ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §35 Растворение. Растворимость веществ в воде
Во всех заданиях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
Задание 1 Почему в горячем чае кусочек сахара растворяется быстрее, чем в холодном?
Растворимость твердых веществ в воде увеличивается с увеличением температуры, поэтому кусочек сахара в горячем чае растворяется быстрее, чем в холодном.

Задание 2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
Хорошо растворимые: AgNO3 ― нитрат серебра (I), BaCl2 хлорид бария, CaS сульфид кальция, NaOH гидроксид натрия. 
Малорастворимые: Ag2SO4 сульфат серебра (I), BaSO3 сульфит бария, CaSO4 сульфат кальция, Mg(OH)2 гидроксид магния.
Практически нерастворимые: AgCl хлорид серебра (I), BaSO4 сульфат бария, ZnS сульфид цинка, Cu(OH)2 гидроксид меди (II). 

Задание 3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлаждённой прокипячённой водой (она должна постоять несколько дней)?
В прокипячённой воде мало кислорода, так как при увеличении температуры растворимость газов уменьшается, поэтому рыбам нечем будет дышать. Надо подождать несколько дней, чтобы в прокипячённой воде растворился кислород воздуха.

Задание 4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?
Серебро растворяется в воде с образованием ионов серебра, которые обладают бактерицидным действием, поэтому ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее.

Задание 5 
Пользуясь рисунком 126, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20°С.
По кривой растворимости при температуре 200С в 100 г воды максимально может раствориться 36 г хлорида калия KCl.
Дано: m(KCl)=35 г, m(H2O)=100 г
Найти: ω(KCl)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(KCl)+m(Н2О)=35 г + 100 г=135 г
2. Вычисляем массовую долю хлорида калия в растворе:
ω(KCl)=(m(KCl)/m(раствора))•100%=(35 г : 135 г) • 100%=25,9%
2-й способ
1. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(KCl)+m(Н2О)=35 г + 100 г=135 г
2. Определяем массу растворённого вещества, содержащегося в 100 г раствора, то есть, массовую долю. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 135 г раствора растворено 35 г KCl, тогда
в 100 г раствора х г KCl.

х=35 г • 100 г : 135 г=25,9 г, то есть ω(KCl)=25,9%
Ответ: массовая доля хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20°С, составляет 25,9%.


Задание 5 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным? Может. Такими могут быть растворы, содержащие малорастворимые или практически нерастворимые вещества.
Например. В 100 г воды при 20°С можно растворить 0,25 г малорастворимого вещества СаSO4 ― раствор является насыщенным. В то же время массовая доля растворенного вещества в этом растворе менее 10%, поэтому раствор является разбавленным.
ω(СаSO4)=m(СаSO4)/(m(СаSO4)+m(воды))=0,25/(0,25+100)=0,002 или 0,2%


Задание 6 К 500 г насыщенного при 20°С раствора сульфата магния (см. рис. 126) прилили достаточный для проведения реакции объём раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.

Дано: m(раствора)=500 г
Решение

1-й способ
По кривой растворимости в 100 г воды при 20°С можно растворить не более 37 г MgSO4, поэтому m1(MgSO4)=37 г и m(H2O)=100 г.

1. Рассчитываем массу насыщенного раствора.
m1(раствора)=m1(MgSO4)+m(Н2О)=37 г +100 г=137 г
2. Вычисляем массовую долю MgSO4 в насыщенном растворе:
ω(MgSO4)=(m1(MgSO4)/m1(раствора))•100%=(37 г : 137 г) • 100%=27%

3. Рассчитываем массу MgSO4 в 500 г 27% раствора:
m(MgSO4)=(ω(MgSO4)•m(раствора)):100%=27%•500 г:100%=135 г

4. Количество вещества сульфата магния массой 135 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4Ar(O)=24+32+416=120, поэтому M(MgSO4)=120 г/моль
n(MgSO4)=m(MgSO4)/M(MgSO4)=135 г : 120 г/моль=1,125 моль
5. Составим химическое уравнение:
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4

По уравнению реакции n(MgSO4):n(BaSO4)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(BaSO4)=n(MgSO4)=1,125 моль

6. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 1,125 моль вычисляем по формуле: m=nM, где M=Mr г/моль.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4Ar(O)=137+32+416=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)M(BaSO4)=1,125 моль  233 г/моль=262,1 г

2-й способ
По кривой растворимости в 100 г воды при 20°С можно растворить не более 37 г MgSO4, поэтому m1(MgSO4)=37 г и m(H2O)=100 г.

1. Рассчитываем массу насыщенного раствора.
m1(раствора)=m1(MgSO4)+m(Н2О)=37 г +100 г=137 г
2. Определяем массу MgSO4, содержащегося в 100 г насыщенного раствора, то есть, массовую долю. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 137 г раствора растворено 37 г MgSO4, тогда
в 100 г раствора х г MgSO4.

х=37 г • 100 г : 137 г=27 г, то есть ω(MgSO4)=27%

3. Определеям массу MgSO4 в 500 г 27% растворе. Для этого составляем пропорцию и решаем ее:
в 100 г раствора растворено 27 г MgSO4, тогда
в 500 г раствора х г MgSO4.

х=27 г • 500 г : 100 г=135 г

4. Составим химическое уравнение:
 135 г                                  х г
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4
 120 г                                 233 г

Над формулами соединений MgSO4 и BaSO4 записываем вычисленную массу cульфата магния (135 г) и неизвестную массу сульфата бария (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Для этого вычисляем молярную массу (M=Mr г/моль) веществ и, соответственно, массу 1 моль, так как с 1 моль сульфата магния MgSO4 образуется 1 моль сульфата бария BaSO4.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, поэтому M(MgSO4)=120 г/моль, масса 1 маль=120 г

Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
5. Массу сульфата бария рассчитываем с помощью пропорции:
135 г / 120 г = х г / 233 г, отсюда по свойству пропорции имеем: х г • 120 г=135 г • 233 г
х=m(BaSO4)=135 г • 233 г : 120 г=262,1 г

Ответ: после добавления раствора хлорида бария к 500 г насыщенного при 20°С раствору сульфата магния, образовалось 262,1 г осадка сульфата бария. 
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?