ГДЗ (ответы) к рабочей тетради Химия 8 класc Габриелян О.С. Основания, их классификация и химические свойства в свете ТЭД
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. |
ЧАСТЬ I
Вопрос 1Основания ― это сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп.
Вопрос 2
Вспомните классификацию оснований и распределите гидроксид натрия, гидроксид магния, гидроксид кальция, гидрат аммиака по соответствующим группам, вписав их формулы.
1)
По числу OH-групп или кислотности | |
однокислотные | двухкислотные |
NaOH, NH4OH | Mg(OH)2, Ca(OH)2 |
По степени диссоциации | |
слабые | сильные |
Mg(OH)2, NH4OH | NaOH, Ca(OH)2 |
По растворимости | |
растворимые или щёлочи | нерастворимые |
NaOH, Ca(OH)2 | Mg(OH)2, NH4OH |
Вопрос 3 Общие химические свойства оснований.
ЩЁЛОЧИ
1) Щёлочь + кислота ⟶ соль + вода (реакция нейтрализации)
2) Щёлочь + оксид неметалла ⟶ соль + вода
3) Щёлочь + соль ⟶ новая соль + новое основание, если выделяется газ или выпадает осадок
НЕРАСТВОРИМЫЕ ОСНОВАНИЯ
1) Нерастворимое основание + кислота ⟶ соль + вода
2) Разлагаются при нагревании: нерастворимое основание t ⟶ оксид металла + вода
Вопрос 4
Приведите примеры уравнений реакций, характеризующих общие свойства оснований, в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном видах.
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
2) H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
2H+ + SO42- + Cu(OH)2 = Cu2+ + SO42- + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O
3) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
SO3 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO42- + H2O
SO3 + 2OH- = SO42- + H2O
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O (t0C)
5) 2KOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2KCl
2K+ + 2OH- + Cu2+ + 2Cl- = Cu(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
6) Ba(OH)2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaOH
Ba2+ + 2OH- + 2Na+ + SO42- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2OH-
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
ЧАСТЬ II
Задание 1
Гидроксид натрия взаимодействует со следующими из перечисленных веществ: сульфат меди (II), хлорид магния, оксид меди (II), оксид серы (IV), сульфат калия, азотная кислота, хлорид аммония. Ответ запишите формулами.
Ответ. CuSO4, MgCl2, SO2, HNO3, NH4Cl
Составьте возможные молекулярные и ионные уравнения реакций
1) 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2Na+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = Cu(OH)2↓ + 2Na+ + SO42-
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
2) 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
2Na+ + 2OH- + Mg2+ + 2Cl- = Mg(OH)2↓ + 2Na+ + 2Cl-
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
3) SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + SO32- + H2O
SO2 + 2OH- = SO32- + H2O
4) HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- = Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- = H2O
5) NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
NH4+ + Cl- + Na+ + OH- = Na+ + Cl- + NH3↑ + H2O
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
Задание 2
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений с участием щёлочи, соответствующих следующему сокращённому ионному:
3Ba2+ + 2PO43- = Ba3(PO4)2
В левой части уравнения записаны только формулы ионов, поэтому взаимодействующие вещества должны быть сильными и растворимыми электролитами. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы Ba2+ (Ba(OH)2, BaCl2, BaI2, BaS, Ba(NO3)2) и PO43- (Na3PO4, K3PO4).
3Ba(OH)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaOH
3Ba(OH)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KOH
3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaCl
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6KNO3
Задание 3
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращённому ионному:
H2SiO3 + 2OH- = SiO32- + 2H2O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH- (NaOH, KOH, RbOH).
H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
H2SiO3 + 2RbOH = Rb2SiO3 + 2H2O
Задание 4
Приведите не менее трёх молекулярных уравнений, соответствующих следующему сокращенному ионному:
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
В левой части уравнения записаны только формулы ионов OH-, поэтому взаимодействующее вещество должно быть сильными и растворимыми электролитом. По таблице растворимости определяем в каких веществах (берем во внимание только сильные электролиты) могут содержаться ионы OH- (LiOH, NaOH, KOH).
CO2 + 2LiOH = Li2CO3 + H2O
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O
Задание 5
Определите неизвестные вещества и запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих согласно схеме:
Ca ⟶ X1 ⟶ X2 ⟶ Ca(NO3)2 ; Ca3(PO4)2 ⟵ X2 ⟶ CaCO3
1) Ca + O2 = 2CaO X1 ― CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2 X2 ― Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2NO3- = Ca2+ + 2NO3- + 2H2O
H+ + OH- = H2O
4) 3Ca(OH)2 + 2Na3PO4 = 6NaOH + Ca3(PO4)2↓
3Ca2+ + 6OH- + 6Na+ + 2PO43- = 6Na+ + 6OH- + Ca3(PO4)2↓
3Ca2+ + 2PO43- = Ca3(PO4)2↓
5) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3↓ + H2O
Задание 6
Вычислите массу (г) 10%-го раствора гидроксида кальция, необходимого для взаимодействия с 67,2 л углекислого газа (н.у.). Сколько граммов осадка образуется?
Дано: V(CO2)=67,2 л, ω(Ca(OH)2)=10%
Найти: m(раствора)-?, m(СaCO3)-?
Решение
1-й способ
1. Вычисляем количество вещества углекислого газа объёмом 67,2 л по формуле: n=V/VM, где VM―молярный объём.
n(CO2)=V(CO2)/VM=67,2 л : 22,4 л/моль=3 моль
2. Составим химическое уравнение:
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
По уравнению реакции n(Ca(OH)2):n(CO2):n(CaCO3)=1:1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(Ca(OH)2)=n(CaCO3)=n(CO2)=3 моль
3. Вычисляем массу гидроксида кальция и карбоната натрия количеством вещества 3 моль по формуле: m=n•M, где М―молярная масса.
M(Ca(OH)2)=74 г/моль, M(CaCO3)=100 г/моль
m(Ca(OH)2)=n(Ca(OH)2)•M(Ca(OH)2)=3 моль • 74 г/моль=222 г
m(CaCO3)=n(CaCO3)•M(CaCO3)=3 моль • 100 г/моль=300 г
4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)2):ω(Ca(OH)2))•100%=(222 г:10%)•100%=2220 г = 2 кг 220 г
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
х г 67,2 л у г
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
74 г 22,4 л 100 г
Над формулами соединений СO2, Ca(OH)2 и CaCO3 записываем приведенный в условии задачи объём углекислого газа (67,2 л), а также массы гидроксида кальция и карбоната кальция (х г и у г соответственно), а под формулами соединений ― массу и объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как прореагировало 1 моль гидроксида кальция Ca(OH)2 и 1 моль углекислого газа СО2 (1 моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л) с образованием 1 моль карбоната кальция CaCO3.
M(Ca(OH)2)=74 г/моль, масса 1 моль=74 г
M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г
2. Массу гидроксида натрия рассчитываем с помощью пропорции:
х г / 74 г = 67,2 л / 22,4 л, отсюда
х=m(Ca(OH)2)=74 г • 67,2 л : 22,4 л=222 г
3. Массу карбоната кальция рассчитываем с помощью пропорции:
67,2 л / 22,4 л = у г / 100 г, отсюда
у=m(CaCO3)=67,2 л • 100 г : 22,4 л=300 г
4. Рассчитываем массу раствора гидроксида кальция:
m(раствора)=(m(Ca(OH)2):ω(Ca(OH)2))•100%=(222 г:10%)•100%=2220 г = 2 кг 220 г
Ответ: необходимо 2 кг 220 г раствора гидроксида натрия; образуется 222 г осадка карбоната кальция.
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети