Красным цветом приводится решение, а фиолетовым ― объяснение.

Задание 1 Какие реакции называют реакциями замещения? 
Реакциями замещения называются реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Сравните их с реакциями соединения и разложения.
В реакциях замещения, в отличие от реакций соединения и разложения, число веществ вступающих в реакцию равно числу образовавшихся веществ.

Задание 2 Запишите уравнения следующих реакций замещения:
а) оксид железа (III) + алюминий ⟶
Fe₂O₃ + 2Al = Al₂O₃ + 3Fe
б) оксид железа (III) + водород ⟶
Fe₂O₃ + 3H₂ = 3H₂O + 2Fe
в) хлорид меди (II) (р-р) + алюминий ⟶
3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Cu
г) оксид свинца (IV) + углерод ⟶
PbO₂ + C = CO₂ + Pb
д) бромид железа (III) (р-р) + хлор ⟶
2FeBr₃ + 3Cl₂ = 2FeCl₃ + 3Br₂

Задание 3 Рассчитайте объём водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 1,5 моль алюминия с соляной кислотой. Какое количество вещества хлороводорода потребуется для этой реакции?
Дано: n(Al)=1,5 моль
Найти: V(H₂)-?
Решение
1-й способ
1. Составим химическое уравнение:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑
По уравнению реакции n(Al):n(HCl):n(H₂)=2:6:3=1:3:1,5, то есть с 2 моль алюминия взаимодействует 6 моль хлороводорода и образуется 3 моль водорода, следовательно, количество вещества хлороводорода в 3 раза больше, а количество вещества водорода в 1,5 раза больше количества вещества алюминия, поэтому
n(HCl)=3•n(Al)=3•1,5 моль=4,5 моль
n(H₂)=1,5•n(Al)=1,5•1,5 моль=2,25 моль
2. Объём водорода количеством вещества 2,25 моль рассчитываем по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(Н₂)=n(Н₂)•V_M=2,25 моль • 22,4 л/моль=50,4 л
2-й способ
1. Составим химическое уравнение:
1,5 моль   х моль                у л
  2Al   +   6HCl  = 2AlCl₃ + 3H₂↑
2 моль   6 моль                 67,2 л
Над формулами соединений Al, HCl и H₂ записываем приведенное в условии задачи количество вещества алюминия (1,5 моль) и неизвестные количество вещества хлороводорода и объём водорода  (х моль и у л соответственно), а под формулами соединений ― объём соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. Во время реакции образуется 3 моль водорода H₂ (1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, а 3 моль ― в 3 раза больший объём, то есть 67,2 л).
2. Количество вещества хлороводорода рассчитываем с помощью пропорции:
1,5 моль / 2 моль = х моль / 6 моль, отсюда
х=n(HCl)= 1,5 моль • 6 моль : 2 моль=4,5 моль
3. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
1,5 моль / 2 моль = у л / 67,2 л, отсюда
у=V(H₂)=1,5 л • 67,2 л : 2 моль=50,4 л
Ответ: потребуется 4,5 моль хлороводорода и образуется 50,4 л водорода.

Задание 4 Определите объём водорода (н.у.), который потребуется для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей.
Дано: m(CuO с прим.)=640 мг, ω(примесей)=25%
Найти: V(H₂)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массовую долю чистого оксида меди (II) в образце:
ω(CuO)=100%-ω(примесей)=100%-25%=75%
2. Рассчитываем массу чистого оксида меди (II):
m(CuO)=(ω(CuO)•m(CuO с прим.)):100%=75%•640 мг:100%=480 мг
3. Количество вещества оксида меди (II) массой 480 мг вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(CuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=84+16=80, поэтому M(CuO)=80 мг/ммоль
n(CuO)=m(CuO)/M(CuO)=480 мг : 80 мг/ммоль=6 ммоль
4. Составим химическое уравнение:
CuO + H₂ = H₂O + Cu
По уравнению реакции n(CuO):n(H₂)=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(H₂)=n(CuO)=6 ммоль
5. Вычисляем объём водорода количеством вещества 6 ммоль по формуле: V=n•V_M, где V_M ― молярный объём.
V(Н₂)=n(Н₂)•V_M=6 ммоль • 22,4 мл/ммоль=134,4 мл
2-й способ
1. Рассчитываем массу примесей в образце оксида меди (II):
m(примесей)=(ω(примесей)•m(CuO с прим.)):100%=25%•640 мг : 100%=160 мг
2. Рассчитываем массу чистого оксида меди (II) в образце:
m(CuO)=m(CuO с прим.) - m(примесей)=640 мг – 160 мг=480 мг
3. Составим химическое уравнение:
480 мг  х мл
CuO  +  H₂  =  H₂O  +  Cu
80 мг   22,4 мл
Над формулами соединений CuO и H₂ записываем вычисленную массу оксида (480 мг) и неизвестный объём водорода (х мл), а под формулами соединений ― массу и объем соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении. При н.у. 1 ммоль любого газа занимает объем 22,4 мл.
M_r(CuO)=A_r(Cu)+A_r(O)=84+16=80, поэтому M(CuO)=80 мг/ммоль, масса 1 ммоль=80 мг
4. Объём водорода рассчитываем с помощью пропорции:
480 мг / 80 мг = х мл / 22,4 мл, отсюда
х=V(H₂)=480 мг • 22,4 мл : 80 мг=134,4 мл
Ответ: для замещения всей меди из 640 мг образца оксида меди (II), содержащего 25% примесей, потребуется 134,4 мл водорода.

Задание 5 Найдите количество вещества серебра, которое выделится на медной пластинке, помещённой в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, если исходить из предположения, что вся соль вступит в реакцию.
Дано: m(раствора)=169 г, ω(AgNO₃)=2,5%
Найти: n(Ag)-?
Решение
1-й способ
1. Рассчитываем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO₃)=(ω(AgNO₃)•m(раствора)):100%=2,5%•169 г:100%=4,225 г
2. Количество вещества нитрата серебра массой 4,225 г вычисляем по формуле: n=m/M, где M ― молярная масса.
M_r(AgNO₃)=A_r(Ag)+A_r(N)+3•A_r(O)=108+14+3•16=170, поэтому M(AgNO₃)=170 г/моль
n(AgNO₃)=m(AgNO₃)/M(AgNO₃)=4,225 г : 170 г/моль=0,025 моль
3. Составим химическое уравнение:
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
По уравнению реакции n(AgNO₃):n(Ag)=2:2=1:1, количество вещества одинаковое, поэтому:
n(Ag)=n(AgNO₃)=0,025 моль
2-й способ
1. Рассчитываем массу нитрата серебра в растворе:
m(AgNO₃)=(ω(AgNO₃)•m(раствора)):100%=2,5%•169 г:100%=4,225 г
2. Составим химическое уравнение:
 4,225 г                               х моль
2AgNO₃ + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2Ag↓
 340 г                                 2 моль
Над формулами соединений AgNO₃ и Ag записываем вычисленную массу нитрата серебра (4,225 г) и неизвестное количество вещества серебра (х моль), а под формулами соединений ― массу соответствующего количества вещества согласно коэффициентам в химическом уравнении.
M(AgNO₃)=170 г/моль, масса 1 моль=170 г, а масса 2 моль=340 г
3. Количество вещества серебра рассчитываем с помощью пропорции:
4,225 г / 340 г = х моль / 2 моль, отсюда
х=n(Ag)=4,225 г • 2 моль : 340 г=0,025 моль
Ответ: на медной пластинке, помещённой в 169 г 2,5%-го раствора нитрата серебра, выделится 0,025 моль серебра.