Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Дайте определение солям.
Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Упражнение 2. На какие группы делятся соли по признаку растворимости?
Делятся на растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
Какое справочное пособие следует использовать для определения этих групп?
О растворимости солей в воде можно узнать с помощью таблицы растворимости: Р — растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые.

Упражнение 1. Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl₂, LiOH, POCl₃, SiH₄, Pb(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, SCl₄, CaSO₄, Ba₃(PO₄)₂, CuSO₄, Sn(NO₃)₂ — и дайте им названия. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде.
Соли: NiCl₂, POCl₃, Pb(NO₃)₂, Fe₂(SO₄)₃, SCl₄, CaSO₄, Ba₃(PO₄)₂, CuSO₄, Sn(NO₃)₂
Растворимы в воде соли: NiCl₂ – хлорид никеля (II), Pb(NO₃)₂ – нитрат свинца (II), Fe₂(SO₄)₃ – сульфат железа (III), CuSO₄ – сульфат меди (II)
Малорастворимы в воде соли: CaSO₄ – сульфат кальция
Нерастворимы в воде соли: Ba₃(PO₄)₂ – фосфат бария  
Обратите внимание, что соль Sn(NO₃)₂ – нитрат олова (II) не содержится в таблице растворимости, т.к. в воде разлагается, образуя кристаллогидраты.

Упражнение 2. Массовые доли химических элементов в соли таковы: калий — 45,9%, азот — 16,5%, кислород — 37,6%. Определите формулу соли.
Дано: ω(K)=45,9%, или 0,459, ω(N)=16,5%, или 0,165, ω(O)=37,6%, или 0,376
Найти формулу K_xN_yO_z - ?
Решение
1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(K)/A_r(K) : ω(N)/A_r(N) : ω(O)/A_r(O) = 0,459/39 : 0,165/14 : 0,376/16 = 0,0117:0,0117:0,0235
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0117) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z=0,0117/0,0117 : 0,0117/0,0117 : 0,0235/0,0117 = 1:1:2.
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом калия приходится один атом азота и два атома кислорода, следовательно химическая формула соединения KNO₂
2-й способ
В 100 г соли масса атомов калия составляет 45,9 г, атомов азота ― 16,5 г, а атомов кислорода ― 37,6 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):
х:у:z=ʋ(K):ʋ(N):ʋ(O)=m(K)/M(K) : m(N)/M(N) : m(O)/M(O)=45,9/39 : 16,5/14 : 37,6/16=1,18:1,18:2,35
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (1,18) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=1,18/1,18 : 1,18/1,18 : 2,35/1,14=1:1:2, следовательно формула имеет вид KNO₂
Ответ: KNO₂.
Для тех, кто хочет знать больше. Покажем, почему отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы.
Из формул вычисления массовых долей элементов E₁ и Е₂ в соединении:
ω₁=х•A_r(Е₁)/M_r и ω₂=y•A_r(Е₂)/M_r,
выразим количества атомов:
x=(ω₁•M_r)/A_r(Е₁) и y=(ω₂•M_r)/A_r(Е₂)
и вычислим их отношение:
x:y =(ω₁•M_r)/A_r(Е₁) : (ω₂•M_r)/A_r(Е₂)=(ω₁•M_r)/A_r(Е₁) • A_r(Е₂)/(ω₂•Mr)=(ω₁/A_r(Е₁)) • (A_r(Е₂)/ω₂), следовательно
x:y=ω₁/A_r(Е₁): ω₂/A_r(Е₂)

Упражнение 3. В среднем взрослый человек потребляет в сутки 12 г поваренной соли. Какое количество вещества хлорида натрия это составляет?
Дано: m(NaCl)=12 г
Найти: ʋ(NaCl)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества поваренной соли массой 12 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M―молярная масса.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, M(NaCl)=58,5 г/моль
ʋ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=12 г : 58,5 г/моль=0,205 моль
2-й способ
1. Вычисляем молярную массу NaCl.
M_r(NaCl)=A_r(Na)+A_r(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)= 58,5 г/моль, масса 1 моль=58,5 г
2. Для нахождения количества вещества поваренной соли составляем пропорцию и решаем её:
58,5 г NaCl содержится в 1 моль соединения,
12 г NaCl  ― х моль соединения.
58,5 г / 12 г = 1 моль / х моль, отсюда
х=12 г • 1 моль : 58,5 г=0,205 моль
Ответ: 0,205 моль

