Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Вопрос 1
ОВР – это реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов.

Вопрос 2
Восстановитель – это элемент или вещество, ОТДАЮЩЕЕ электроны. Само оно при этом ОКИСЛЯЕТСЯ. Окислитель – это элемент или вещество, ПРИНИМАЮЩЕЕ электроны. Само оно при этом ВОССТАНОВЛЯЕТСЯ.

Вопрос 3
Сера в серной кислоте
H₂S⁺⁶O₄
Соединение H₂SO₄. Степень окисления водорода равна +1, а кислорода равна -2. В соединении H₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: Н₂⁺¹S^хO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4•(-2)=0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.

Вопрос 4
N⁻³H₃, H₂S⁻²
Задание 1
Самым сильным восстановителем среди элементов IVA группы является:
1) германий
2) углерод
3) кремний
4) свинец
Обоснуйте свой выбор. Это элементы одной группы, а восстановительные свойства в группе усиливаются сверху вниз.

Задание 2
Наиболее слабым окислителем среди элементов VА группы является:
1) мышьяк
2) сурьма
3) азот
4) фосфор
Обоснуйте свой выбор. Это элементы одной группы, а окислительные свойства в группе ослабевают сверху вниз.

Задание 3
Окислительная активность галогенов возрастает от иода к фтору, потому что:
1) радиус атомов галогенов не изменяется
2) уменьшается их электроотрицательность
3) увеличивается радиус атомов галогенов
4) увеличивается их электроотрицательность

Задание 4
Максимальное значение степени окисления хлор проявляет в соединении, формула которого:
1) NaCl             
2) KClO₃           
3) Cl₂O₇         
4) KClO             
Соединение NaCl. Степень окисления натрия равна +1. В соединении NaCl обозначим степень окисления хлора через х: Na⁺¹Cl^х, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•1+х=0, отсюда х=-1. Степень окисления хлора равна-1.
Соединение KClO₃. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении KClO₃ обозначим степень окисления хлора через х: К⁺¹Сl^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•1+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Степень окисления хлора равна +5.
Соединение Cl₂O₇. Степень окисления кислорода равна -2. В соединении Cl₂O₇ обозначим степень окисления хлора через х: Сl₂^хO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•х+7•(-2)=0, отсюда х=14:2=7. Степень окисления хлора равна +7.
Соединение KClO. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении KClO обозначим степень окисления хлора через х: К⁺¹Сl^хO^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•1+х+1•(-2)=0, отсюда х=2-1=1. Степень окисления хлора равна +1.

Задание 5
Наименьшую степень окисления сера проявляет:
1) в сульфате калия K₂SO₄
2) в сульфите калия K₂SO₃
3) в сульфиде калия K₂S
4) в гидросульфите калия KHSO₃
Соединение K₂SO₄. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении K₂SO₄ обозначим степень окисления серы через х: К₂⁺¹S^хO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4•(-2)=0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления серы равна +6.
Соединение K₂SO₃. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении K₂SO₃ обозначим степень окисления серы через х: К₂⁺¹S^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+3•(-2)=0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.
Соединение K₂S. Степень окисления калия равна +1. В соединении K₂S обозначим степень окисления серы через х: К₂⁺¹S^х, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х=0, отсюда имеем х=-2. Степень окисления серы -2.
Соединение KHSO₃. Степень окисления калия равна +1, водорода равна +1, а кислорода равна -2. В соединении KHSO₃ обозначим степень окисления серы через х: К⁺¹H⁺¹S^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•1+1•1+х+3•(-2)=0, отсюда имеем х=6-2=4. Степень окисления серы равна +4.

Задание 6
Наименьшую степень окисления хром имеет в соединении:
1) Cr₂O₃
2) CrO₃
3) K₂CrO₄
4) K₂Cr₂O₇
Соединение Cr₂O₃. Степень окисления кислорода равна -2. В соединении Cr₂O₃ обозначим степень окисления хрома через х: Cr₂^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•х+3•(-2)=0, отсюда х=6:2=3. Степень окисления хрома равна +3.
Соединение CrO₃. Степень окисления кислорода равна -2. В соединении CrO₃ обозначим степень окисления хрома через х: Cr^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•х+3•(-2)=0, отсюда имеем х=6. Степень окисления хрома равна +6.
Соединение K₂CrO₄. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении K₂CrO₄ обозначим степень окисления хрома через х: К₂⁺¹Cr^хO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+х+4•(-2)=0, отсюда имеем х=8-2=6. Степень окисления хрома равна +6.
Соединение K₂Cr₂O₇. Степень окисления калия равна +1, а кислорода равна -2. В соединении K₂Cr₂O₇ обозначим степень окисления хрома через х: К₂⁺¹Cr₂^хO₇^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•1+2•х+7•(-2)=0, отсюда имеем х=(14-2):2=6. Степень окисления хрома равна +6.

