ГДЗ РЕШЕБНИК ОТВЕТЫ Габрусева Рабочая тетрадь ХИМИЯ 8 класc Задание 84 - 89
Красным цветом даются ответы, а фиолетовым ― объяснения. |
Рассчитайте массу и количество вещества оксида углерода (ІV), образовавшегося при разложении 10 г карбоната кальция CaCO3.
| Дано: | Решение: |
| m(CaCO3)=10 г _________________ m(CO2)-?, n(CO2)-? | 1 способ M(CaCO3)=100 г/моль n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=10 г : 100 г/моль=0,1 моль CaCO3 = CaO + CO2 n(CaCO3)/1=n(CO2)/1, отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=0,1 моль M(CO2)=44 г/моль m(CO2)=n(CO2)•M(CO2)=0,1 моль • 44 г/моль=4,4 г 2 способ 10 г х моль CaCO3 = CaO + CO2 100 г 1 моль M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г х=n(CO2)=10 г • 1 моль : 100 г=0,1 моль M(CO2)=44 г/моль m(CO2)=n(CO2)•M(CO2)=0,1 моль • 44 г/моль=4,4 г 3 способ 10 г х г CaCO3 = CaO + CO2 100 г 44 г M(CaCO3)=100 г/моль, масса 1 моль=100 г M(CO2)=44 г/моль, масса 1 моль=44 г х=m(CO2)=10 г • 44 г : 100 г=4,4 г n(CO2)=m(CO2)/M(CO2)=4,4 г/моль:44 г/моль=0,1 моль |
Задание 85
Какое количество вещества водорода должно прореагировать с углеродом для получения 0,3 моль метана CH4?
| Дано: | Решение: |
| n(CH4)=0,3 моль _________________ n(H2)-? | 1 способ 2H2 + C = CH4 n(H2)/2=n(CH4), отсюда n(H2)=2•n(CH4)=2 моль • 0,3 моль=0,6 моль 2 способ х моль 0,3 моль 2H2 + C = CH4 2 моль 1 моль х=n(H2)=2 моль • 0,3 моль : 1 моль=0,6 моль |
Задание 86
В реакции образовалось 49 г серной кислоты. Определите массу и количество вещества оксида серы (VI), вступившего в реакцию с водой.
| Дано: | Решение: |
| m(H2SO4)=49 г _________________ m(SO3)-?, n(SO3)-? | 1 способ M(H2SO4)=98 г/моль n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4)=49 г : 98 г/моль=0,5 моль SO3 + H2O = H2SO4 n(SO3)/1=n(H2SO4)/1, отсюда n(SO3)=n(H2SO4)=0,5 моль M(SO3)=80 г/моль m(SO3)=n(SO3)•M(SO3)=0,5 моль • 80 г/моль=40 г 2 способ x моль 49 г SO3 + H2O = H2SO4 1 моль 98 г M(H2SO4)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г х=n(SO3)=49 г • 1 моль : 98 г=0,5 моль M(SO3)=80 г/моль m(SO3)=n(SO3)•M(SO3)=0,5 моль • 80 г/моль=40 г 3 способ x г 49 г SO3 + H2O = H2SO4 80 г 98 г M(SO3)=80 г/моль, масса 1 моль=80 г M(H2SO4)=98 г/моль, масса 1 моль=98 г х=m(SO3)=49 г • 80 г : 98 г=40 г n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=40 г : 80 г/моль=0,5 моль |
Задание 87
Сколько граммов железа вступило в реакцию, если при взаимодействии его с серой образовалось 132 г сульфида железа (II)?
| Дано: | Решение: |
| m(FeS)=132 г _________________ m(Fe)-? | 1 способ M(FeS)=88 г/моль n(FeS)=m(FeS)/M(FeS)=132 г : 88 г/моль=1,5 моль Fe + S = FeS n(Fe)/1=n(FeS)/1, отсюда n(Fe)=n(FeS)=1,5 моль M(Fe)=56 г/моль m(Fe)=n(Fe)•M(Fe)=1,5 моль • 56 г/моль=84 г 1 способ x г 132 г Fe + S = FeS 56 г 88 г M(Fe)=56 г/моль, масса 1 моль=56 г M(FeS)=88 г/моль, масса 1 моль=88 г х=m(Fe)=56 г • 132 г : 88 г=84 г |
Задание 88
Какая масса хлорида ZnCl2 и какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии 32,5 г цинка с кислотой?
| Дано: | Решение: |
| m(Zn)=32,5 г _________________ m(ZnCl2)-?, n(H2)-? | 1 способ M(Zn)=65 г/моль n(Zn)=m(Zn)/M(Zn)=32,5 г : 65 г/моль=0,5 моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ n(Zn)/1=n(ZnCl2)/1=n(H2)/1, отсюда n(ZnCl2)=n(H2)=n(Zn)=0,5 моль M(ZnCl2)=136 г/моль m(ZnCl2)=n(ZnCl2)•M(ZnCl2)=0,5 моль • 136 г/моль=68 г 2 способ 32,5 г х г у моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 г 136 г 2 моль M(Zn)=65 г/моль, масса 1 моль=65 г M(ZnCl2)=136 г/моль, масса 1 моль=136 г х=m(ZnCl2)=32,5 г • 136 г : 65 г=68 г у=n(H2)=32,5 г • 2 моль : 65 г=1 моль |
Задание 89
Для получения ацетилена C2H2 используют реакцию CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
Какая масса ацетилена получится при взаимодействии с водой 100 г технического карбида кальция СаС2, содержащего 4% примесей?
| Дано: | Решение: |
| m(CaC2 с прим.)=100 г ω(прим.)=4% _________________ m(C2H2)-? | 1 способ m(прим.)=ω(прим.)•m(CaC2 с прим.):100%=4%•100 г: 100%=4 г m(CaC2)=m(CaC2 с прим.)-m(прим.)=100 г-4 г=96 г M(CaC2)=64 г/моль n(CaC2)=m(CaC2)/M(CaC2)=96 г : 64 г/моль=1,5 моль CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 n(CaC2)/1=n(C2H2)/1, отсюда n(C2H2)=n(CaC2)=1,5 моль M(C2H2)=26 г/моль m(C2H2)=n(C2H2)•M(C2H2)=1,5 моль • 26 г/моль=39 г 2 способ ω(CaC2)=100%-ω(прим.)=100%-4%=96% m(CaC2)=(ω(CaC2)•m(CaC2 с прим.):100%=96%•100 г: 100%=96 г 96 г х г CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 64 г 26 г M(CaC2)=64 г/моль, масса 1 моль=64 г M(C2H2)=26 г/моль, масса 1 моль=26 г х=m(C2H2)=96 г • 26 г : 64 г=39 г |
Похожие новости
Комментарии
Часто задаваемые вопросы
Для чего создан сайт?
Чтобы помочь ученикам.
У вас нет ГДЗ для моего учебника (
Это не проблема. Напиши нам чего нет и мы добавим.
Как с вами связатся?
Через почту: admin@gdz.cool или обратную связь.
Вам можно предложить учебник для ГДЗ?
Да. Отправь учебник на электронную почту, чтобы мы его решили.
В каком классе вы учитесь?
Социальные сети