ГДЗ / ОТВЕТЫ Химия 8 класc Габриелян О.С. §35 Растворение. Растворимость веществ в воде
Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение. |
Растворимость твердых веществ в воде увеличивается с увеличением температуры, поэтому кусочек сахара в горячем чае растворяется быстрее, чем в холодном.
Задание 2 Приведите примеры хорошо растворимых, малорастворимых и практически нерастворимых в воде веществ различных классов, пользуясь таблицей растворимости.
Хорошо растворимые: AgNO3 ― нитрат серебра (I), BaCl2― хлорид бария, CaS ― сульфид кальция, NaOH ― гидроксид натрия.
Малорастворимые: Ag2SO4― сульфат серебра (I), BaSO3― сульфит бария, CaSO4― сульфат кальция, Mg(OH)2― гидроксид магния.
Практически нерастворимые: AgCl ― хлорид серебра (I), BaSO4― сульфат бария, ZnS ― сульфид цинка, Cu(OH)2― гидроксид меди (II).
Задание 3 Почему аквариумы нельзя заполнять быстро охлаждённой прокипячённой водой (она должна постоять несколько дней)?
В прокипячённой воде мало кислорода, так как при увеличении температуры растворимость газов уменьшается, поэтому рыбам нечем будет дышать. Надо подождать несколько дней, чтобы в прокипячённой воде растворился кислород воздуха.
Задание 4 Почему ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее?
Серебро растворяется в воде с образованием ионов серебра, которые обладают бактерицидным действием, поэтому ранки, промытые водой, в которую были помещены серебряные изделия, заживают быстрее.
Задание 5 Пользуясь рисунком 126, определите массовую долю хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20°С.
По кривой растворимости при температуре 200С в 100 г воды максимально может раствориться 36 г хлорида калия KCl.
Дано: m(KCl)=35 г, m(H2O)=100 г
Найти: ω(KCl)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(KCl)+m(Н2О)=35 г + 100 г=135 г
2. Вычисляем массовую долю хлорида калия в растворе:
ω(KCl)=(m(KCl)/m(раствора))•100%=(35 г : 135 г) • 100%=25,9%
2-й способ
1. Рассчитываем массу раствора.
m(раствора)=m(KCl)+m(Н2О)=35 г + 100 г=135 г
2. Для определения массовой доли составляем пропорцию и решаем ее:
в 135 г раствора растворено 35 г KCl, тогда
в 100 г раствора ― х г KCl.
х=35 г • 100 г : 135 г=25,9 г, то есть ω(KCl)=25,9%
Ответ: массовая доля хлорида калия, содержащегося в насыщенном растворе при 20°С, составляет 25,9%.
Задание 5 Может ли разбавленный раствор быть одновременно и насыщенным? Может. Такими могут быть растворы, содержащие малорастворимые или практически нерастворимые вещества.
Например. В 100 г воды при 20°С можно растворить 0,25 г малорастворимого вещества СаSO4 ― раствор является насыщенным. В то же время массовая доля растворенного вещества в этом растворе менее 10%, поэтому раствор является разбавленным.
ω(СаSO4)=m(СаSO4)/(m(СаSO4)+m(воды))=0,25/(0,25+100)=0,002 или 0,2%
Задание 6 К 500 г насыщенного при 20°С раствора сульфата магния (см. рис. 126) прилили достаточный для проведения реакции объём раствора хлорида бария. Найдите массу выпавшего осадка.
Дано: m(раствора)=500 г
Решение
1-й способ
По кривой растворимости в 100 г воды при 20°С можно растворить не более 37 г MgSO4, поэтому m1(MgSO4)=37 г и m(H2O)=100 г.
1. Рассчитываем массу насыщенного раствора.
m1(раствора)=m1(MgSO4)+m(Н2О)=37 г +100 г=137 г
2. Вычисляем массовую долю MgSO4 в насыщенном растворе:
ω(MgSO4)=(m1(MgSO4)/m1(раствора))•100%=(37 г : 137 г) • 100%=27%
3. Рассчитываем массу MgSO4 в 500 г 27% раствора:
m(MgSO4)=(ω(MgSO4)•m(раствора)):100%=27%•500 г:100%=135 г
4. Количество вещества сульфата магния массой 135 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, поэтому M(MgSO4)=120 г/моль
n(MgSO4)=m(MgSO4)/M(MgSO4)=135 г : 120 г/моль=1,125 моль
5. Составим химическое уравнение:
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
По уравнению реакции n(MgSO4):n(BaSO4↓)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(BaSO4)=n(MgSO4)=1,125 моль
6. Массу осадка сульфата бария количеством вещества 1,125 моль вычисляем по формуле: m=n•M.
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль
m(BaSO4)=n(BaSO4)•M(BaSO4)=1,125 моль • 233 г/моль=262,1 г
2-й способ
По кривой растворимости в 100 г воды при 20°С можно растворить не более 37 г MgSO4, поэтому m1(MgSO4)=37 г и m(H2O)=100 г.
1. Рассчитываем массу насыщенного раствора.
m1(раствора)=m1(MgSO4)+m(Н2О)=37 г +100 г=137 г
2. Для определения массовой доли составляем пропорцию и решаем ее:
в 137 г раствора растворено 37 г MgSO4, тогда
в 100 г раствора ― х г MgSO4.
х=37 г • 100 г : 137 г=27 г, то есть ω(MgSO4)=27%
3. Для определения массы составляем пропорцию и решаем ее:
в 100 г раствора растворено 27 г MgSO4, тогда
в 500 г раствора ― х г MgSO4.
х=27 г • 500 г : 100 г=135 г
4. Составим химическое уравнение:
135 г х г
MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
120 г 233 г
Над формулами соединений MgSO4 и BaSO4 записываем вычисленную массу cульфата магния (135 г) и неизвестную массу сульфата бария (х г), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
Mr(MgSO4)=Ar(Mg)+Ar(S)+4•Ar(O)=24+32+4•16=120, поэтому M(MgSO4)=120 г/моль, масса 1 маль=120 г
Mr(BaSO4)=Ar(Ba)+Ar(S)+4•Ar(O)=137+32+4•16=233, поэтому M(BaSO4)=233 г/моль, масса 1 моль=233 г
х=m(BaSO4)=135 г • 233 г : 120 г=262,1 г
Ответ: после добавления раствора хлорида бария к 500 г насыщенного при 20°С раствору сульфата магния, образовалось 262,1 г осадка сульфата бария.
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети