ГДЗ Химия 8 класc Габриелян О.С. , Остроумов И.Г., Сладков С.А., 2018, §24 ОСНОВАНИЯ

Во всех упражнениях
красным цветом приводится решение,
а фиолетовым ― объяснение.
ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Какие вещества называют основаниями?
Сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп, называются основаниями.
Из приведённого перечня формул веществ Н2S, LiОН, NiO, Fе(ОН)2, Sr(ОН)2, Сu(ОН)2, КОН, Сr(ОН)3, NaН, RbОН выпишите формулы и назовите вещества:
а) щелочей;
LiОН гидроксид лития, КОН гидроксид калия, Sr(ОН)2 гидроксид стронция (II), RbОН гидроксид рубидия.
б) нерастворимых в воде оснований
Fе(ОН)2 гидроксид железа (II), Сu(ОН)2 гидроксид меди (II), Сr(ОН)3 гидроксид хрома (III).

Упражнение 2. На какие группы делятся основания? На растворимые основания, или щёлочи, и нерастворимые основания.
Какое справочное пособие следует использовать для определения этих групп? Таблицу растворимости, приведённую на с.165.

ПРИМЕНИТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Массовая доля металла М в основании, формула которого М(ОН)2, равна 80,1%. Определите, что это за металл.
Дано: формула основания М(OН)2, ω(М)=80,1%, или 0,801
Найти: металл М-?
Решение
Из формулы вычисления массовой доли металла М в основании ω(М)=Ar(М)/Mr(М(ОН)2) выражаем относительную молекулярную массу основания:
Mr(М(ОН)2)=Ar(М)/ω(М)=Ar(M)/0,801   (1)
С другой стороны по определению относительная молекулярная масса основания равна:
Mr(М(ОН)2)=Ar(М)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=Ar(М)+2•Ar(О)+2•Ar(Н)=Ar(М)+2•16+2•1=Ar(М)+34     (2)
Обозначим Ar(М)=х и приравняем левую и правую части равенств (1) и (2), получим алгебраическое уравнение и решаем его:
х / 0,801=х + 34
х=0,801(х+34)
х=0,801х + 27,234
х-0,801х=27,234
0,199х=27,234
х=27,234:0,199
х=137, то есть Ar(M)=137, такую относительную атомную массу имеет химический элемент II группы - барий Ва
Ответ: барий Ва


Упражнение 2. Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция?
Дано: m(Ca(OH)2)=390 г
Найти: ʋ(Ca(OH)2)-?
Решение:

1-й способ
Количество вещества заданной массы рассчитываем по формуле: ʋ=m/M, где M=Mr г/моль.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=40+2•16+2•1=74, M(Ca(OH)2)=74 г/моль
ʋ(Ca(OH)2)=m(Ca(OH)2)/M(Ca(OH)2)=390 г : 74 г/моль=5,27 моль

2-й способ
1. Вычисляем молярную массу Ca(OH)2.
Mr(Ca(OH)2)=Ar(Ca)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=40+2•16+2•1=74, M(Ca(OH)2)=74 г/моль
2. Для нахождения количества вещества гидроксида кальция составляем пропорцию и решаем её:
74 г Сa(ОН)2 содержится в 1 моль соединения,
390 г Са(ОН)2  ― х моль соединения
74 г / 390 г = 1 моль / х моль, отсюда по свойству пропорции
х моль • 74 г = 390 г • 1 моль

х = 390 г • 1 моль : 74 г = 5,27 моль
Ответ: 5,27 моль


Упражнение 3. Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и массу 0,5 моль гидроксида железа (III).
Дано: ʋ(Fe(OH)2)=5 моль, ʋ(Fe(OH)3)=0,5 моль
Найти: m(Fe(OH)2)-?, m(Fe(OH)3)-?
Решение:

1-й способ
Массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m=ʋ•M, где M=Mr г/моль.
Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)2)=90 г/моль
m(Fe(OH)2)=ʋ(Fe(OH)2)•M(Fe(OH)2)=5 моль•90 г/моль=450 г
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(H)+3•Ar(O)=56+3•16+3•1=107, M(Fe(OH)3)=107 г/моль
m(Fe(OH)3)=ʋ(Fe(OH)3)•M(Fe(OH)3)=0,5 моль•107 г/моль=53,5 г

2-й способ
1. Вычисляем молярные массы Fe(OH)2 и Fe(OH)3.

Mr(Fe(OH)2)=Ar(Fe)+2•Ar(H)+2•Ar(O)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)2)=90 г/моль, поэтому масса 1 моль=90 г
Mr(Fe(OH)3)=Ar(Fe)+3•Ar(H)+3•Ar(O)=56+3•16+3•1=107, M(Fe(OH)3)=107 г/моль, поэтому масса 1 моль=107 г
2. Для нахождения количества вещества гтдроксида железа (II) и гидроксида железа (III) составляем две пропорции и решаем их.
Масса 1 моль Fe(OH)равна 90 г,
масса 5 моль Fe(OH)2 ― х г.
1 моль / 5 моль = 90 г/ х г , отсюда по свойству пропорции
х г • 1 моль = 90 г • 5 моль

х = 90 г • 5 моль : 1 моль=450 г

Масса 1 моль Fe(OH)3 равна 107 г,
масса 0,5 моль Fe(OH)3 ― х г.
1 моль / 0,5 моль = 450 г/ х г , отсюда по свойству пропорции
х г • 1 моль = 450 г • 0,5 моль

х = 107 г • 0,5 моль : 1 моль=53,5 г

Ответ: m(Fe(OH)2)=450 г, m(Fe(OH)3)=53,5 г


Упражнение 4. Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства оснований по следующим схемам. Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
а) Na2O + Н2O = 2NaOH
Исходные вещества: оксид натрия и вода
Продукты реакции: гидроксид натрия
Тип реакции: реакция соединения
б) 2NaОН + CuCl2 = Cu(ОН)2↓ + 2NaCl
Исходные вещества: гидроксид натрия, хлор меди (II)
Продукты реакции: гидроксид меди (II), хлорид натрия
Тип реакции: реакция обмена
в)  2Fе(ОН)= Fе2O3 + 3Н2O
Исходные вещества: гидроксид железа (III)
Продукты реакции: оксид железа (III), вода
Тип реакции: реакция разложения
г) КОН + Р2O5 = K3PO4 + Н2O
Исходные вещества: гидроксид калия, оксид фосфора (V)
Продукты реакции: фосфат калия, вода
Тип реакции: реакция обмена

Упражнение 5. Каким из оксидов, формулы которых: SO2, Cu2O, Р2O5, BaO, SiO2, Li2O, — соответствуют основания? Запишите их формулы и дайте их названия.
Сu2O →  CuOH гидроксид меди (I)
BaO → Ba(OH)2 гидроксид бария
Li2O → LiOH гидроксид лития

Упражнение 1. Почему IА группа называется группой щелочных металлов, а IIА группа (кроме Ве и Мg) — группой щёлочно-земельных металлов? Группа щёлочных металлов образована металлами, оксиды которых хорошо растворимы в воде и дают основания, которые называются едкими щёлочами. Группа щёлочно-земельных металлов образована металлами, оксиды которых хотя и малорастворимые в воде (прежде их называли землями за их порошковый вид), но образуют основания, которые обладают щёлочной реакцией.

Упражнение 2. За счёт каких видов химических связей образован гидроксид натрия NaОН? За счёт ионной связи между натрием и кислородом, а также ковалентной полярной связи между кислородом и водородом.
%USERNAME%, оставишь комментарий?
Имя:*
E-Mail:


Комментарии
В каком классе вы учитесь?