите формулами.
Ответ. CuSO4, MgCl2, SO2, HNO3, NH4Cl
Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций
1) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
   2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
   Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2

2) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
   2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
   Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
   SO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO32- + H2O
   SO2 + 2OH- = SO32- + H2O

4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
   H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
   H+ + OH- = H2O

5) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
   NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
   NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O


Задание 2
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ba2+ (Ba(OH)2, BaCl2, BaI2, BaS, Ba(NO3)2) и PO43- (Na3PO4, K3PO4).
3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH
3Ba(OH)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KOH
3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3


Задание 3
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
H2SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2H2O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH- (NaOH, KOH, RbOH).
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2RbOH = Rb2SiO3 + 2H2O


Задание 4
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращенному ионному:
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH- (LiOH, NaOH, KOH).
CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

Задание 5
Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
Ca ⟶ X1 ⟶ X2 ⟶ Ca(NO3)2 ;  Ca3(PO4)2 ⟵ X2 ⟶ CaCO3
1) Ca + O2 = 2CaO                                 X CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2                       X Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
    Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
    H+ + OH- = H2O

4) 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 = 6NaOH + Ca3(PO4)2
   3Ca2+ + 6OH- + 6Na+ + 2PO43- = 6Na+ + 6OH- + Ca3(PO4)2
   3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2

5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
   Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O


Задание 6 
Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов осадка образуется?
Дано: V(CO2)=67,2 л, ω(Ca(OH)2)=10%
Найти: m(раствора)-?, m(СaCO3)-?

Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 67,2 л по формуле: n=V/VM, где VM―молярный объём.
n(CO2)=V(CO2)/VM=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль

2. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
По уравнению реакции n(Ca(OH)2):n(CO2):n(CaCO3)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:

n(Ca(OH)2)=n(CaCO3)=n(CO2)=3 моль
3. Вычисляем массу гидроксида кальция и карбоната натрия количеством вещества 3 моль по формуле: m=nM, где Ммолярная масса.
M(Ca(OH)2)=74 г/моль, M(CaCO3)=100 г/моль
m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)•M(Ca(OH)2)=3 моль  74 г/моль=222 г

m(CaCO3)=n(CaCO3)•M(CaCO3)=3 моль • 100 г/моль=300 г
4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)2):ω(Ca(OH)2))100%=(222 г:10%)100%=2220 г = 2 кг 220 г

2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г             67,2 л     у г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
74 г            22,4 л    100 г
Над формулами соединений СO2, Ca(OH)2 и CaCO3 записываем приведенный в условии задачи объём углекислого газа (67,2 л), а также массы гидроксида кальция и карбоната кальция (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как прореагировало 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)2 и 1 моль углекислого газа СО2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л) с образованием 1 моль карбоната кальция CaCO3.
M(Ca(OH)2)=74 г/моль, масса 1 моль=74 г
M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г

2. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 74 г = 67,2 л / 22,4 л, отсюда
х=m(Ca(OH)2)=74 г • 67,2 л : 22,4 л=222 г

3. Массу карбоната кальция рассчитываем с помощью пропорции:
67,2 л / 22,4 л = у г / 100 г, отсюда
у=m(CaCO3)=67,2 л • 100 г : 22,4 л=300 г

4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)2):ω(Ca(OH)2))100%=(222 г:10%)100%=2220 г = 2 кг 220 г

Ответ: необходимо 2 кг 220 г раствора гидроксида натрия; образуется  222 г осадка карбоната кальция.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?