Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Изобразите схемы строения электронной оболочки атомов:
а) алюминия;
+13 Al )))     1s²2s²2p⁶3s²3p¹
          283
б) фосфора;
+15 Р )))      1s²2s²2p⁶3s²3p³
         285
в) кислорода.
+8 О ))        1s²2s²2p⁴
        26

Задание 2 Сравните строение электронной оболочки атомов:
а) азота и фосфора;

+7 N ))    1s22s22p3         25

+15 P )))     1s22s22p63s23p3          285

Электронная оболочка атомов содержит одинаковое количество электронов на внешнем энергетическом уровне (по 5 электронов), а различается количеством энергетических уровней (2 в атома азота и 3 в атома фосфора).
б) фосфора и серы.

+15 P )))     1s22s22p63s23p3         285

+16 S )))     1s22s22p63s23p4         286

Электронная оболочка атомов содержит одинаковое количество энергетических уровней (по 3 уровня), а различается количеством электронов на внешнем энергетическом уровне (5 в атома фосфора и 6 в атома серы).

Задание 3 Впишите пропущенные слова в предложения: "Атом кремния содержит в ядре 14 протонов и 14 нейтронов. Число электронов, находящихся вокруг ядра, как и число протонов, равно  порядковому номеру элемента. Число энергетических уровней определяется номером периода и равно 3. Число электронов на внешнем электронном слое определяется номером группы и равно 4".

Задание 4 Определите положение химического элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева по его электронной формуле:
а) 2ē, 8ē;
Общее число электронов 10 (2+8=10) равно порядковому номеру элемента, поэтому порядковый номер 10 соответствует элементу неону Ne, который располагается во 2 периоде, в главной подгруппе VIII группы.
б) 2ē, 8ē, 4ē.
Общее число электронов 14 (2+3+4=14) равно порядковому номеру элемента, поэтому порядковый номер 14 соответствует элементу кремнию Si, который располагается в 3 периоде, в главной подгруппе IV группы.

Задание 5 Почему в 1-м периоде Периодической системы Д. И. Менделеева содержится только два элемента, а во 2-м – только восемь?
Структура Периодической системы полностью обусловлена принципами строения электронной оболочки атомов, а именно вместимостью соответствующих энергетических уровней.
Первый энергетический уровень содержит одну s-орбиталь, а одна орбиталь содержит максимально два электрона, поэтому первый период содержит только два химических элемента: 1 Н - 2 He.
Второй энергетический уровень содержит одну s- и три р-орбитали, вместе 4 орбитали. Каждая орбиталь содержит максимально два электрона, следовательно, число электронов будет восемь, поэтому второй период содержит восемь химических элементов: 3 Li - 10 N. 

Задание 5 Приведите примеры периодически повторяющихся явлений, с которыми вы познакомились при изучении других учебных предметов.
- колебания маятника;
- смена времён года;
- смена дня и ночи;
- приливы и отливы;
- лунные и солнечные затмения.

Задание 6 Попробуйте дать собственное толкование следующих строк из стихотворения В. Брюсова "Мир электрона":
Быть может, эти электроны –
Миры, где пять материков,
Искусства, званья, войны, троны
И память сорока веков.
Ещё, быть может, каждый атом –
Вселенная, где сто планет;
Там всё, что здесь, в объёме сжатом,
Но также то, чего здесь нет.
В.Брюсов поэтично изложил сложное строение планетарной модели атома, намекая и на возможную сложность строения самого электрона. 

Задание 7 О каком поэтическом даре говорят приведённые выше строчки, если учесть, что стихотворение было написано в 1922 г.?
О поэтическом таланте и гибком уме В. Брюсова принимать достижения современной науки и писать о них.