Упражнение 4. Какая масса нитрата калия содержит столько же калия, сколько его содержится в 1,74 г сульфата калия?
Дано: m(K₂SO₄)=1,74 г
Найти: m(KNO₃)-?
Решение
1. Количество вещества сульфата калия массой 1,74 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M―молярная масса.
M_r(K₂SO₄)=2•A_r(K)+A_r(S)+4•A_r(O)=2•39+32+4•16=174, M(K₂SO₄)=174 г/моль
ʋ(K₂SO₄)=m(K₂SO₄)/M(K₂SO₄)=1,74 г : 174 г/моль = 0,01 моль
В 1 моль вещества сульфата калия K₂SO₄ содержится 2 моль атомов калия К, тогда в 0,01 моль K₂SO₄ будет содержаться в 2 раза больше атомов калия:
ʋ(К)=2•ʋ(K₂SO₄)=2•0,01 моль=0,02 моль
В 1 моль вещества нитрата калия KNO₃ содержится 1 моль атомов калия К, тогда 1 моль атомов калия будут содержаться в 1 моль вещества нитрата калия, а 0,02 моль атомов калия будут содержаться в таком же количестве вещества нитрата калия:
ʋ(KNO₃)=1•ʋ(N)=1•0,02 моль=0,02 моль
2. Массу нитрата калия количеством вещества 0,02 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M
M_r(KNO₃)=A_r(K)+A_r(N)+3•A_r(O)=39+14+3•16=101, M(KNO₃)= 101 г/моль
m(KNO₃)=ʋ(KNO₃)•M(KNO₃)=0,02 моль •101 г/моль=2,02 г
Ответ: 2,02 г

Упражнение 5. Укажите степени окисления элементов и заряды ионов для следующих солей: карбоната калия, нитрата магния, сульфата железа (III), хлорида меди (II), сульфида натрия, сульфита лития, сульфата железа (II).

Соль	Степени окисления элементов	Заряды ионов
карбонат калия K2CO3	K2+1C+4O3-2	K21+CO32-
нитрат магния Ma(NO3)2	Mg+2(N+5O3)2-2	Mg2+(NO3)21-
сульфат железа (III) Fe2(SO4)3	Fe2+3(S+6O4)3-2	Fe23+(SO4)32-
хлорид меди (II) CuCl2	Cu+2Cl2-1	Cu2+Cl21-
сульфид натрия Na2S	Na2+1S-2	Na21+S2-
сульфит лития Li2SO3	Li2+1S+4O3-2	Li21+SO32-
сульфата железа (II) FeSO4	Fe+2S+6O4-2	Fe2+SO42-

Упражнение 6. Запишите формулы кислот и оснований, соответствующих солям, формулы которых: K₂SiO₃, Ca(NO₃)₂, MgSO₄, NaNO₂, Ва₃(РO₄)₂. Запишите формулы оксидов, соответствующих каждому из гидроксидов. Дайте названия всем соединениям.

Формулы солей	Название солей	Формулы кислот	Название кислот	Формулы гидроксидов	Название гидроксидов	Формулы оксидов	Название оксидов
K2SiO3	силикат  калия	H2SiO3	кремниева кислота	KOH	гидроксид кремния (IV)	K2O	оксид кремния (IV)
Ca(NО3)2	нитрат кальция	HNO3	азотная кислота	Ca(OH)2	гидроксид кальция	CaO	оксид кальция
MgSO4	сульфат магния	H2SO4	серная кислота	Mg(OH)2	гидроксид магния	MgO	оксид магния
NaNO2	нитрит натрия	HNO2	азотистая кислота	NaOH	гидроксид натрия	Na2O	оксид натрия
Ва3(РO4)2	фосфат бария	H3PO4	фосфорная кислота	Ba(OH)2	гидроксид бария	BaO	оксид бария

Упражнение 7. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства солей, по следующим схемам:
а) NaNO₃ → NaNO₂ + O₂;
б) HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂;
в) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + HCl;
г) CuCl₂ + Al → AlCl₃ + Cu;
д) Na₂O + P₂O₅ → Na₃PO₄.
Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
а) 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑
Название исходных веществ (реагентов): нитрат натрия
Название продуктов реакции: нитрит натрия и кислород
Тип реакции: реакция разложения
б) 2HCl + СаСO₃ = СаСl₂ + Н₂O + СO₂↑
Название исходных веществ (реагентов): соляная кислота и карбонат кальция
Название продуктов реакции: хлорид кальция, вода и оксид углерода (IV)
Тип реакции: реакция обмена
в) BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
Название исходных веществ (реагентов): хлорид бария и серная кислота
Название продуктов реакции: сульфат бария и хлороводородная, или соляная, кислота
Тип реакции: реакция обмена
г) 3CuCl₂ + 2Al = 2AlCl₃ + 3Сu
Название исходных веществ (реагентов): хлорид меди (II) и алюминий
Название продуктов реакции: хлорид алюминия и медь
Тип реакции: реакция замещения
д) 2Na₂O + Р₂O₅ = 2Na₃PO₄.
Название исходных веществ (реагентов): оксид натрия, оксид фосфора (V)
Название продуктов реакции: фосфат натрия
Тип реакции: реакция соединения