Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения.

ПРОВЕРЬТЕ СВОИ ЗНАНИЯ
Упражнение 1. Дайте определение понятию «степень окисления». Степень окисления — это условный заряд атомов химического элемента в соединении, вычисленный из предположения, что все ковалентные полярные связи превратились в ионные.

Упражнение 2. Назовите элементы с постоянной степенью окисления и элементы с переменной степенью окисления.
К элементам с постоянной степенью окисления относятся:
• химические элементы IA , IIA, IIIA групп, имеющие степень окисления соответственно +1,+2,+3;
• фтор, имеющий степень окисления -1 ;
• кислород, проявляющий в подавляющем большинстве соединений степень окисления -2 ;
• водород, имеющий в соединениях с большинством неметаллов степень окисления +1, а в соединениях с металлами — степень окисления -1 .
Другие химические элементы проявляют переменные степени окисления.
Как соотносится положение химического элемента в таблице Д.И.Менделеева со значением его степеней окисления? Максимальная (положительная) степень окисления химические элементов совпадает с номером группы, в которой элемент размещается.

Упражнение 1. Сравните понятия «степень окисления» и «валентность».
Понятие "валентность" применяют для соединений молекулярного строения. Для всех классов соединений (молекулярного и немолекулярного строения), независимо от вида химических связей (ковалентная, ионная, металлическая), применяется более универсальное понятие "степень окисления". Это понятие условное для веществ молекулярного и атомного строения, для них реального содержания оно не имеет.
Валентность определяется только числом ковалентных связей без учета полярности образованных связей, поэтому не имеет знака и приобретает значение от I до VIII. Степень окисления, в отличие от валентности, может иметь положительное (+), отрицательное (-) и нулевое значение. Степень окисления в простых веществах равна нулю, а валентность отличная от нуля.
Приведите примеры веществ, в которых величины валентности и степени окисления совпадают и различаются.
Совпадают: хлорид натрия, оксид магния, соляная кислота, оксид натрия.
Различаются: кислород (О₂, степень окисления элемента ноль, а валентность II), водород (Н₂, степень окисления элемента ноль, а валентность I), азот(N₂, степень окисления элемента ноль, а валентность III), пероксид водорода (Н₂О₂, степень окисления кислорода -1, а валентность кислорода II), серный колчедан(FeS₂, степень окисления серы -1, а валентность серы II), этилен(C₂^-2H₄⁺¹, степень окисления углерода -2, а валентность углерода IV).
Объяснение: в простых веществах неметаллах существует ковалентная неполярная связь, общая электронная пара не сдвигается ни к одному из атомов, поэтому степень окисления элементов в простых веществах всегда равна нулю. Однако атомы друг с другом связаны, то есть имеют определённую валентность, например, в кислороде валентность элемента О равна II (О=О), а в азоте валентность элемента N - III (NΞN). В молекуле пероксида водорода степень окисления кислорода -1: Н₂⁺¹О₂^-1, но зато валентность кислорода II (Н-О-О-Н). 

Упражнение 2. Рассчитайте степени окисления атомов химических элементов в веществах:
а) Nа₂S; Na₂⁺S^-2
Объяснение: степень окисления натрия равна +1. Обозначим степень окисления серы через х: Nа₂⁺¹S^х, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 2•(+1)+х=0, отсюда х =-2. Степень окисления серы равна -1
б) F₂; F₂⁰
Объяснение: степень окисления в простых веществах равна 0.
в) КNO₃; K⁺N⁺⁵O₃^-2
Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления азота через х: К⁺¹N^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления азота равна +5. 
г) Са₃Р₂; Ca₃⁺²P₂^-3
Объяснение: степень окисления кальция равна +2. Обозначим степень окисления фосфора через х: Ca₃⁺²P₂^x, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 3•(+2)+2•(x)=0, отсюда 2х=-6, x=-3. Степень окисления фосфора равна -3.
д) ВF₃. B⁺³F₃^-1
Объяснение: степень окисления бора равна +3. Обозначим степень окисления фтора через х: B⁺³F₃^x, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+3)+3•(x)=0, отсюда 3х=-3, x=-1. Степень окисления фтора равна -1.

Упражнение 3. Расположите формулы веществ в порядке увеличения степени окисления атома хлора: КСlО₃, Сl₂, НСlО₄, FeCl₃, Ca(СlО)₂, СlО₃, КСlО₂.
Ответ: FeСl₃, Сl₂, Ca(СlО)₂, КСlО₂, КСlО₃, СlО₃, НСlО₄.
К⁺¹Сl⁺⁵O₃^-2, Сl₂⁰, Н⁺¹Сl⁺⁷О₄^-2, Fe⁺³Сl₃^-1, Са⁺²(Сl⁺¹О^-2)₂, Сl⁺⁶О₃^-2, К⁺¹Сl⁺³О₂^-2.
Объяснение.
В соединении КСlО_3. Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К⁺¹Cl^хO₃^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+3•(-2)=0, отсюда х=6-1=5. Cтепень окисления хлора равна +5.
В соединении HСlО_4. Объяснение: степень окисления водорода равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Н⁺¹Cl^хO₄^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+4•(-2)=0, отсюда х=8-1=7. Cтепень окисления хлора равна +7.
В соединении Сa(СlO)_2. Объяснение: степень окисления кальция равна +2, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Ca⁺²(Cl^хO^-2)₂, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+2)+2•х+2•(-2)=0, отсюда х=(4-2):2=1. Cтепень окисления хлора равна +1.
В соединении СlO_3. Объяснение: степень окисления кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: Cl^хO^-2₃, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•х+3•(-2)=0, отсюда х=6. Cтепень окисления хлора равна +6.
В соединении КСlО_2. Объяснение: степень окисления калия равна +1, а кислорода -2. Обозначим степень окисления хлора через х: К⁺¹Cl^хO₂^-2, принимая во внимание свойство электронейтральности вещества, получим уравнение: 1•(+1)+х+2•(-2)=0, отсюда х=4-1=3. Cтепень окисления хлора равна +3.

Упражнение 4. В каких переходах степени окисления атомов увеличились, а в каких — уменьшились:
а) HBr — Вг₂;
Н⁺¹Вг^-1 — Вг₂⁰; — увеличились (Вг: -1→0)
б) FeO — Fе₂O₃;
Fe⁺²O^-2 — Fе₂⁺³O₃^-2 — увеличились (Fе: +2→+3)
в) S — ZnS;
S⁰ — Zn⁺²S^-2; —уменьшились (S: 0→-2)
г) КMnO₄ — К₂МnO₄?
К⁺¹Mn⁺⁷O₄^-2 — К₂⁺¹Мn⁺⁶O₄^-2 — уменьшились (Мn: +7→+6)

Упражнение 1. Предложите свой способ образования названий бинарных соединений. Назовите соединения, имеющие формулы: Na₂O, СаS, FeS, Са₃N₂, Mg₂Si, СО, ССl₄.
Ответ: оксид натрия, сульфид кальция, сульфид железа (II), нитрит кальция, силицид магния, оксид карбона (II), хлорид углерода (IV).