ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §26 СОЛИ
Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Дайте определение солям.
Соли — это сложные вещества, состоящие из ионов металла и кислотного остатка.

Упражнение 2. На какие группы делятся соли по признаку растворимости?
Делятся на растворимые, нерастворимые и малорастворимые.
Какое справочное пособие следует использовать для определения этих групп?
О растворимости солей в воде можно узнать с помощью таблицы растворимости: Р — растворимые, Н — нерастворимые, М — малорастворимые.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Из предложенного перечня выберите формулы солей: NiCl2, LiOH, POCl3, SiH4, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCl4, CaSO4, Ba3(PO4)2, CuSO4, Sn(NO3)2 — и дайте им названия. Укажите, какие из них растворимы, малорастворимы или нерастворимы в воде.
Соли: NiCl2, POCl3, Pb(NO3)2, Fe2(SO4)3, SCl4, CaSO4, Ba3(PO4)2, CuSO4, Sn(NO3)2
Растворимы в воде соли: NiCl2 – хлорид никеля (II), Pb(NO3)2 – нитрат свинца (II), Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), CuSO4 – сульфат меди (II)
Малорастворимы в воде соли: CaSO4 – сульфат кальция
Нерастворимы в воде соли: Ba3(PO4)2 – фосфат бария  
Обратите внимание, что соль Sn(NO3)2 – нитрат олова (II) не содержится в таблице растворимости, т.к. в воде разлагается, образуя кристаллогидраты.

Упражнение 2. Массовые доли химических элементов в соли таковы: калий — 45,9%, азот — 16,5%, кислород — 37,6%. Определите формулу соли.
Дано: ω(K)=45,9%, или 0,459, ω(N)=16,5%, или 0,165, ω(O)=37,6%, или 0,376
Найти формулу KxNyOz - ?
Решение

1-й способ
Отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы:
x:у:z=ω(K)/Ar(K) : ω(N)/Ar(N) : ω(O)/Ar(O) = 0,459/39 : 0,165/14 : 0,376/16 = 0,0117:0,0117:0,0235

Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (0,0117) равно единице и большее число делим на него:
x:у:z=0,0117/0,0117 : 0,0117/0,0117 : 0,0235/0,0117 = 1:1:2.
С вычисления видно, что в данном веществе на один атом калия приходится один атом азота и два атома кислорода, следовательно химическая формула соединения KNO2
2-й способ
В 100 г соли масса атомов калия составляет 45,9 г, атомов азота ― 16,5 г, а атомов кислорода  37,6 г.  Рассчитываем соотношение индексов в формуле (соотношение количеств вещества элементов):
х:у:z=ʋ(K):ʋ(N):ʋ(O)=m(K)/M(K) : m(N)/M(N) : m(O)/M(O)=45,9/39 : 16,5/14 : 37,6/16=1,18:1,18:2,35
Если соотношение между атомами выражено не целыми, а дробными числами, то считаем, что меньшее число (1,18) равно единице и большее число делим на него:
х:у:z=1,18/1,18 : 1,18/1,18 : 2,35/1,14=1:1:2, следовательно формула имеет вид KNO2

Ответ: KNO2.
Для тех, кто хочет знать больше. Покажем, почему отношение количества атомов находят как деление числовых значений массовых долей химических элементов, входящих в состав данного соединения, на их относительные атомные массы.
Из формул вычисления массовых долей элементов E1 и Е2 в соединении:
ω1=х•Ar1)/Mr и ω2=y•Ar2)/Mr,
выразим количества атомов:
x=(ω1•Mr)/Ar1) и y=(ω2•Mr)/Ar2)
и вычислим их отношение:
x:y =(ω1•Mr)/Ar1) : (ω2•Mr)/Ar2)=(ω1•Mr)/Ar1) • Ar2)/(ω2•Mr)=(ω1/Ar1)) • (Ar2)/ω2), следовательно
x:y=ω1/Ar1): ω2/Ar2)


Упражнение 3. В среднем взрослый человек потребляет в сутки 12 г поваренной соли. Какое количество вещества хлорида натрия это составляет?
Дано: m(NaCl)=12 г
Найти: ʋ(NaCl)-?
Решение

1-й способ
Количество вещества поваренной соли массой 12 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, M(NaCl)=58,5 г/моль
ʋ(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=12 г : 58,5 г/моль=0,205 моль

2-й способ
1. Вычисляем молярную массу NaCl.
Mr(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35,5=58,5, поэтому M(NaCl)= 58,5 г/моль, масса 1 моль=58,5 г
2. Для нахождения количества вещества поваренной соли составляем пропорцию и решаем её:
58,5 г NaCl содержится в 1 моль соединения,
12 г NaCl  ― х моль соединения.
58,5 г / 12 г = 1 моль / х моль, отсюда по свойству пропорции
х моль • 58,5 г = 12 г • 1 моль

