ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §24 ОСНОВАНИЯ
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют основаниями? Сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп, называются основаниями.
Из приведённого перечня формул веществ выпишите формулы: а) щелочей; б) нерастворимых в воде оснований: Н2S, LiОН, NiO, Fе(ОН)2, Sr(ОН)2, Сu(ОН)2, КОН, Сr(ОН)3, NaН, RbОН. Назовите вещества, формулы которых вы выписали.
а) LiОН – гидроксид лития, КОН – гидроксид калия, Sr(ОН)2 – гидроксид стронция (II), RbОН – гидроксид рубидия.
б) Fе(ОН)2 – гидроксид железа (II), Сu(ОН)2 – гидроксид меди (II), Сr(ОН)3 – гидроксид хрома (III).

Упражнение 2. На какие группы делятся основания? На растворимые основания, или щёлочи, и нерастворимые основания.
Какое справочное пособие следует использовать для определения этих групп? Таблицу растворимости, приведённую на с.165.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Массовая доля металла М в основании, формула которого М(ОН)2, равна 80,1%. Определите, что это за металл.
Дано: формула основания М(OН)2, ω(М)=80,1%, или 0,801. Найти: метал М-?
Решение:
Относительную молекулярную массу соединения находим из формулы вычисления массовой доли элемента в соединении: ω(элемента)=n•Ar(элемента)/Mr(соединения)
ω(М)=Ar(М)/Mr(М(ОН)2), следовательно Mr(М(ОН)2) = Ar(М)/ω(М)
Относительную атомную массу элемента находим из формулы вычисления относительной молекулярной массы соединения:
Mr(М(ОН)2)=Ar(М)+2•Ar(О)+2•Ar(Н), следовательно Ar(М)=Mr(М(ОН)2)-2•Ar(О)-2•Ar(Н).

Подставив Ar(О)=16, Ar(Н)=1, получим
Ar(М)=Mr(М(ОН)2)-2•16-2•1,
Ar(М)=Mr(М(ОН)2)-30,
Ar(М)=(Ar(М)/ω(М))-30,
Ar(М)•ω(М)=Ar(М)-30•ω(М),
Ar(М)-Ar(М)•ω(М)=30•ω(М)
Ar(М)•(1-ω(М))=30•ω(М)
Ar(М)=30•ω(М)/(1-ω(М))
Подставим значение:
Ar(М)=30•0,801/(1-0,801)= 30•0,801/0,199=121. Ошибка в условии задачи. Элемент с такой относительной атомной массой не является элементом второй группы.
Ответ:


Упражнение 2. Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция?
Дано: m(Ca(OH)2)=390 г. Найти: γ(Ca(OH)2)-?
Решение:
Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: γ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=40+2•16+2•1=74, M(Ca(OH)2)= 74 г/моль.
γ(Ca(OH)2) = m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=390 г : 74 г/моль = 5,27 моль.
Ответ: 5,27 моль.


Упражнение 3. Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и массу 0,5 моль гидроксида железа (III).
Дано: γ(Fe(OH)2)=5 моль, γ(Fe(OH)3)=0,5 моль. Найти: m(Fe(OH)2)-?, m(Fe(OH)3)-?
Решение.
Массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m=γ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)2)=90 г/моль.
m(Fe(OH)2)=γ(Fe(OH)2)•M(Fe(OH)2)=5 моль•90 г/моль=400 г.
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(H)+3•Ar(O)=56+3•16+3•1=107, M(Fe(OH)3)=107 г/моль.
m(Fe(OH)3)=γ(Fe(OH)3)•M(Fe(OH)3)=0,5 моль•107 г/моль = 53,5 г.
Ответ: m(Fe(OH)2)=400 г, m(Fe(OH)3)=53,5 г.


Упражнение 4. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства оснований по следующим схемам. Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
а) Na2O + Н2O = 2NaOH; Гидроксид натрия. Реакция соединения.
б) 2NaОН + CuCl2 = Cu(ОН)2 + 2NaCl; Гидроксид меди (II) и хлорид натрия. Реакция обмена.
в) 2Fе(ОН)3 = Fе2O3 + 3Н2O; Оксид железа (III) и вода. Реакция разложения.
г) КОН + Р2O5 = K3PO4 + Н2O. Фосфат калия и вода. Реакция обмена.

Упражнение 5. Каким из оксидов, формулы которых: SO2, Cu2O, Р2O5, BaO, SiO2, Li2O, — соответствуют основания? Запишите их формулы и дайте их названия.
Сu2O ->  CuOH – гидроксид меди (I);
BaO -> Ba(OH)2 – гидроксид бария;
Li2O -> LiOH - гидроксид лития.


Упражнение 1. Почему IА группа называется группой щелочных металлов, а IIА группа (кроме Ве и Мg) — группой щёлочно-земельных металлов? Группа щёлочных металлов образована металлами, оксиды которых хорошо растворимы в воде и дают прочные гидраты, которые называются едкими щёлочами. Группа щёлочно-земельных металлов образована металлами, оксиды которых хотя и малорастворимые в воде (прежде их называли землями за их порошковый вид), но образуют более или менее прочные гидраты, которые обладают щёлочной реакцией.

Упражнение 2. За счёт каких видов химических связей образован гидроксид натрия NaОН? За счёт ионной связи между натрием и кислородом, а также ковалентной полярной связи между кислородом и водородом.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
Как вам сайт?