Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

Задание 1
Какие вещества называют основаниями? Сложные вещества, состоящие из ионов металла и гидроксогрупп, называются основаниями.
Из приведённого перечня формул веществ Н₂S, LiОН, NiO, Fе(ОН)₂, Sr(ОН)₂, Сu(ОН)₂, КОН, Сr(ОН)₂, RbОН выпишите формулы и назовите вещества:

а) щелочей	б) нерастворимых в воде оснований
LiОН ― гидроксид лития КОН ― гидроксид калия RbОН ― гидроксид рубидия	Fе(ОН)2― гидроксид железа (II) Sr(ОН)2― гидроксид стронция (II) Сu(ОН)2― гидроксид меди (II) Сr(ОН)2― гидроксид хрома (III)

Задание 2
На какие группы делятся основания? На растворимые основания, или щёлочи, и нерастворимые основания.
Из какого источника следует получать данные о ней? Из таблицы растворимости.
Задание 3
Массовая доля металла М в основании, формула которого М(ОН)₂, равна 80,1%. Определите, что это за металл.
Дано: формула основания М(OН)₂, ω(М)=80,1%, или 0,801
Найти: металл М-?
Решение
Из формулы вычисления массовой доли металла М в основании ω(М)=A_r(М)/M_r(М(ОН)₂) выражаем относительную молекулярную массу основания:
M_r(М(ОН)₂)=A_r(М)/ω(М)=A_r(M)/0,801   (1)
С другой стороны по определению относительная молекулярная масса основания равна:
M_r(М(ОН)₂)=A_r(М)+2•A_r(О)+2•A_r(Н)=A_r(М)+2•A_r(О)+2•A_r(Н)=A_r(М)+2•16+2•1=A_r(М)+34     (2)
Обозначим A_r(М)=х и приравняем левую и правую части равенств (1) и (2), получим алгебраическое уравнение и решаем его:
х / 0,801=х + 34
х=0,801•(х+34)
х=0,801х + 27,234
х-0,801х=27,234
0,199х=27,234
х=27,234:0,199
х=137, то есть A_r(M)=137, такую относительную атомную массу имеет химический элемент II группы ― барий Ва
Ответ: барий Ва

Задание 4
Какое количество вещества составляет 390 г гидроксида кальция?
Дано: m(Ca(OH)₂)=390 г
Найти: n(Ca(OH)₂)-?
Решение
1-й способ
Количество вещества гидроксида кальция массой 390 г рассчитываем по формуле: n=m/M, где M―молярная масса.
M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(H)+2•A_r(O)=40+2•16+2•1=74, M(Ca(OH)₂)=74 г/моль
n(Ca(OH)₂)=m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂)=390 г : 74 г/моль=5,27 моль
2 способ
1. Вычисляем молярную массу Ca(OH)₂.
M_r(Ca(OH)₂)=A_r(Ca)+2•A_r(H)+2•A_r(O)=40+2•16+2•1=74, M(Ca(OH)₂)=74 г/моль
2. Для нахождения количества вещества гидроксида кальция составляем пропорцию и решаем её:
74 г Сa(ОН)₂ содержится в 1 моль соединения,
390 г Са(ОН)₂  ― х моль соединения
х=n(Ca(OH)₂)=390 г • 1 моль : 74 г = 5,27 моль
Ответ: n(Ca(OH)₂)=5,27 моль

Задание 5
Найдите массу 5 моль гидроксида железа (II) и массу 0,5 моль гидроксида железа (III).
Дано: n(Fe(OH)₂)=5 моль, n(Fe(OH)₃)=0,5 моль
Найти: m(Fe(OH)₂)-?, m(Fe(OH)₃)-?
Решение
1 способ
Массу заданного количества вещества рассчитываем по формуле: m=n•M, где M―молярная масса.
M_r(Fe(OH)₂)=A_r(Fe)+2•A_r(H)+2•A_r(O)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)₂)=90 г/моль
m(Fe(OH)₂)=n(Fe(OH)₂)•M(Fe(OH)₂)=5 моль•90 г/моль=450 г
M_r(Fe(OH)₃)=A_r(Fe)+3•A_r(H)+3•A_r(O)=56+3•16+3•1=107, M(Fe(OH)₃)=107 г/моль
m(Fe(OH)₃)=n(Fe(OH)₃)•M(Fe(OH)₃)=0,5 моль•107 г/моль=53,5 г
2 способ
1. Вычисляем молярные массы Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃.
M_r(Fe(OH)₂)=A_r(Fe)+2•A_r(H)+2•A_r(O)=56+2•16+2•1=90, M(Fe(OH)₂)=90 г/моль, поэтому масса 1 моль=90 г
Mr(Fe(OH)₃)=A_r(Fe)+3•A_r(H)+3•A_r(O)=56+3•16+3•1=107, M(Fe(OH)₃)=107 г/моль, поэтому масса 1 моль=107 г
2. Для нахождения количества вещества гтдроксида железа (II) и гидроксида железа (III) составляем две пропорции и решаем их.
Масса 1 моль Fe(OH)₂ равна 90 г,
масса 5 моль Fe(OH)₂ ― х г.
х=m(Fe(OH)₂)=90 г • 5 моль : 1 моль=450 г
Масса 1 моль Fe(OH)₃ равна 107 г,
масса 0,5 моль Fe(OH)₃ ― х г.
х=m(Fe(OH)₃)=107 г • 0,5 моль : 1 моль=53,5 г
Ответ: m(Fe(OH)₂)=450 г, m(Fe(OH)₃)=53,5 г

Задание 6
Запишите уравнения реакций, характеризующие получение и свойства оснований по следующим схемам. Укажите тип реакций по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции», а также названия соединений.
а) K₂O + Н₂O = 2KOH
Исходные вещества: оксид калия и вода
Продукты реакции: гидроксид калия
Тип реакции: реакция соединения
б) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
Исходные вещества: калий и вода
Продукты реакции: гидроксид калия и водород
Тип реакции: реакция замещения

Задание 7
Подготовьте сообщение о получении и применении одной из щелочей. Аргументируйте выбор щёлочи.
Щёлочи, например, гидроксид натрия NaOH получают взаимодействием:
― металла и воды:
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
― оксида металла и воды:
Na₂O + H₂O = 2NaOH
― электролизом водных растворов солей щелочных металлов:
2NaCl + 2H₂O ^{электролиз}⟶ Cl₂ + H₂ + 2NaOH
Едкая щелочь разъедает кожу, ткань, бумагу и другие материалы.
Гидроксид натрия применяют для получения мыла, бумаги, картона, искусственных волокон.