Задание 7
Окислительно-восстановительная реакция возможна между:
1) CaO и H₂O
2) CuO и HNO₃
3) CaCO₃ и HCl
4) CuO и C                 (возможна, т.к. взаимодействует сложное и простое вещество)
Запишите уравнение ОВР и составьте электронный баланс.
CuO + C = Cu + CO  (при t⁰)
Метод электронного баланса
Cu⁺²O + C⁰ ⟶ Cu⁰ + C⁺²O
Восстановитель C⁰ -2ē ⟶ C⁺²    |2|2|1 ―  процесс окисления
Окислитель Cu⁺² +2ē ⟶ Cu⁰      |2|  |1  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы углерода и меди. Находим наименьшее общее кратное для числа 2. Это число 2, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов углерода и меди. Множители 1 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этих элементов в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 1 (обычно на письме не пишем) перед формулами всех соединений углерода (С, CO) и меди (CuO, Cu).
В приведённой реакции углерод — восстановитель, а оксид меди (II) (за счёт атомов меди в степени окисления +2) — окислитель.

Задание 8
Сера проявляет восстановительные свойства в реакции, схема которой:
1) H₂S + KOH ⟶ K₂S + H₂O                   (не ОВР)
2) Na₂S + Pb(NO₃)₂ ⟶ PbS + NaNO₃         (не ОВР)
3) H₂S + O₂ ⟶ SO₂ + H₂O                     (ОВР)
4) Na₂S + HCl ⟶ H₂S + NaCl                  (не ОВР)
Запишите уравнение искомой ОВР и составьте электронный баланс.
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
Метод электронного баланса
H₂S^-2 + O₂⁰ ⟶ S⁺⁴O₂^-2 + H₂O
Восстановитель S^-2 -6ē ⟶ S⁺⁴      |6|12|2 ―  процесс окисления
Окислитель O₂⁰ +4ē ⟶ 2O^-2         |4|  |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы серы и кислорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 6 и 4. Это число 12, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 6 и 4, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов серы и кислорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку элемент сера изменила степень окисления полностью (в правой части схемы этот элемент ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы этого элемента в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулами двух соединений серы (H₂S, SO₂). Поскольку элемент кислород изменил степень окисления не полностью, поэтому ставим коэффициент 3 только перед формулой кислорода О₂:
2H₂S + 3O₂ ⟶ 2SO₂ + H₂O
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2H₂S + 3O₂ = 2SO₂ + 2H₂O
В приведённой реакции сероводородная кислота — восстановитель (за счёт атомов серы в степени окисления -2), а кислород — окислитель.

Задание 9
Рассмотрите взаимодействие алюминия с соляной кислотой:
– в свете теории электролитической диссоциации
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑ молекулярное уравнение
2Al + 6H⁺ + 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3H₂↑ полное ионное уравнение
2Al + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H₂↑ сокращённое ионное уравнение
– в свете процессов окисления-восстановления
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
Схема электронного баланса
Al⁰ + H⁺¹Cl ⟶ Al⁺³Cl₃ + H₂⁰
Восстановитель Al⁰ -3ē ⟶ Al⁺³    |3|6|2 ―  процесс окисления
Окислитель 2H⁺¹ +2ē ⟶ H₂⁰       |2|  |3  ―  процесс восстановления
Проводим вертикальную черту и пишем за ней число электронов, которые отдали и присоединили атомы алюминия и водорода. Находим наименьшее общее кратное для чисел 3 и 2. Это число 6, которое записываем за второй вертикальной чертой посередине, и поделив его поочередно на 3 и 2, записываем результат за третьей чертой в строках, касающихся элементов алюминия и водорода. Множители 2 и 3 являются искомыми коэффициентами. Поскольку эти элементы изменили степень окисления полностью (в правой части схемы эти элементы ни в одном веществе не проявляют такую же степень окисления, как в исходном веществе) и одинаковыми являются индексы элемента алюминия в формуле исходного вещества и продукта реакции, поэтому ставим коэффициент 2 перед формулой двух соединений алюминия (Al, AlCl₃), а поскольку различным является индекс элемента водорода ― ставим коэффициент 3, поскольку относится к двум атомам водорода, перед формулой водорода Н₂:
2Al + HCl ⟶ 2AlCl₃ + 3H₂
Подбираем коэффициенты для остальных соединений. Получим уравнение:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
В приведённой реакции алюминий — восстановитель, а хлороводородная кислота (за счёт атомов водорода в степени окисления +1) — окислитель.

Задание 10
Верны ли следующие суждения?
А. Сероводород проявляет только восстановительные свойства.
Б. Серная кислота проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.
1) оба суждения верны
2) верно только А
3) верно только Б
4) оба суждения неверны
Обоснуйте свой ответ.
Сероводород проявляет только восстановительные свойства, так как сера в нём находится в минимальной степени окисления -2. Серная кислота проявляет только окислительные свойства, так как сера в ней находится в максимальной степени окисления +6.