х=12 г • 1 моль : 58,5 г=0,205 моль
Ответ: 0,205 моль


Упражнение 4. Какая масса нитрата калия содержит столько же калия, сколько его содержится в 1,74 г сульфата калия?
Дано: m(K2SO4)=1,74 г
Найти: m(KNO3)-?
Решение
1.
Количество вещества сульфата калия массой 1,74 г рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(K2SO4)=2•Ar(K)+Ar(S)+4•Ar(O)=2•39+32+4•16=174, M(K2SO4)=174 г/моль
ʋ(K2SO4)=m(K2SO4)/M(K2SO4)=1,74 г : 174 г/моль = 0,01 моль
В 1 моль вещества сульфата калия K2SO4 содержится 2 моль атомов калия К, тогда в 0,01 моль K2SO4 будет содержаться в 2 раза больше атомов калия:
ʋ(К)=2•ʋ(K2SO4)=2•0,01 моль=0,02 моль
В 1 моль вещества нитрата калия KNO3 содержится 1 моль атомов калия К, тогда 1 моль атомов калия будут содержаться в 1 моль вещества нитрата калия, а 0,02 моль атомов калия будут содержаться в таком же количестве вещества нитрата калия:
ʋ(KNO3)=1•ʋ(N)=1•0,02 моль=0,02 моль
2.
Массу нитрата калия количеством вещества 0,02 моль рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(KNO3)=Ar(K)+Ar(N)+3•Ar(O)=39+14+3•16=101, M(KNO3)= 101 г/моль
m(KNO3)=ʋ(KNO3)•M(KNO3)=0,02 моль •101 г/моль=2,02 г
Ответ: 2,02 г


Упражнение 5. Укажите степени окисления элементов и заряды ионов для следующих солей: карбоната калия, нитрата магния, сульфата железа (III), хлорида меди (II), сульфида натрия, сульфита лития, сульфата железа (II).
СольСтепени окисления элементов
Заряды ионов
карбонат калия K2CO3
K2+1C+4O3-2
K21+CO32-
нитрат магния Ma(NO3)2
Mg+2(N+5O3)2-2
Mg2+(NO3)21-
сульфат железа (III) Fe2(SO4)3
Fe2+3(S+6O4)3-2
Fe23+(SO4)32-
хлорид меди (II) CuCl2
Cu+2Cl2-1
Cu2+Cl21-
сульфид натрия Na2S
Na2+1S-2
Na21+S2-
сульфит лития Li2SO3
Li2+1S+4O3-2
Li21+SO32-
сульфата железа (II) FeSO4
Fe+2S+6O4-2
Fe2+SO42-

Упражнение 6. Запишите формулы кислот и оснований, соответствующих солям, формулы которых: K2SiO3, Ca(NO3)2, MgSO4, NaNO2, Ва3(РO4)2. Запишите формулы оксидов, соответствующих каждому из гидроксидов. Дайте названия всем соединениям.
Формулы
солей
Название
солей
Формулы
кислот
Название
кислот
Формулы
гидроксидов
Название
гидроксидов
Формулы
оксидов
Название
оксидов
K2SiO3
силикат 
калия
H2SiO3
кремниева
кислота
KOH
гидроксид
кремния (IV)
K2O
оксид
кремния (IV)
Ca(NО3)2
нитрат
кальция
HNO3
азотная
кислота
Ca(OH)2
гидроксид
кальция
CaO
оксид
кальция
MgSO4
сульфат
магния
H2SO4
серная
кислота

Mg(OH)2
гидроксид
магния
MgO
оксид
магния
NaNO2
нитрит
натрия
HNO2
азотистая
кислота
NaOH
гидроксид
натрия
Na2O
оксид
натрия
Ва3(РO4)2
фосфат
бария
H3PO4
фосфорная
кислота
Ba(OH)2
гидроксид
бария
BaO
оксид
бария

Упражнение 7. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства солей, по следующим схемам:
а) NaNO3 → NaNO2 + O2;
б) HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2;
в) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl;
г) CuCl2 + Al → AlCl3 + Cu;
д) Na2O + P2O5 → Na3PO4.
Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
а) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
Название исходных веществ (реагентов): нитрат натрия
Название продуктов реакции: нитрит натрия и кислород
Тип реакции: реакция разложения
б) 2HCl + СаСO3 = СаСl2 + Н2O + СO2
Название исходных веществ (реагентов): соляная кислота и карбонат кальция
Название продуктов реакции: хлорид кальция, вода и оксид углерода (IV)
Тип реакции: реакция обмена
в) BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl
Название исходных веществ (реагентов): хлорид бария и серная кислота
Название продуктов реакции: сульфат бария и хлороводородная, или соляная, кислота
Тип реакции: реакция обмена

г) 3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Сu
Название исходных веществ (реагентов): хлорид меди (II) и алюминий
Название продуктов реакции: хлорид алюминия и медь
Тип реакции: реакция замещения

д) 2Na2O + Р2O5 = 2Na3PO4.
Название исходных веществ (реагентов): оксид натрия, оксид фосфора (V)
Название продуктов реакции: фосфат натрия
Тип реакции: реакция соединения

%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


В каком классе вы учитесь?